- 芳香烃
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稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素的性质十分相近。用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。化合物A是其中一种有机萃取剂，A的结构式如下所示：
（1）A所属的化合物类型叫什么？
（2）通过什么类型的化学反应可以合成化合物A？写出反应物的化学式（其中的有机物用结构式表示）。
正确答案
（1）酯或无机酸酯或磷酸酯
（2）酯化，C(CH2OH)4（季戊四醇）和H3PO4（或加H2SO4为催化剂）或和POCl3反应。
（1）酯或无机酸酯或磷酸酯
（2）酯化，C(CH2OH)4（季戊四醇）和H3PO4（或加H2SO4为催化剂）或和POCl3反应。
(6分)某有机物10.8g完全燃烧生成7.2g水和15.68L（标准状况）二氧化碳，0.25mol此有机物质量为27g，求此有机物的分子式。又知此有机物有弱酸性，能与金属钠反应，也能与氢氧化钠溶液反应，试推断此有机物的结构，写出可能的结构简式和名称。
正确答案
0.25mol有机物质量为27g
所以其相对分子质量是
因此10.8g有机物的物质的量是0.1mol
因为7.2g水和15.68L（标准状况）二氧化碳的物质的量分别为
所以根据原子守恒可知，该有机物的分子式为C7H8O
根据氧化物的性质可判断，该有机物是酚类
所以可能的结构简式为
考查有机物分子式及结构简式的判断。
某有机物1.5g在氧气中完全燃烧，生成0.1mol水和1.68L（标准状况）二氧化碳。该有机物的蒸气对空气的相对密度是2.07，求其分子式。
正确答案
设碳为
解得：
此种物质含氧元素的质量为：1.5－0.9－0.2=0.4g
相对分子质量为：M=
某有机物完全燃烧，生成CO2和水。将12 g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g；再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。求
正确答案
分子式：C3H8O (3分)[
结构简式：CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH、CH3OCH2CH3 (3分)
略
A、B、C三种有机物的分子式均为C3H6O2，分子中都含有甲基。做有关实验并记录反应情况如下表：
则A、B、C三种有机物的结构简式分别为：
A_______________________，B_________________________，C_______________________________。
正确答案
A. CH3CH2COOH B. CH3CH(OH)CHO C. HCOOCH2CH3
试题分析：A能发生中和反应，则A中含有羧基，不能和银氨溶液以及新制氢氧化铜悬浊液反应，则不含醛基。和钠反应生成氢气，则含有羧基或羟基，且含甲基，则符合条件的A是丙酸，其结构简式为：CH3CH2COOH；B不和碱反应，说明不含羧基。能发生银镜反应，也能和新制的氢氧化铜悬浊液也反应，说明含有醛基，能和钠反应生成氢气，则含有醇羟基，且含甲基，则符合条件的B是2-羟基丙醛，其结构简式为：CH3CHOHCHO；C能发生水解反应说明含有酯基，能发生银镜反应，也能和新制的氢氧化铜悬浊液也反应，说明含有醛基，不能和钠反应说明不含醇羟基或羧基，且含甲基，则符合条件的C是甲酸乙酯，其结构简式为：HCOOCH2CH3。
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。现取1.8g A在纯氧中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.08 g，碱石灰增重2.64 g。回答下列问题：
（1）1.8 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
正确答案
（1）n（H）=0.12mol n（C）=0.06mol
（2）C3H6O3
试题分析：利用燃烧法确定烃及烃的含氧衍生物的分子式时要注意守恒思想的应用：H2O中求H;CO2中求碳，有机物的总质量减C和H的质量得O质量，或者产物总氧减参加反应的氧气就是原来化合物的氧。浓硫酸增重1.08g是水，碱石灰增重2.64g是CO2，得n(H)=2x1.08/18=0.12(mol)，m(H)=0.12(g)；n(C)=2.64/44=0.06(mol)，m(C)=0.72(g)；n(O)=(1.8-0.12-0.72)/16=0.06(mol)；C:H:O=0.06:0.12:0.06=1:2:1；最简式为 CH2O，其相对分子质量为90，分子式为C3H6O3。
（10分）相对分子质量不超过100的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体；1 mol A还可以使含溴160 g 的四氯化碳溶液恰好褪为无色；A完全燃烧只生成CO2和H2O；经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。
（1）试写出A中含有的官能团的名称：_______________________。
（2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：
①写出A的结构简式： 。
