热门试卷

解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，

故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；

（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，

故答案为：2：1；

（3）观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，a不生成二氧化硫，bd中物质均与二氧化硫反应，只有c中饱和NaHSO3溶液适合制取二氧化硫；Ⅲ中发生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清（或浑浊消失）；烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，

故答案为：c；控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清（或浑浊消失）；ad．

解：（1）由装置图可知，向容器F中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞B、C．硫酸铵溶液中的溶解O2，容器D液面上部有O2，Fe2+易被氧化为Fe3+，通入氢气赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器D液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+；F中的NaOH溶液的主要作用是除去混在氢气中的酸性气体；当关闭活塞B、C，打开A时，E中随着氢气的量的增大，气压增大，E中的液体被压入D中，即将FeSO4溶液压至（NH4）2SO4溶液中，

故答案为：防止亚铁盐被氧化；将FeSO4溶液压至（NH4）2SO4溶液中；

（2）将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，说明没有Fe3+，再向溶液中加入氯水后变成血红色，则含有Fe2+，

故答案为：将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，再向溶液中加入氯水后变成血红色；

（3）①高锰酸钾与Fe2+的反应是MnO4-～Mn2+～5e-；Fe2+～Fe3+～e-；依据电子守恒，铁离子和亚铁离子前乘5，依据原子守恒和电荷守恒得到反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

故答案为：1、5、8、1、5、4；  

②假设24.50g产品中Fe2+的物质的量为xmol，则：

5Fe2+～～～～～～MnO4-，

5                 1

xmol        0.01L×0.1000mol/L×10

所以x==0.05mol．

所以24.50g产品中（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的为0.05mol，

所以24.50g产品中（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的质量为0.05mol×392g/mol=19.6g．

所以24.50g产品中（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的质量分数为×100%=80%．

故答案为：80%．

解：（1）碱式碳酸铜为碱式盐能与稀硫酸反应：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，生成硫酸铜、水和二氧化碳，

故答案为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；

（2）Fe2+具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液或氯气或硝酸氧化，但都能引进杂质，双氧水具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，反应的方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20，双氧水是一种绿色试剂，只有c正确，

故答案为：c；

（3）在溶液B中加CuO调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀，且不引入新的杂质，

故答案为：调pH值，（或减少c（H+））使Fe3+沉淀完全；

（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，使溶液中c（Fe3+）=1×10-3mol/L，则c（OH-）=mol/L=1×10-12mol/L，所以溶液中c（H+）=1×10-2mol/L，则pH=2，

故答案为：2或pH=2；

（5）CuSO4•5H2O晶体，在高温时易失去水，所以从溶液中获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶、过滤，

故答案为：蒸发浓缩（或加热浓缩），冷却结晶；

（6）Fe2+溶液与KMnO4溶液发生氧化还原反应，反应中MnO4-被还原为Mn2+，最小公倍数为5，所以KMnO4前系数为1，Fe2+前系数为5，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，根据离子方程可知MnO4-～5Fe2+，用去 KMnO4的物质的量为10.00mL×0.010mol/L=1.0×10-4mol，所以A溶液中Fe2+浓度为=0.025mol/L，

故答案为：0.025．

解：（1）仪器a属于烧瓶，具有三个口，名称是三颈烧瓶，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：较低温度），所以两水槽中的水为冷水，

故答案为：三颈烧瓶；平衡压强；冷水；

（2）只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，KOH和氯气反应生成KClO，所以加入KOH的目的是除去氯气且使溶液为后一步反应提供碱性，氯气为黄绿色气体，判断浓KOH溶液已过量三颈烧瓶内颜色彻底变成无色后，再加适量的浓氢氧化钾，

故答案为：与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；三颈烧瓶内颜色彻底变成无色后，再加适量的浓氢氧化钾；

（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒：Fe（+3→+6），Cl（+1→-1），最小公倍数为6，所以Fe3+、FeO42-前系数都为2，ClO-、Cl-，前系数都为3，结合质量守恒和电荷守恒可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，

故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）①K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑，加入饱和KOH溶液可以增大氢氧根离子的浓度，使平衡向左移动，抑制FeO42-的水解，

故答案为：增大氢氧根离子的浓度，抑制FeO42-的水解；

②K2FeO4晶体表面若含有杂质离子为氯离子，所以只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可证明晶体已经洗涤干净，

故答案为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀则已被洗净；

（5）用铁做阳极电解氢氧化钠制备铁酸钠，电解时铁失去电子发生氧化反应结合氢氧根离子生成铁酸跟离子和水，电极反应式为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，

故答案为：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．