- 芳香烃
- 共3940题
用分液漏斗为主要仪器和必要的化学试剂怎样除去苯中混有的少量甲苯？
正确答案
将杂有甲苯的苯放入分液漏斗，加入足量的酸性高锰酸钾溶液，振荡、静置分层，分液，弃去水层。将油层转移到另一分液漏斗中，加入NaOH溶液、振荡、静置分层，分液。弃去含C6H5COONa的水层，将油层即苯倾入另一容器中。
【错解分析】将混有甲苯的苯盛入分液漏斗，再盛入足量的酸性高锰酸钾溶液。用力振荡分液漏斗后，静置。分层后分液，放出水层。油层即除去甲苯的苯，可由分液漏斗上口倾入另一容器中。
【正解】酸性高锰酸钾溶液可将甲苯氧化为苯甲酸：
但苯甲酸溶于苯而微溶于水（相似相溶）。所以在苯中溶入了苯甲酸，仍不能算除去了杂质。除去杂质时一要不损失或少损失被提纯的物质；二要使杂质尽量除尽；三要不引入新杂质；四要方法切实简捷可行。因此引入新杂质（如苯甲酸）仍不合要求。若再设法将苯甲酸除去则可达除杂的目的。除去苯中的苯甲酸，可加NaOH溶液，使苯甲酸转化为易溶于水却难溶于苯的离子化合物甲苯酸钠，使其溶入水层而分出。
(10分) 有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物.例如:
请回答下列问题:
(1) 反应①的反应类型:________________;
(2)写出A1、A2可能的结构简式: ______________, ____________
(3)B的结构简式:______________C的结构简式:_______________.
(4)反应⑤的化学方程式:____________________________________.
(5) 与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有______种.任意写出其中两种_____________________, _______________________.
正确答案
（1）由
（2）由
（3）由B生成C为加成反应可知，A生成B的反应为消去反应生成含不饱和键的化合物的反应，B的结构简式为：
（4）反应⑤的化学方程式为：
(5) 与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有5种；
化合物
合成路线如下：
请回答下列问题:
(1)G中含有的含氧官能团的名称有 。
(2)反应③为取代反应，D的结构简式是 ，D分子中含有 种不同化
学环境的氢原子。
(3)同时符合下列a、b、c三个条件的B的同分异构体共有 种。
a．能发生银镜反应；b．属于苯的衍生物，苯环上共有3个链状取代基；c.与
FeCl3溶液发生显色反应
(4)反应⑤的反应类型是 。在反应①中，反应物的物质的量之比为1：l，
反应的化学方程式如下:
正确答案
1）醚键、羰基、羟基（任答2种即可）
（2）
（5）
（或其它合理答案）
略
Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）
Ⅱ．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。
填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃
的水浴中，目的是 。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。 乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、_ _接丙。
正确答案
Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）（2分）
Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（1分）
（2）放热 （1分） 2CH3CH2OH+O2 
略
（8分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。
（1）写出M和过量的固体甲反应的化学方程式：
（2）如图表示的是生产酸G的工业流程：
①设备乙的名称为 ；
②气体X的主要成分为 ；
③写出设备甲中常见的化学反应 ；
（3）固体乙与M反应的化学方程式为 。
正确答案
（1）Na2O2+SO2=Na2SO4（2分）
（2）①接触室（1分） ②SO2、O2、N2（1分）
③4FeS2 + 11O2
（3）Al2S3+6H2O
本题是无机推断题，主要考查硫酸的工业流程。明显的突破口是液体M与气体F合成酸，由此就可以确定液体M为水；固体甲的焰色反应呈黄色，且能与水反应得到气体B，可以确定固体甲为Na2O2，A为NaOH、气体B为O2；固体H能溶解在NaOH和酸G中且H为良好的耐火材料，可以联想到H为两性氧化物Al2O3，D为Al(OH)3；结合生产酸G的工业流程，可以确定是硫酸的工业合成，酸G：硫酸、气体C：H2S、气体E：SO2、气体F：SO3。固体乙与水反应为：Al2S3+6H2O
（6分）由乙烯和其他无机原料合成环形化合物E，请写出方框内应填入合适的化合物的结构简式。
并写出A和E的水解方程式：
正确答案
A的水解方程式为：BrCH2CH2Br+2NaOH
E的水解方程式为：
将卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的知识联系转化、迁移。
由CH2==CH2与Br2加成，依据上述转化关系即可得答案。
甲、乙、丙、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)
试回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则甲可能是__________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
(2)若X是金属单质，向丙的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。则乙的化学式为________________；丙溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)__________________________。
(3)若甲、乙、丙为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，甲溶液与丙溶液反应生成乙；反应①的离子方程式为____________________，或____________________。
正确答案
