- 乙酰水杨酸的制备
- 共1066题
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：
（1）氧化过程中发生反应的离子方程式是______，检验氧化生成的阳离子的试剂是______．
（2）尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置．
①C仪器的名称是______，该装置的作用是______．
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气．若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数．你认为该方案是否合理______，请说明理由______（若方案合理该空不必填写）．
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g．
①加入过量氯化钡溶液的目的是______．
②进行沉淀洗涤的方法是______．
③SO2含量的表达式是______（用含m、V的代数式表示）．
（3）从FeCl3溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的操作包括______、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因______．
正确答案
解：黄铁矿在高温下煅烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体．
（1）黄铁矿在高温下煅烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氧化过程中发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，检验铁离子可以使用硫氰化钾溶液，现象是显示红色，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；KSCN溶液；
（2）方案一：二氧化硫属于酸性气体，能被碱石灰吸收，B中碱石灰增重的质量即为二氧化硫的质量，
①盛放碱石灰的仪器是干燥管，碱石灰增重的质量即为二氧化硫的质量，但是碱石灰还能吸收空气中的二氧化碳和水，所以C中的碱石灰是吸收空气中的水以及二氧化碳的，防止进入B中干扰试验结果，
故答案为：干燥管；防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收；
②尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，其中的水被浓硫酸吸收，但是碱石灰吸收的是二氧化碳和二氧化硫的总质量，测得的体积分数会偏大，所以不能根据碱石灰增重来确定二氧化硫的体积分数，
故答案为：否；尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大；
方案二：二氧化硫可以和溴水之间反应得到硫酸，硫酸和氯化钡之间反应生成硫酸钡沉淀，根据沉淀的质量结合S元素守恒可以得到二氧化硫的量，进而计算体积分数；
①加入过量氯化钡溶液的目的是使生成的SO42-完全转化为沉淀，故答案为：使生成的SO42-完全转化为沉淀；
②沉淀的洗涤方法：在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作，故答案为：在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作；
③硫酸钡沉淀的质量是mg，所以硫元素的物质的量=
故答案为：
（3）氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体，但是必须在盐酸环境中进行，防止铁离子水解，保证盐酸过量，
故答案为：蒸发浓缩；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，过量盐酸能够抑制Fe3+水解．
解析
解：黄铁矿在高温下煅烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体．
（1）黄铁矿在高温下煅烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氧化过程中发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，检验铁离子可以使用硫氰化钾溶液，现象是显示红色，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；KSCN溶液；
（2）方案一：二氧化硫属于酸性气体，能被碱石灰吸收，B中碱石灰增重的质量即为二氧化硫的质量，
①盛放碱石灰的仪器是干燥管，碱石灰增重的质量即为二氧化硫的质量，但是碱石灰还能吸收空气中的二氧化碳和水，所以C中的碱石灰是吸收空气中的水以及二氧化碳的，防止进入B中干扰试验结果，
故答案为：干燥管；防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收；
②尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，其中的水被浓硫酸吸收，但是碱石灰吸收的是二氧化碳和二氧化硫的总质量，测得的体积分数会偏大，所以不能根据碱石灰增重来确定二氧化硫的体积分数，
故答案为：否；尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大；
方案二：二氧化硫可以和溴水之间反应得到硫酸，硫酸和氯化钡之间反应生成硫酸钡沉淀，根据沉淀的质量结合S元素守恒可以得到二氧化硫的量，进而计算体积分数；
①加入过量氯化钡溶液的目的是使生成的SO42-完全转化为沉淀，故答案为：使生成的SO42-完全转化为沉淀；
②沉淀的洗涤方法：在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作，故答案为：在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作；
③硫酸钡沉淀的质量是mg，所以硫元素的物质的量=
故答案为：
（3）氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体，但是必须在盐酸环境中进行，防止铁离子水解，保证盐酸过量，
故答案为：蒸发浓缩；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，过量盐酸能够抑制Fe3+水解．
六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是______．第③步加入适量稀硫酸的目的是______．
（2）第①步反应若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式：______．
（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、______、______．
（4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为______（保留4位有效数字）．
正确答案
解：（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率，从而提高原料的转化率，在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质，
故答案为：增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；除去溶液中Ba2+杂质；
（2）在焙烧的过程中若只有0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为-2价，因此碳与天青石在高温下发生反应的化学方程式为：SrSO4+4C
故答案为：SrSO4+4C
（3）然后向得到的含有SrS固体中加入HCl发生反应：SrS+2HCl=SrCl2+H2S↑，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2•6H2O，
