- 芳香烃
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［化学——选修有机化学基础］（15分）
目前世界上已证明“达菲”Tamiflu是治疗禽流感和甲型H1N1流感的一个良方。达菲是以从八角提取的莽草酸为原料，再经过十几步反应得的
（1）下列有关莽草酸的说法中正确的是（ ）
①分子式为C7H10O5 ②不溶于水 ③能使FeCl3溶液显紫色 ④能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤1mol莽草酸可与4mol钠反应⑥1mol莽草酸与足量的 NaHCO3溶液反应可产生标准状态下的气体22.4L⑦多吃八角可以防治禽流感。
（2）莽草酸中含有的官能团有 （写名称）
（3）1mol莽草酸与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量比为
（4）莽草酸可与C2H5OH反应，写出反应的化学方程式 。
正确答案
（1）选①④⑤。（2）羟基、羧基、碳碳双键（3）4∶1
（4）
略
向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：
实验（1）：在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如下（表1）
①号试管
②号试管
加入药品
草酸溶液
硫酸酸化高锰酸钾溶液
草酸溶液
硫酸酸化高锰酸钾溶液
硫酸锰固体
实验现象（褪色时间）
溶液褪色很慢（30s）
溶液褪色很快（2s）
实验（2）：在两支试管中分别加入5 mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液。现象如下（表2）
编号
①号试管
②号试管
褪色时间
现象
100 s
90 s
均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
实验（3）：取3支试管分别加入5 mL等浓度草酸溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象（表3）。
编号
①号试管
②号试管
③号试管
褪色时间
实验现象
80 s
100 s
120 s
均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
（1）该研究性学习小组的实验目的是 。
（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫 法；
（3）实验（1）得出的结论是 。
（4）由实验（2）和实验（3）得出的结论是（写三点）
_________________________,_____________________,_______________;
（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
H2C2O4＋ MnO4—＋ ＝ Mn2＋＋ ＋ H2O
正确答案
（1）研究温度、浓度、催化剂等因素对化学反应速率的影响(2分)。
（2）对照实验法或者控制变量法(2分)
（3）结论：Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率 。（2分）
（4）硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响。（2×3=6分）--答对其中3项得分
加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应;
加入大量硫酸，草酸和高锰酸钾溶液的反应速率开始比较慢;
温度升高，反应速率加快 。
(5) 5 H2C2O4＋ 2 MnO4—＋ 6 H+ ＝ 2 Mn2＋＋ 10CO2↑ ＋ 8 H2O
略
吗啡和海洛因都是严查严禁的毒品，吗啡含C：71.58%,H:6.67%,N:4.91%,其余是氧，已知其分子量不超过300。则吗啡的相对分子量为： ；分子式为：
正确答案
285 C17H19O4N
略
有机化合物A、B、C、D均为只含有碳、氢、氧三种元素的一元含氧衍生物，下图中涉及的转化反应均为中学化学中常见反应。按要求回答问题。
（1）
C分子中含氧官能团的结构简式是 。
（2）D→A+C的反应类型属于 。
（3）A的同系物A1（C3H8O）不能实现上述转化，则A1的结构简式是 。
（4）已知A1有如下转化关系
写化学方程式：Al→E ，
F→G 。
（5）H的分子式为C9H18，结构中含有三个甲基和一个六元环，写出H的一种结构简式
正确答案
略
（7分）根据下图回答问题：
（1）写出B和D中官能团的名称 、 。
（2）写出反应③的化学反应类型： 。
（3）写出反应②、④的化学反应方程式： ， 。
正确答案
（1）羟基；羧基。（2）加聚反应
（3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
略
某学生发现氯水能使有色布条褪色，氯水的成分比较复杂，那么氯水中究竟什么成分具有漂白性呢？带着疑问，他做了如下探究：
（1）查找资料后得知氯水的成分有____、___、____、____。
（2）根据资料查阅和实验结果分析， 新制的氯水呈____色，氯水中含有多种微粒.将紫色石蕊试液滴入其中，溶液显红色.起作用的微粒是 ;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去，起作用的微粒是 。该物质之所以具有漂白性，与它的____ __(填性质)有关。往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的微粒是 。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的是 .（本小题中除第一个外，其余每个空格处都请填写微粒的符号）
（3）从以上过程可看出，该学生的探究活动体现了最基本的科学研究方法，即：
正确答案
（1）Cl2,H2O, HCl ,HClO
（2）黄绿色，H+ HClO ，强氧化性，Cl―，Cl2
（3）提出假设，设计并进行试验
略
纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构进行如下各实验：
①6.0g物质A在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况）一氧化碳和1.8g H2O．
②中和0.24g物质A，消耗0.20mol/L的氢氧化钠溶液20.00mL．
③0.01mol物质A完全转化为酯，需乙醇0.92g；0.01mol物质A能与足量钠反应放出0.336L标准状况下的氢气．试确定：
(1) A的相对分子质量及化学式；
(2) A的结构简式．
正确答案
(1) A的相对分子质量为120 ；（2分）
A的化学式：C3H4O5（2分）
(2) A的结构简式：
略
美国科学家最近研究发现阿司匹林可降低患哮喘的风险。这项研究成果发表在《美国呼吸系统疾病护理医学杂志》上。阿司匹林(乙酰水杨酸)的合成原理是：
试回答下列问题：
（1）该反应的类型是 。
（2）反应中的4种有机物，遇FeCl3溶液显紫色的是(填名称) 。
（3）1 mol阿司匹林最多可与 mol NaOH溶液反应。
（4）同时符合下列3个条件的
①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上含有两个取代基
正确答案
（1） （2）
（3） （4）
略
（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：
（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式。
正确答案
（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol 。
（2）C2H6O
（3）CH3CH2OH
（1）解：n(O2)= 
n(H2O)=
m(CO)=" 4" g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g =" 1.4" g n(CO)= 
n(H)="2n(H2O)=" 0.15 mol×2=" 0.3" mol
n(C)=" n(CO2)" + n(CO) =" 0.05" mol + 0.05 mol =" 0.1" mol
答：2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol 。
（2）解：2.3 g A中所含氧原子：
n(O)=（0.05 mol×2 +0.05 mol + 0.15 mol）—0.125 mol×2 =" 0.05" mol
n(C)∶n(H)∶n(O) ="0.1" mol∶0.3 mol∶0.05 mol = 2∶6∶1
则A 的最简式为 C2H6O
根据价键规则 A 的分子式为 C2H6O 。答：A 的分子式为 C2H6O 。
（3）因为能与钠反应，所以为乙醇，其结构式为CH3CH2OH
10.8 g某芳香族化合物A完全燃烧后，将生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，经测定前者增重7.2 g，后者增重30.8 g。A的蒸气密度是相同状况下H2的54倍。则：
（1）A的分子式为 。
（2）若A不能与NaOH溶液反应，则A的结构简式为 、 。
（3）若A与浓溴水作用时，1 mol A能消耗3 mol Br2，则A的结构简式为 。
正确答案
1）A的分子式为 。
（2）则A的结构简式为 、 。
（2）则A的结构简式为 。
www.
略
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