热门试卷

27． A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中A与B、B与C相邻。A与C、B与C组成的化合物都是机动车排出的大气污染物成分，C和D能形成原子个数比为1：1和1:2的两种离子化合物。

（1）B元素的原子结构示意图为____；化合物的电子式为____。

（2）A、B、C、D四种元素所形成的单质晶体中，不可能形成分子晶体的元素是____（用

儿素符号表示）。

（3）B的氢化物和B的最高价氧化物刘应水化物反应生成Z，Z中的化学键类型属于____。

（4）的空问构型是（       ），属于____（填“极性分子”或“非极性分子”），

与反应的化学方程式是（                           ） 。

（5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是（                                ）。

（6）已知8gA的 氢化物允分燃烧生成稳定的氧化物，放出445.15kJ热量，则A的氢化物燃烧热的热化学方程式为弹 （                                   ）  。

28． X、Y、Z、W均为中学化学中常见的10电子微粒，其中X、Y、Z为共价分子，W为离子，X分子与Z分子含有的共用电子对数目之比为3：4。请回答：

（1）X分子的空间构型为______；Z分子属于______分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）0．1mol X在纯氧中燃烧，转移0．3mol电子，燃烧的化学方程式为____________。

（3）已知W离子为金属阳离子，向含W离子的溶液中加入足量的NaOH溶液后无沉淀生成，W离子是______。

（4）常温下，用水稀释pH=a的Y的稀溶液10mL，Y溶液的pH随溶液体积的变化如上图所示，则Y是______（用化学式表示）．下列关于Y的叙述正确的是______（填字母序号）

a． 在Y溶液中加入少量对应的钠盐，浓度减小

b． Y的沸点高于与其组成和结构相似的氢化物的沸点

c． Y受热易分解

（5）元素A是Z分子中所含的某种元素，A元素和B元素可形成化合物AB或AB，A的单质和AB、AB之间存在如下图所示的转化:

请写出AAB的化学方程式________（任写一个）

27． T、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。T的原子半径小于X，X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多3个，回答下列问题：

（1）元素X是________________（填元素符号，下同），元素Z是________________。

（2）Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________（填化学式）。

（3）这5种元素的常见单质中，晶体类型属于原子晶体的是_________________（填化学式，下同），常温常压下呈气态的是 __________________________。

（4）元素Z与钠元素按原子个数比1：1形成的化合物的化学式为_____________，其中存在的化学键类型为_________________________________________________。

（5）元素X与Z组成的化合物与W的单质在水中反应的离子方程式为________________________。

（6）气体在空气中可以自燃。若、101kPa时1gYT4气体自燃时放出44．65 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______________________________________。

27． W、Q、R、X、Y、Z六种原子序数依次递增的主族元素。已知W、Y的单质在常温下是气体；分子在一定条件下与Y的单质连续反应，共生成五种产物；R与Y、Z与Y均可形成离子个数比为1:1的晶体，在这两种晶体中，每个Y离子吸引的R离子与Z离子的个数比为3:4。X的单质一定条件下能在Q的最高价氧化物中剧烈燃烧。请回答下列问题：

（1）图为元素周期表的一部分，请在图中用元素符号标明元素Z的位置。

（2） 的晶体类型是 （         ），其熔点比由Q原子构成的具有立体网状结构的晶体的熔点（           ）(填“低”、“高”、“无法比较”)，原因是（               ）。

（3） 分子与Y的单质连续反应生成的五种产物中，属于极性分子的产物有（      ）种。

（4）用电子式表示WY分子的形成过程（                          ）；由W、Q两种元素组成的16电子分子的结构式为（          ）。

（5）用惰性电极电解熔融的RY晶体时，阴极的电极反应式为（                 ） 。

（6）101kPa时，X的单质在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物，放出的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为（                             ）  。

26．短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。

（1）E元素原子的结构示意图____；F元素的名称：____。

（2）A、B、E、F四种元素气态氢化物熔沸点由高到低的顺序是____；（用化学式回答）

（3）由A、B、C三种元素组成原子个数比n^:nB:nC=1:3:2的化合物水溶液呈碱性的原因是____。（用离子方程式回答）

（4）有人认为D和F形成的化合物是共价化合物，而不是离子化合物，确证的方法是：____。

（5）E和F形成的化合物X是工业生产纯净E单质的中间体，工业上用X制取高纯度的单质E的化学原理是_____。（写化学反应方程式）

27． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成正四面体型的共价化合物，Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。回答下列问题：

（1）用化学符号表示X的一种核素________。

（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式__________。

（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于__________（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（4）Y与W形成的化合物的电子式为 ____________。

（5）与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物，该化合物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料，其化学式为______________。

（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。

①R作氧化剂：________________。②R作还原剂：___________________。

28．甲、乙、丙、丁、戊、己六种短周期元素原子序数依次递增。甲原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，丙原子的次外层电子数比最外层电子数少4个，丁的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊与己相邻，己的原子半径在同周期主族元素中最小。请回答下列问题：

（1）甲和丁分别是__________、__________（填元素符号）

（2）乙和己形成的化合物中各原子的最外层均满足8稳定结构，其化学式为________。

（3）丙与氢形成原子个数比为1：1的化合物中，存在的微粒间作用力有__________（填正确答案标号）。

①极性键  ②非极性键  ③离子键  ④氢键

（4）工业燃烧焦炭后的尾气中含有丙和戊组成的气体，为了测定该气体在尾气中的含量，可以选择的试剂是__________（填正确答案标号）。

   A．溴水  B． 氢氧化钠溶液   C． 淀粉—碘化钾溶液   D． 硫酸酸化的高锰酸钾溶液

（5）工业上通常用电解法制备己的单质，反应的离子方程式为____________________。

（6）在微电子工业中，乙的气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________。