故答案为：洗涤、干燥（或烘干）；
（4）n（NH4SCN）=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10-3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=4.0×10-3mol，则与Cl-反应的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=1.100×10-2 mol-4.0×10-3mol=7.0×10-3mol，
1.000g产品中SrCl2•6H2O的物质的量为：n（SrCl2•6H2O）=
1.000g产品中SrCl2•6H2O的质量为：m（SrCl2•6H2O）=3.5×10-3mol×267 g/mol=0.9345g，
所以产品纯度为：
故答案为：93.45%．
解析
解：（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率，从而提高原料的转化率，在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质，
故答案为：增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；除去溶液中Ba2+杂质；
（2）在焙烧的过程中若只有0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为-2价，因此碳与天青石在高温下发生反应的化学方程式为：SrSO4+4C
故答案为：SrSO4+4C
（3）然后向得到的含有SrS固体中加入HCl发生反应：SrS+2HCl=SrCl2+H2S↑，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2•6H2O，
故答案为：洗涤、干燥（或烘干）；
（4）n（NH4SCN）=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10-3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=4.0×10-3mol，则与Cl-反应的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=1.100×10-2 mol-4.0×10-3mol=7.0×10-3mol，
1.000g产品中SrCl2•6H2O的物质的量为：n（SrCl2•6H2O）=
1.000g产品中SrCl2•6H2O的质量为：m（SrCl2•6H2O）=3.5×10-3mol×267 g/mol=0.9345g，
所以产品纯度为：
故答案为：93.45%．
（2015秋•临汾校级月考）三氯化碘（ICl3，I的化合价为+3价）在药物合成中用途广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，实验室可用如图装置制取ICl3．
（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：
______；试剂X为______、Y为______；
（2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______；
（3）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为______；重复滴定，实验数据记录如下：
该样品中ICl3的质量分数为______（ICl3相对分子质量为233.5）
正确答案
解：（1）装置A是Ca（ClO）2）和浓盐酸反应制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用B装置可以除去氯气中的氯化氢气体；所以试剂X为饱和食盐水，漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；碱石灰；
（2）装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，
故答案为：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）因水浴能简便控制加热的温度，且能使受热反应试管受热均匀，由于氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，应采取水浴加热，
故答案为：水浴加热；
（4）ICl3+3KI═2I2+3KCl，碘与淀粉作用显蓝色，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），终点现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色，
第3组溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为
令样品中ICl3的物质的量x，则根据化学反应可得关系式：
ICl3～2I2～4S2O32-，
1 4
x 2 mol•L-1×20×10-3L
解得：x=1×10-2mol，该样品中ICl3的质量分数为：
故答案为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色；93.4%．
解析
解：（1）装置A是Ca（ClO）2）和浓盐酸反应制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用B装置可以除去氯气中的氯化氢气体；所以试剂X为饱和食盐水，漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；碱石灰；
（2）装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，
故答案为：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）因水浴能简便控制加热的温度，且能使受热反应试管受热均匀，由于氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，应采取水浴加热，
故答案为：水浴加热；
（4）ICl3+3KI═2I2+3KCl，碘与淀粉作用显蓝色，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），终点现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色，
第3组溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为
令样品中ICl3的物质的量x，则根据化学反应可得关系式：
ICl3～2I2～4S2O32-，
1 4
x 2 mol•L-1×20×10-3L
解得：x=1×10-2mol，该样品中ICl3的质量分数为：
故答案为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色；93.4%．
（2011•郑州三模）硫酸铜是一种用途广泛的化工原料．某学习小组把适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全．通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图I、Ⅱ所示）
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为______．
（2）图Ⅱ是图I的改进装置．其优点有______．
（3）为符合绿色化学的要求，该学习小组进行了如下探究：将氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现常温下几乎不反应，但向混合物中加入FeSO4后再通入氧气，反应则立即发生．
①试用离子方程式表示反应发生的原理______；在该反应中FeSO4的作用是______．
②已知pH≥4.4时Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀，pH≥6.4时完全沉淀；Fe（OH）3完全沉淀时的pH为3.7，又测得反应完成后溶液呈强酸性．请设计一个除去所得溶液中杂质离子的实验方案______．
