- 乙酰水杨酸的制备
- 共1066题
高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
（1）MnO2熔融氧化应放在______中加热（填仪器编号）．
①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚
（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是______．
（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至______，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______．
（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为______（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将______．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
正确答案
解：（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，所以④正确，
故答案为：④；
（2）①待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，
故答案为：A、C；B、D、E；
②由于K2MnO4溶液显绿色，所以用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全，
故答案为：用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全；
（3）蒸发溶液获得高锰酸钾时不能蒸干，避免固体飞溅及高锰酸钾的分解，所以应该加热到溶液表面出现晶膜时停止加热，并且应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，
故答案为：溶液表面出现晶膜为止；高锰酸钾晶体受热易分解；
（4）50mL 0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液中含有醋酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.05L=0.005mol，根据反应2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，消耗0.005mol醋酸钠需要消耗高锰酸根离子的物质的量为：0.005mol×
500mL配制的样品溶液中含有高锰酸根离子的物质的量为：0.002mol×
则样品中含有高锰酸钾的质量为：0.04mol×158g•mol-1=6.32g，
则高锰酸钾产品的纯度为：
若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则导致待测液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，
故答案为：87.23%；偏小．
解析
解：（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，所以④正确，
故答案为：④；
（2）①待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，
故答案为：A、C；B、D、E；
②由于K2MnO4溶液显绿色，所以用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全，
故答案为：用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全；
（3）蒸发溶液获得高锰酸钾时不能蒸干，避免固体飞溅及高锰酸钾的分解，所以应该加热到溶液表面出现晶膜时停止加热，并且应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，
故答案为：溶液表面出现晶膜为止；高锰酸钾晶体受热易分解；
（4）50mL 0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液中含有醋酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.05L=0.005mol，根据反应2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，消耗0.005mol醋酸钠需要消耗高锰酸根离子的物质的量为：0.005mol×
500mL配制的样品溶液中含有高锰酸根离子的物质的量为：0.002mol×
则样品中含有高锰酸钾的质量为：0.04mol×158g•mol-1=6.32g，
则高锰酸钾产品的纯度为：
若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则导致待测液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，
故答案为：87.23%；偏小．
硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：
已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）⇌PbCl4-（aq）△H＞0
（ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式______，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是______．
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因______．
（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式______．
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因______，滤液3是______．
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为______．
正确答案
解：（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S，则加入的盐酸、氯化铁与PbS发生氧化还原反应，S元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，反应的离子方程式为：PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S；
Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04，所以加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解，
故答案为：PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S；抑制Fe3+、Pb2+的水解；
（2）加入饱和食盐水后存在化学平衡：PbCl2（s）+2Cl-（aq）⇌PbCl4-（aq）△H＞0，在冰水浴中，温度较低，使平衡向着逆向移动，从而生成PbCl2晶体而析出，
故答案为：用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）⇌PbCl4-（aq）逆向移动，使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出；
（3）根据题中信息可知：Ksp（PbSO4）=1.08×10-8＜Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，结合沉淀的转化，PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀是因为PbCl2中加入稀硫酸破坏了氯化铅的溶解平衡，使溶解平衡正向移动生成硫酸铅，反应的离子方程式为：PbCl2（s）+SO42-（aq）⇌PbSO4 （s）+2Cl-（aq），
故答案为：PbCl2（s）+SO42-（aq）⇌PbSO4 （s）+2Cl-（aq）；
（4）滤液2的主要成分是FeCl2，与过氧化氢反应又生成FeCl3，双氧水作氧化剂，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
