热门试卷

因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；

相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；

稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；

反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确，

根据X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等可知该元素最外层电子数为4，从而能得出X元素为C元素，从而能得出Z元素为硫、W为Cl元素，Y元素为Mg元素。根据元素周期律可知C正确

A、114号元素的核外电子排布为：2、8、18、32、32、18、4，其核外有7个电子层，最外层4电子，所以位于第七周期第IVA族，故A错误；

B、用于制作光导纤维的是二氧化硅，而非硅单质，故B错误；

C、Fe3+水解使溶液显酸性，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应，使Fe3+的水解平衡右移，使Fe3+变成氢氧化铁沉淀过滤后除去，实现将杂质转化为纯净物，故C正确；

D、常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气、墨水、稀豆浆，明矾溶液不属于胶体，故D错误；

A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素．A、元素C、H组成的化合物属于烃，1mol烃中含有的电子数不一定是18mole-，如1mol甲烷含有10mol电子等，故A错误；

B、元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；

C、D为Al元素，硫酸铝溶液呈酸性，偏铝酸钠溶液呈碱性，故C正确；

D、化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故D错误。

A.Al位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族，正确；B.根据原子半径的决定因素，X的电子层数最多，原子半径最大，Z与W的电子层数相同，Z的原子序数小，则Z的原子半径大于W，正确；C.O的非金属性大于Si，则F的氢化物的稳定性大于Si的氢化物的稳定性，正确；D.Si的最高价氧化物是二氧化硅，O的简单氢化物是水，而二氧化硅与水不发生反应，D错误。

X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，依据分析可知：X为钠、Y为氧、Z为硅、W为碳、R为硫。

A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；

B．Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故B正确；

C．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；

D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误；

故选D。

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L-1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，三者最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，结合X与Z可形成XZ2分子，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素；W在短周期主族元素中原子半径最大，所以是Na  A.原子半径：W>Y>M（即Na> N >H）电子层数等于周期系数，且电子层越多半径越大,故A是正确的B.X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 (NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故B错误．C. W 和Z 形成的常见化合物可能是 氧化钠或过氧化钠，氧化钠中含有2个钠离子和1个氧原子，过氧化钠中还有2个钠离子和1个过氧根离子，所以都是2:1，故C是正确的D. 由X 元素形成的单质晶体可能有金刚石（原子晶体）、石墨、C60（分子晶体），故D正确。本题正确答案是B

本题关键在于Y，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，如果是第一周期或是第三周期的，则最外层电子数不符合要求，则推断出Y为氧元素，Y与Z同主族，则Z是硫元素，根据X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是氯元素，再根据四种原子的最外层电子数之和为24，则x+6+6+7=24，x=5，所以X是N元素，N所形成的阴离子还原性强于O的，所以A错；H2O中有氢键，沸点会比H2S高，所以B错；C答案应该改为W元素的的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z的，记住最高价哦，所以C错，所以本题选D。

A．  Z为氟元素，所以HF是同主族氢化物里沸点最低的一种。

B． 非金属性F>O>C，判断正确。

c二氧化碳中C与O，均满足8电子稳定结构，C正确。

D．乙烷C2H6中的C-C键是非极性键。