（4）为寻找更加适宜的氧化剂，该小组又进行了如下探究：称量3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控温在50℃，加入18mL 10%的H2O2，反应30min后升温到60℃，持续反应1小时后铜丝反应完全．蒸发、冷却、结晶，过滤时用少量95%的酒精淋洗晾干，得到10g CuSO4•5H2O．
①该实验铜丝被氧化的原理是（用离子方程式袭示）______．
②反应过程中温度不宜过高的原因是______，过滤时采用酒精淋洗的优点是______；该小组得到硫酸铜晶体的实际产率是______．
正确答案
解：（1）烧瓶中发生Cu与稀硝酸的氧化还原反应，化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
或Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）由装置比较可知，图Ⅱ中多出的装置能①溶液不导管不直接接触，防止倒吸，②NO与氧气及碱反应，使有害气体能被完全吸收，故答案为：增加了安全瓶；有利于有毒气体被完全吸收；
（3）①在酸性条件下，铜单质能被氧气氧化为铜离子，离子方程式：2Cu+4H++O2
②加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]，调节溶液的pH3.7～4.4，将沉淀滤去，故答案为：向反应后的溶液中加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]，调节溶液的pH3.7～4.4，将沉淀滤去；
（4）①铜在酸性条件能被双氧水氧化，离子方程式Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；
②根据双氧水加热易分解的性质分析，过氧化氢不稳定，温度过高易分解生成水和氧气；酒精极易蒸发带走水分，加速晶体晾干，减少晶体的溶解；设3.2g铜生成五水硫酸铜的质量为xg，根据铜原子守恒得铜和五水硫酸铜的关系式为：
Cu→CuSO4•5H2O
64g 250g
3.2g xg
所以x=12.5
理论上生成CuSO4•5H2O 12.5克，故产率为
解析
解：（1）烧瓶中发生Cu与稀硝酸的氧化还原反应，化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
或Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）由装置比较可知，图Ⅱ中多出的装置能①溶液不导管不直接接触，防止倒吸，②NO与氧气及碱反应，使有害气体能被完全吸收，故答案为：增加了安全瓶；有利于有毒气体被完全吸收；
（3）①在酸性条件下，铜单质能被氧气氧化为铜离子，离子方程式：2Cu+4H++O2
②加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]，调节溶液的pH3.7～4.4，将沉淀滤去，故答案为：向反应后的溶液中加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]，调节溶液的pH3.7～4.4，将沉淀滤去；
（4）①铜在酸性条件能被双氧水氧化，离子方程式Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；
②根据双氧水加热易分解的性质分析，过氧化氢不稳定，温度过高易分解生成水和氧气；酒精极易蒸发带走水分，加速晶体晾干，减少晶体的溶解；设3.2g铜生成五水硫酸铜的质量为xg，根据铜原子守恒得铜和五水硫酸铜的关系式为：
Cu→CuSO4•5H2O
64g 250g
3.2g xg
所以x=12.5
理论上生成CuSO4•5H2O 12.5克，故产率为
实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃-5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．
（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为______，将制备的Cl2通过装置B可除去______（填化学式）．
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是______．
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为______．
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，______（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．
正确答案
解：（1）KMnO4具有强氧化性，将盐酸中氯离子氧化为Cl2，反应还有水生成，KMnO4、HCl、MnCl2改写成离子形式，Cl2、H2O为分子式形式，离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，应饱和食盐水吸收HCl除去，
故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；HCl；
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，制取KClO温度反应在0℃～5℃，装置C应放在冰水浴中，充分利用原料，缓慢滴加盐酸，减慢生成氯气的速率，
故答案为：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中；
（3）K2FeO4在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，应把Fe（NO3）3饱和溶液滴加到KClO溶液中，具体操作为：在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中，
故答案为：在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中；
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥，
故答案为：用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥．
解析
解：（1）KMnO4具有强氧化性，将盐酸中氯离子氧化为Cl2，反应还有水生成，KMnO4、HCl、MnCl2改写成离子形式，Cl2、H2O为分子式形式，离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，应饱和食盐水吸收HCl除去，
故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；HCl；
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，制取KClO温度反应在0℃～5℃，装置C应放在冰水浴中，充分利用原料，缓慢滴加盐酸，减慢生成氯气的速率，
故答案为：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中；
（3）K2FeO4在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，应把Fe（NO3）3饱和溶液滴加到KClO溶液中，具体操作为：在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中，
故答案为：在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中；
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥，
故答案为：用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥．
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