- 芳香烃
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常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
（1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体。试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
为进一步确定A、B分子式，继续实验：
（2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25﹪。试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式。
正确答案
（1）（分子式各0.5分，体积比各1分，共8分）
（2）C2H6、C4H8
试题分析：（1）因1升混合气体充分燃烧后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子数比A分子的多，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成，它们有四种可能的组合：CH4、C3H6；CH4、C4H8；C2H6、C3H6；C2H6、C4H8；根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积，可确定A和B的体积比．如：
（2）设1升气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△V升，则
CH4+2O2
C2H6+
C3H6+
C4H8+6O2
各种组合的1升混合气体与氧气充分燃烧，体积增大为组合①
组合②
组合③
组合④
则
故组合④符合题意，即A：C2H6；B：C4H8。
(1２分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1∶1，含氧元素的质量分数为31.58%.A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
(1)A的分子式是______________。
(2)若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为_________________；写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式_______________________。
(3)如A可以发生如图
C10H12O3，A与C反应的化学方程式__________________________
(4)甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度．甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点__________。
正确答案
(1)C8H8O3
(4)有利于控制温度，受热均匀，减少副反应的发生
（1）含氧元素的质量分数为31.58%，所以氧原子的个数是
（2）A能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基。又因为A遇FeCl3溶液显紫色，说明还含有酚羟基，所以A的结构简式为
（3）根据转化可知，A和C发生的是酯化反应，在生成D的同时，还有水生成。所以根据D的分子式和原子守恒可知，C是乙醇，因此方程式为
（4）采用甘油浴加热，有利于控制温度，溶液受热均匀，能减少副反应的发生。
（10分）质谱、红外光谱、核磁共振等物理方法已成为研究有机物的重要组成部分。
（1） 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值只有一个的是
A．CH3CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为 ，请预测B的核磁共振氢谱上应该有 个峰（信号）。
（3）化合物Ｃ中各原子数目比为：N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1，对化合物C进行质谱分析可得到右图所示的质谱图，可得出其分子式为 。若对其进行红外光谱分析，可得出其官能团为 （写名称）。确定化合物C的官能团时，你认为 （填“有”或“没有”）必要进行红外光谱分析。写出化合物C与足量新制氢氧化铜反应的化学方程式： 。
正确答案
（1） AD （2分） （2） CH2BrCH2Br （1分） 2 （1分）
（3） CH2O （1分） 醛基 （1分） 没有 （1分）
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
试题分析：（1）A、CH3CH3中只有一种H原子，故A正确；B、CH3COOH中有两种H原子，故B错误；C、CH3COOCH3中有两种H原子，故C错误；D、CH3OCH3中只有一种H原子，故D正确；故选：AD；
（2）核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，则A的结构简式为BrCH2CH2Br，B的结构简式为CH3CHBr2，有两种H原子，所以核磁共振氢谱上有2个峰；
（3）由各原子数目比：N（C）：N（H）：N（O）=1：2：1，最简式为CH2O，由质荷比可知该有机物的相对分子质量为30，分子式为CH2O；CH2O为甲醛，含有醛基，CH2O没有同分异构体，没有必要进行红外光谱分析；甲醛和新制氢氧化铜在NaOH条件下发生氧化还原反应生成碳酸钠、氧化亚铜和水，方程式为HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
（8分）某有机物A在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，实验测定A
中C、H、O的质量比为6:1:8，则A的实验式为 ；质谱图表明A的相对分子质量为60，则A的分子式为_________________。
（1） 若足量A与Na2CO3反应产生CO2，此反应的化学方程式为：（有机物要求写结构简式）_____________________________________________；
（2） 若A能发生银镜反应，则其结构简式可能是：_______________、__________________。
正确答案
CH2O；C2H4O2；
（1）2CH3COOH＋Na2CO3
（2）HCOOCH3或HOCH2CHO
C、H、O的质量比为6:1:8，则原子个数之比为
（1）和碳酸钠反应放出CO2，说明含有羧基，即A是乙酸，方程式为2CH3COOH＋Na2CO3
（2）A能发生银镜反应，则一定含有醛基，所以其结构简式为HCOOCH3或HOCH2CHO。
某有机物B的分子式为C4H4O4，其结构简式为HOOCCH=CHCOOH
