热门试卷

26．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第___________周期，第___________族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：______________________ 。

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为___________，当生成2二氧化氯时，转移电子 ___________。

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：______________________。

（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________________。

选做题：从3道化学题中任选一道作答。

11.【化学——选修2：化学与技术】

　　煤是一种重要的化石能源。请回答：

（1）煤的加工包括干馏、_________和液化，煤的液化技术又分为_________和_________。

（2）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰    性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是_________。

（3）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO2，如果将这些SO2回收利用，那么理论上每年（按365天计）可生产98%的浓硫酸_________吨。

（4）石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法，工艺如右图，吸收、氧化过程的化学方程式为_________。实际生产时采用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是_________

 （5）煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条件下可与H2O(g)转化为CH4和O2，反应的化学；方程式为_________。紫外光照射时，等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(I、Ⅱ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如右图所示，光照t小时后催化剂Ⅱ作用下CH4的产量开始高于催化剂I，其原因可能是 _________

12．【化学---选修3：物质结构与性质】

　　现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G 外，其他五种元素都是短周期元素。X、Y、E 三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。取F 的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G 的单质是生活中常见的一种金属，GE 是黑色固体。G2E 是红色固体。请回答下列问题：

（1）写出基态G 原子电子排布式：_________；Y、Z、E、F、G 的第一电离能由小到大的顺序为_________ （用元素符号表示）。

（2）X、Y、Z 形成3 原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M 分子的结构式为_________。1molM 含 键数目为_________。

（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2—的立体构型为________，YE32—的中心原子杂化类型为__________。

（4）Y、E、Z 分别与X 形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为_________（用化学式表示）。       （5）G 晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm,G晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA=__________（用含a、b 的代数式表示）。

13．【化学---选修5：有机化学基础】

　　几种有机物的转化关系如图所示。

信息1：烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：

信息2：A 分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，B 没有同分异构体。信息3：三元醇F 的分子式为C3H6O3，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1。

请回答下列问题：

（1）F 的结构简式为______，J 的名称是________。

（2）反应②和⑤的反应类型是________，反应⑧的条件是_______。

（3）A 的所有烯烃同分异构体（不包括A），通过烯烃复分解反应后，可形成（    ）种烯烃（不包括A 及其同分异构体）。

（4）反应①的化学方程式为______；反应⑥的化学方程式为________。

（5）有机物W 的分子式比1 分子多2 个“CH2”，能发生水解反应、银镜反应，W的结构简式可能是：______________ 。

25．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息①  原子半径大小：A>B>C>D

信息②  四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。

（1）B元素在周期表中的位置______，请写出BC2分子的电子式_____ 。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。

①A元素的单质与物质甲发生的反应________________________ 。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应_______________________。

（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：

①浅绿色溶液变成深棕黄色，

②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，

③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。

请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①  _____；② _____；③ _____  。

20． X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为______ 、_______、______。

（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为___________________。

（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q的分子式是_______。Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为__________________________；Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72- 还原为Cr3+，氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为__________________。