② A具有下列性质中的（选填字母）_____________：
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．能使溴水褪色
c．能与乙醇和浓硫酸混合液发生反应 d．能与金属钠反应
③ A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出反应的方程式：
（3）相对分子质量与A相同的某烃C有多种同分异构体，请写出其中核磁共振氢谱中峰面
积比最大的C的结构简式： 。
正确答案
（1）碳碳双键、羧基（各1分，答成双键不给分）；
（2）①CH2=C(CH3)COOH（2分）；
② abcd（2分，选对2个1分，全对2分）；
（3）(CH3)2CHCH(CH3)2（2分）；
略
(9分)
(1)写出下列物质的结构简式：2,3,3—三甲基戊烷 ；2，4-二氯甲苯的结构简式为 ；反-2-戊烯的结构简式为 ；
(2)某链状有机物中含有n个—CH2—，m个
(3)主链上有4个碳原子的某种烷烃，有2种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有 种
(4)由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中含碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为
正确答案
（1）CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3、
（1）根据名称可知结构简式分别是CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3、
（2）分子中的碳原子全部是饱和碳原子，共有（n+m+a）碳原子，最多结合氢原子是2（n+m+a）+2，所以羟基的个数是2（n+m+a）+2－2n－m－3a＝m+2－a。
（3）主链上有4个碳原子的某种烷烃，有2种同分异构体，则该烷烃是己烷，所以含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃是4种同分异构体，分别为2，3－二甲基－1－丁烯、3，3－二甲基－1－丁烯、2，3－二甲基－2－丁烯（包括顺反异构）。
（4）乙醛的分子式可看作是C2H2·H2O,，所以混合物中C2H2的质量分数为72％×13÷12＝78％，所以混合物中H2O的质量分数为22％，则氧元素的质量分数是22％×16÷18＝19.56％
（1）某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是 。若其一氯代物有四种同分异构体，则该烷烃的结构简式是 。
（2）将常温常压下气态的烷烃(用CnH2n+2表示)和烯烃（用CmH2m表示）按体积比5：1混合，混合气体是相同状况下等质量H2体积的1/16，则混合气体的组成为 。
正确答案
（1）C5H12 CH3CH(CH3)CH2CH3 （2）乙烷、丙烯 或写分子式
试题分析：设烷烃的化学式为CnH2n+2，完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），即产生的CO2为0.5mol，所以该烃分子中含有5个碳原子，所以该烷烃的化学式为C5H12，若其一氯代物有四种同分异构体，则该烷烃的结构简式是 CH3CH(CH3)CH2CH3；（2）根据相同条件下，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，得到混合气体的平均摩尔质量为32g•mol-1，烷烃的通式CxH2x+2，烯烃通式为CyH2y，烷烃、烯烃按体积比为5：1混，可据摩尔质量的定义列式计算：5×(14x+2)+1×14y/6=32，化简得：5x+y=13，当x=1，y=8，因为为气体烃，当烃分子中碳原子数为8时，其为液体，故舍去；x=2，y=3；x=3，y=-2，不合要求舍去；所以混合气体的组成为乙烷、丙烯。
点评：本题考查了烷烃、烯烃结构通式、同分异构体的应用，阿伏伽德罗定律推论的应用，平均摩尔质量的计算，该题有一定的综合性，有一定的难度。
（8分）某有机物A的相对分子质量为62。为进一步测定A 的化学式，现取6.2 g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g和8.8 g（假设每步反应完全）。
（1）该有机物的实验式是 ________________；分子式是 ______________。
（2）红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1∶2，推断该有机物的结构简式是 _______________________。
（3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是______________________________________。
正确答案
（1）CH3O C2H6O2
（2）HOCH2CH2OH HOCH2CH2OH + 2Na
考查有机物分子式及结构简式的判断。
（1）根据题意可判断，燃烧产物水和CO2的质量分别是5.4g和8.8g，物质的量分别是
（2）根据有机物的结构特点可判断，有机物的结构简式为HOCH2CH2OH。
（3）有机物中含有羟基，和钠反应生成氢气，反应式为HOCH2CH2OH + 2Na
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