热门试卷

28．A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图（反应条件略去），元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式（  ）

（2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为（  ）；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为（  ）

（3）将X、W与D2按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=（  ），写出反应的化学方程式（  ）

（4）化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物ED2的质量为（  ）g。

（5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g 该晶体中含有（  ）NA个正六边形。

27.A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲< 乙）转化关系如图(反应条件略去)，元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 （                              ）。

（2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为 （          ）；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为 （          ）。

（3）将X、W与D2按1：1：n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=（          ），写出反应的化学方程式（          ）。

（4）化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1mol共价键，则参加反应的化合物ED2的质量为（          ）g。

（5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12g该晶体中含有（          ）NA个正六边形。

26．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题：

（1）E、F气态氢化物的稳定性为____________ > ______________（用化学式表示）。

（2）E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为_____________________，其晶体类型为________________。

（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：__________________________________________________。

（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为___________________。

（5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：

_____________________________________________________________________。

（6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：

______________________________________________________________________。

26． A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的。

根据以上叙述，回答下列问题：

(1)A与B形成的液态化合物M是曾经用过的一种火箭燃料，已知M与C的单质的摩尔质量相等，则M的结构式为（                            ）。

(2)A和C可以形成一种液态化合物N，该化合物有氧化性。N能与M恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质X和Y，其中一种为气态，另一种为液态。

已知1molM与氧气反应生成X和Y放出的热量为Q1kJ，N生成1 molC单质吸热Q2kJ。M与N反应的热化学方程式 （                            ）。

(3)A与B还可以形成另一种非常常见气态化合物Z，则Z是 （                            ）  分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素C与元素D形成的多种化合物中，其中C与D按原子个数比1:1所形成的化合物的电子式为（                            ）。

(5)六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因（                            ）  。

(6)2008年5月12日，四川发生了里氏8.0级地震，导致饮用水被污染。其中E与F形成的化合物P可用于饮用水的净化，P的水溶液能净化饮用水的原因（                            ）。

(7)A单质与C的单质可以组成新型燃料电池，该电池在新能源开发中有重要地位，可作未来新型汽车动力的电池，若该电池以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式（                            ）。