由（3）可知PbCl2转化为PbSO4同时生成HCl，所以滤液3为盐酸溶液，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；盐酸；
（5）铅蓄电池充电时是把电能转化为化学能，相当于电解池装置，所以阴极发生还原反应，Pb的化合价降低成为单质Pb，所以充电时阴极的电极反应式为：PbSO4+2e-=“Pb+“SO42-，
故答案为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
解析
解：（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S，则加入的盐酸、氯化铁与PbS发生氧化还原反应，S元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，反应的离子方程式为：PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S；
Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04，所以加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解，
故答案为：PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S；抑制Fe3+、Pb2+的水解；
（2）加入饱和食盐水后存在化学平衡：PbCl2（s）+2Cl-（aq）⇌PbCl4-（aq）△H＞0，在冰水浴中，温度较低，使平衡向着逆向移动，从而生成PbCl2晶体而析出，
故答案为：用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）⇌PbCl4-（aq）逆向移动，使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出；
（3）根据题中信息可知：Ksp（PbSO4）=1.08×10-8＜Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，结合沉淀的转化，PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀是因为PbCl2中加入稀硫酸破坏了氯化铅的溶解平衡，使溶解平衡正向移动生成硫酸铅，反应的离子方程式为：PbCl2（s）+SO42-（aq）⇌PbSO4 （s）+2Cl-（aq），
故答案为：PbCl2（s）+SO42-（aq）⇌PbSO4 （s）+2Cl-（aq）；
（4）滤液2的主要成分是FeCl2，与过氧化氢反应又生成FeCl3，双氧水作氧化剂，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
由（3）可知PbCl2转化为PbSO4同时生成HCl，所以滤液3为盐酸溶液，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；盐酸；
（5）铅蓄电池充电时是把电能转化为化学能，相当于电解池装置，所以阴极发生还原反应，Pb的化合价降低成为单质Pb，所以充电时阴极的电极反应式为：PbSO4+2e-=“Pb+“SO42-，
故答案为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为______．
（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是______，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为______．
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为______．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是______．
（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为______．
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为______、______、过滤、干燥．
正确答案
S
做氧化剂
Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S
4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+
增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率
Zn
60℃条件下蒸发浓缩
降温结晶
解析
解：（1）依据流程转化关系分析判断，加入的硫酸铁具有氧化性能溶解氧化硫化锌、硫化镉，从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品为氧化产物为硫，
故答案为：S；
（2）依据流程反应和生成硫单质可知，硫酸铁具有氧化性能氧化硫化锌和 硫化镉，生成单质硫，反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S，
故答案为：做氧化剂； Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S；
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，利用空气中氧气氧化亚铁离子生成FeOOH，反应的两种方程式为：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+；在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置是为了增大与空气的接触面积增大反应速率，
故答案为：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+；增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率；
（4）制备实验方案是制取ZnSO4•7H2O，依据除杂不能引入新的杂质，Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间，所以加入锌可以置换镉，
故答案为：Zn；
（5）依据图表中硫酸锌的溶解度与温度之间的关系分析，低温和高温溶解度都不是最大，只有在60°C硫酸锌的溶解度最大74.8g，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶会最大程度得到晶体，
故答案为：60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶．
多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如图：
已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
（1）SiCl4水解反应的化学方程式为______．过滤操作需要的玻璃仪器有______．
（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是______、______．
（3）加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是______．
（4）BaCl2滤液经______、______、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O．
（5）10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2•2H2O______吨．实际产量为9.70吨，相对误差为______%．
正确答案
解：SiCl4水解生成盐酸和硅酸，硅酸不溶解，故第一步操作中的滤液为盐酸溶液，向其中加入钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子），钡矿粉和盐酸反应，BaCO3转化为BaCl2，溶液中H+减少，PH变大，Fe3+沉淀为氢氧化铁，得到的溶液含有Ba2+、Mg2+和Cl-，过滤后的滤液中含有Ba2+、Mg2+和Cl-，向滤液中加20%NaOH调节pH=12.5，生成氢氧化镁沉淀，滤液主要成分为Cl-和Ba2+，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得BaCl2•2H2O；
（1）SiCl4遇水强烈水解，生成盐酸和滤渣（H4SiO4），放出大量的热，故SiCl4的水解方程式为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl；过滤操作需要的主要仪器有：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒，其中滤纸不是玻璃仪器；