（1）B分子所含官能团的名称是 、 。
（2）1mol C4H4O4完全燃烧需消耗O2 __ __ mol。
(3)与B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。
正确答案
（1）羧基，碳碳双键
（2）3
（3）(HOOC)2C=CH2
试题分析：（1）从结构简式可以看出，官能团有碳碳双键（-C==C-）和羧基COOH-。
（2）根据化学方程式的计算，可以算出消耗O2为3 mol。
(3)同分异构体的分子式相同而结构不同的有机物之间的互称。
点评：本题考查了有机物的结构，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答。
（8分）某有机物11g完全燃烧，生成9gH2O和11.2LCO2（标准状况下），
（1）求该有机物的最简式：
（2）若0.5mol此有机物的质量为44g，则该有机物的分子式： 。
（3）若此有机物无酸性，1mol此有机物能与足量的金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有机物中的每个碳原子上只连接一个官能团。则它可能的结构简式（写出两种） 、
正确答案
（每空2分）（1）C2H4O （2）C4H8O2。
（3）CH2(OH)-CH(OH)CH=CH2、CH2(OH)CH=CH-CH2(OH)或CH2=C(CH2OH)2其它合理答案也可
（1）9g水是0.5mol，11.2LCO2（标准状况下）物质的量是0.5mol。
根据质量守恒定律可知，参加反应都氧气是9g＋22g－11g＝20g，其物质的量是0.625mol
所以有机物中含有的氧原子是0.5mol＋1mol－0.625mol×2＝0.25mol
所以C、H、O的个数之比是2︰4︰1
即最简式为C2H4O
（2）0.5mol此有机物的质量为44g，则该有机物的相对分子质量是44÷0.5＝88
所以分子式为C4H8O2
（3）有机物无酸性，则没有羧基。1mol此有机物能与足量的金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L，说明含有2个羟基。也能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明还含有碳碳双键。又因为有机物中的每个碳原子上只连接一个官能团，所以其可结构简式为CH2(OH)-CH(OH)CH=CH2、CH2(OH)CH=CH-CH2(OH)或CH2=C(CH2OH)2。
下列除杂的有关操作和试剂均正确的是( )
正确答案
C
A项，CO2和Na2CO3溶液也可反应；B项，酯化反应为可逆反应，反应不彻底；C项，乙烯和Br2加成得二溴乙烷为液态，挥发出的Br2又可被碱石灰吸收，故C项正确；D项，乙醇在H2O和苯中的溶解度都较大，故D项错误。
1mol某气态烃完全燃烧，生成3mol CO2和3mol H2O，求该气态烃的分子式。
正确答案
C3H6
试题分析：烃分子燃烧的通式是
CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O
1 n m/2
1mol 3mol 3mol
所以n＝3、m＝6
即该烃的化学式是C3H6
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好守恒法，即质量守恒定律、原子守恒等。
某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：
（1）物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是(填序号)________。
a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3
（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。
则A的结构简式为________________；
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为__________________。
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为______________。
正确答案
（共8分,每空2分）（1）b （2分） （2）①
（3）2—乙基—1—丁烯 （2分） （4）
试题分析：（1）由于84÷14＝6，所以该烃分子的化学式是C6H12。所以根据有机物的化学式可知，在物质的量相同的条件下，C6H14消耗的氧气与A不同，答案选b。
（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。
所以根据乙烯的结构简式可知，A应该是2，3－二甲基－2－丁烯，结构简式是
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为2—乙基—1—丁烯。
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，这说明A是环己烷，则A的结构简式为
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，注重答题的灵活性，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。也有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
已知1mol某有机物R含碳原子n mol，恰好完全燃烧时消耗O2 1.5 n mol。回答下列问题：
（1）R的化学式可能为①_________________；②___________________(用n 表示分子中原子数)
（2）若4.4g R与足量Na反应收集到560 mLH2（标准状况）则R可能有_________种结构。
正确答案
（1）CnH2n CnH2n+2O （2）8
考查有机物分子式及结构简式的判断。
(1)因为nmol碳原子需要nmol氧气，这说明和氢原子结合的氧原子是0.5nmol×2＝nmol，即分子中至少还有2nmol氢原子。所以可能的氟÷化学式为CnH2n、CnH2n+2O.
(2) 560 mLH2（标准状况）是0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，所以R的相对分子质量是4.4÷（0.025×2）＝88，即其化学式为C5H12O.由于戊烷有3种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷，分子中的氢原子分别有3种、4种和1种，所以相应一元醇就有8种。
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