(1)abc (2)FeCl3 2Fe3＋＋ Fe=3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化。
(3)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
(1)若X是强氧化剂，说明甲中元素可变价或氧化剂变价，而Mg和Al没有变价。甲可能是a、b、c。(2)丙溶液加入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明是氯元素，甲为氯气，乙为FeCl3，X为铁，丙为FeCl2溶液，为防止氧化需加入铁。(3)甲、乙、丙是含有金属元素的无机物，X为强电解质，甲溶液与丙溶液混合生成乙，体现铝的化合物的性质，所以反应①可写为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓或AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓。
（8分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：
（1）已知：C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H＝－110.5kJ·mol－1 ①
2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) ；△H＝－822.1kJ·mol－1 ②
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式：
。
（2）氯化炉中通入O2的目的是 。
（3）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是 。
（4）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式 。
（5）在升华器中加入铝粉的目的是 。
正确答案
（1）根据盖斯定律，①×3－②得3C(s)＋Fe2O3(s)==3CO(g)＋2Fe(s)；
△H＝＋490.6kJ·mol－1； （2分）
（2）与C反应，提供反应所需的热量（1分）
（3）Al2O3+3Cl2+3C
（4）SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2H++2Cl－ (2分)
（5）将FeCl3杂质还原成Fe作为废渣除去（1分）
（1）C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式：①×3－②得
3C(s)＋Fe2O3(s)=3CO(g)＋2Fe(s)△H＝＋490.6kJ·mol－1
（2）氯化炉中通入O2的目的是：与C反应，提供反应所需的热量
（3）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是：Al2O3+3Cl2+3C
（4）用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式：SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2H++2Cl－
（5）在升华器中加入铝粉的目的是：将FeCl3杂质还原成Fe作为废渣除去
已知：①NaNO2具有强氧化性
②
奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：
（1）写出下列反应的化学方程式：
水杨酸→A_________________________________________________________；
A→B __________________________________________________；
（2）写出D的结构简式______________________；
（3）写出下列反应的反应类型：D→E______________，F→奥沙拉秦___________；
（4）从整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是___________________________；
（5）F的结构简式为___________________；
（6）有机物G（结构简式见下图）也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是
正确答案
（1）
（2）
（4）保护酚羟基不被亚硝酸钠氧化（2分）
（5）
略
已知两个羟基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途______________________________。
（3）写出F可能的结构简式________________________________________。
（4）写出A的结构简式____________________________________________。
（5）1molC分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是_______。
（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式____________
_________________________________________________________。
正确答案
（1）过氧化合物具有强氧化性，可用于杀菌消毒等。
(2)
（3）
（4）
(5) 4:3
（6）CH3CH2CH2CH2OH + NaBr + H2SO4
抓住中心物质C进行分析，问题就可迎刃而解，值得注意的是C物质中有多个官能团，给分析和推断增加了难度。
（1）过氧化合物具有强氧化性，可用于杀菌消毒等。
（2）虽然这个反应没有学过，但可以用取代反应规律来解决这个问题，相当于是乙酸分子中羟基上的氢原子被一个羟基取代，另一种产物就应该是水：
（3）比较C跟F的分子组成可知，C转化成F时脱去了一个水分子。但C分子中有三个羧基，一个醇羟基，可能有多种方式脱去一个水分子，所以F的结构可能有以下三种：
（4）D是1—丁醇，B是乙酸，以C为中心再考虑A的分子式可得出A的结构简式为：
（5）1molC最多能跟4molNa反应，最多能跟3molNaOH反应，所消耗Na与NaOH物质的量之比是4:3。
（6）CH3CH2CH2CH2OH + NaBr + H2SO4
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