故答案为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl；烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）盐酸中加钡矿粉时，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和二氧化碳、水，消耗了盐酸，溶液pH变大，pH＞3.4时，三价铁离子完全生成沉淀，使Fe3+完全沉淀；故钡矿粉两个作用：转化为BaCl2、使Fe3+完全沉淀；
故答案为：使BaCO3转化为BaCl2；使Fe3+完全沉淀；
（3）当pH=3.4时，铁离子完全生成沉淀，当pH=12.4时，镁离子完全沉淀生成Mg（OH）2，所以当pH=12.5时，滤渣A的成分是氢氧化镁；
故答案为：Mg（OH）2；
（4）从溶液中制取固体的方法是：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（5）由原子守恒知，1molBaCO3能生成1molBaCl2•2H2O，n（BaCl2•2H2O）=n（BaCO3）
m（BaCl2•2H2O）=n（BaCl2•2H2O）×M（BaCl2•2H2O）=
实际产量为9.70吨，相对误差=
故答案为：9.76；-0.61．
解析
解：SiCl4水解生成盐酸和硅酸，硅酸不溶解，故第一步操作中的滤液为盐酸溶液，向其中加入钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子），钡矿粉和盐酸反应，BaCO3转化为BaCl2，溶液中H+减少，PH变大，Fe3+沉淀为氢氧化铁，得到的溶液含有Ba2+、Mg2+和Cl-，过滤后的滤液中含有Ba2+、Mg2+和Cl-，向滤液中加20%NaOH调节pH=12.5，生成氢氧化镁沉淀，滤液主要成分为Cl-和Ba2+，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得BaCl2•2H2O；
（1）SiCl4遇水强烈水解，生成盐酸和滤渣（H4SiO4），放出大量的热，故SiCl4的水解方程式为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl；过滤操作需要的主要仪器有：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒，其中滤纸不是玻璃仪器；
故答案为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl；烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）盐酸中加钡矿粉时，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和二氧化碳、水，消耗了盐酸，溶液pH变大，pH＞3.4时，三价铁离子完全生成沉淀，使Fe3+完全沉淀；故钡矿粉两个作用：转化为BaCl2、使Fe3+完全沉淀；
故答案为：使BaCO3转化为BaCl2；使Fe3+完全沉淀；
（3）当pH=3.4时，铁离子完全生成沉淀，当pH=12.4时，镁离子完全沉淀生成Mg（OH）2，所以当pH=12.5时，滤渣A的成分是氢氧化镁；
故答案为：Mg（OH）2；
（4）从溶液中制取固体的方法是：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（5）由原子守恒知，1molBaCO3能生成1molBaCl2•2H2O，n（BaCl2•2H2O）=n（BaCO3）
m（BaCl2•2H2O）=n（BaCl2•2H2O）×M（BaCl2•2H2O）=
实际产量为9.70吨，相对误差=
故答案为：9.76；-0.61．
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．
请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途：
①氯化铁做净水剂．请用离子方程式表示其原理______；
②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板．这是利用了FeCl3较强的______性．
（2）吸收剂X的化学式为______．为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，有人设计用酸性高锰酸钾溶液，但很快被否定，理由是（用离子方程式表示）______．正确的检验方法是：取少量待测液，加入______（写化学式）溶液，若无深蓝色沉淀产生，则证明转化完全．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为______．
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因______．
（5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、______、______，即得较纯净的K2FeO4．
正确答案
解：（1）①氯化铁做净水剂是因为Fe3+水为Fe（OH）3胶体的缘故，原理为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+；
②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板，是Fe3+氧化了Cu的缘故，FeCl3较强的氧化性，故答案为：氧化；
（2）吸收剂X的与Cl2反应的产物是FeCl3，X是FeCl2；为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，用酸性高锰酸钾溶液不能验证，因为Cl-能被酸性高锰酸钾氧化为Cl2；Fe2+与铁氰化钾溶液或深蓝色沉淀产生，可用此显色反应来验证是否存在Fe2+，
故答案为：FeCl2；10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++H2O；K3[Fe（CN）6]；
（3）碱性条件下根据反应物和产物可知，反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4 =K2FeO4+2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的浓度比较大；
故答案为：K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的浓度比较大；
（5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、洗涤、干燥，即得较纯净的K2FeO4；故答案为：洗涤；干燥．
解析
解：（1）①氯化铁做净水剂是因为Fe3+水为Fe（OH）3胶体的缘故，原理为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+；
②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板，是Fe3+氧化了Cu的缘故，FeCl3较强的氧化性，故答案为：氧化；
（2）吸收剂X的与Cl2反应的产物是FeCl3，X是FeCl2；为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，用酸性高锰酸钾溶液不能验证，因为Cl-能被酸性高锰酸钾氧化为Cl2；Fe2+与铁氰化钾溶液或深蓝色沉淀产生，可用此显色反应来验证是否存在Fe2+，
故答案为：FeCl2；10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++H2O；K3[Fe（CN）6]；
（3）碱性条件下根据反应物和产物可知，反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4 =K2FeO4+2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的浓度比较大；
故答案为：K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的浓度比较大；
（5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、洗涤、干燥，即得较纯净的K2FeO4；故答案为：洗涤；干燥．
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