热门试卷

A．31P和33P是磷元素的不同原子，是同位素关系，所以属于不同的核素，所以A错误；

B．由于非金属性越强，非金属性越强氢化物越强，由于非金属性O＞S＞P，所以气态氢化物的稳定性H2O＞H2S＞H3P，所以B错误；

C．工业上常用电解法熔融状态的NaCl和熔融状态的Al2O3来制备制备单质Na和Al，故C正确；

D．O和Na可以形成化合物Na2O2，Na2O2中含有过氧键-O-O-，所以含有共价键，所以D错

A项，若甲为碳，丁为氧气，乙为CO，丙为CO2，符合题意，A项正确。

B项若甲为SO2，丁
为氨水，乙为NH4HSO3 ，丙为（NH4）2SO3 ，但不能再次与SO2反应。

C项，若甲为Fe，丁为盐酸，乙为FeCl2，FeCl2与HCl不反应，不符合题意，C项错误。

D项若甲为NaOH 溶液，丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，符合题意，正确。

A．

与是原子不是单质，不为同素异形体，故A错误；

B．

与是原子不是单质，不为同素异形体，故B错误；

C．中子数=质量数-质子数，    与

具有相同中子数，都为46，故C正确；

D．与是不同元素，最外层电子数不同，化学性质不同，故D错误

综合推断结果：X.Y.Z分别是H.O.F。其原子半径为O>F>H，选项A错误；HF分子间存在氢键，所以沸点高于HCl.HBr.HI，选项B正确；CaO2和H2O反应时CaO2既是氧化剂又是还原剂，选项C错误；CaO2中阴.阳离子个数比为1：1，选项D错误。

本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。

A应考虑到IIA族第一电离能反常；B应考虑到F无正价；C应考虑到常温下pH<7溶液才为酸性。

B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；

本题考查元素化合物的性质、元素周期律的应用等知识，A选项铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；B选项金属钾较活泼能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C选项碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；根据元素周期律可知，酸性：碳酸<磷酸<硫酸<高氯酸，D选项正确。

由于非金属性C﹥B，H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R﹤M；比如Na+与O2—。这题是基础题，不过A、B两项设问中出现B，Be等陌生元素。