- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
(1) 搅拌后，溶液的颜色变化是_____________________________
(2) 反应的化学方程式是__________ _，硫酸的作用是_____________ ___
(3) 能否用盐酸代替
_____________ __
正确答案
(1) 变为紫红色
(2) 
(3) 不能
略
同位素示踪法是用同位素作为一种标记，制成含有同位素的标记化合物代替相应的
非标记化合物进行化学反应，然后用核探测器随时追踪它在反应产物中的存在形式来确定反应的原理等。
氧化还原反应氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间的内在关系也可以利用同位素失踪法进行验证。
（1）H2O2与H2SO4酸化的KMnO4反应，生成K2SO4、MnSO4、H2O和O2，如果H2O2中氧原子是示踪原子（18O），
反应完成后含有示踪原子的物质是________________。
（2）K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气,已知反应方程式为KClO3＋6HCl（浓）= KCl＋3Cl2↑＋
3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为________________。
（3）某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素失踪法确定反应
的方程式并配平：
正确答案
O2；73.3g．mol－1；2K37ClO3+4HCl= 2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O
（1）该反应中，H2O2是还原剂，被酸化的KMnO4溶液氧化，化合价升高，生成O2，所以18O存在于O2中。（2）由分析可知，生成的3个Cl2中6个Cl有5个来自于HCl中的37Cl，有1个来自于KClO3中的35Cl，故氯气的分子量为（35+5×37）÷5×2=73.3g，则氯气的摩尔质量为73.3g．mol－1
（3）可以用37Cl跟踪反应，该反应中Cl元素化合价有+5、+4、0、—1四种，显然氯元素最高价和最低
价分别为氧化剂和还原剂，根据同种元素之间发生氧化还原反应化合价“只靠拢、不相交”的原则，如果
用含有同位素37Cl的K37ClO3参加反应，则还原产物为37ClO2，配平方程式得：2K37ClO3+4HCl=
2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O。
KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
______ KClO3+______ HCl （浓）→______ KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O
（1）配平上述反应的化学方程式
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、______；
（3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，还原产物是______
（4）若有4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为______mol
（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO2的说法正确的是______
（A）ClO2是弱还原剂 （B） ClO2是弱氧化剂
（C）ClO2是共价化合物 （D） ClO2中Cl元素为-1价．
正确答案
（1）氧化还原反应中化合价不交叉，所以氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，所以氯酸钾前是2，观察法配平其他系数，故答案为：2，4，2，2，1，2；
（2）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：酸性；还原性；
（3）该反应中氧化剂是氯酸钾，对应的产物二氧化氯是还原产物，还原剂是盐酸，做还原剂的盐酸只占反应的总量的一半，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1； ClO2；
（4）氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，应为2，故答案为：2；
（5）二氧化氯是含有非金属元素的共价化合物，其中氧元素为-2价，氯元素为+4价，居于氯元素的中间价态，有弱氧化性，故选：BC．
（4分）（1）配平下列化学反应方程式
Cu2S + HNO3—— Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O
（2）标出电子转移的方向和数目。
（3）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为 。
正确答案
（1）3；22；6；3；10；8 （2分）（2）略（1分） （3）3mol（1分）
略
工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-⇌I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是______．
（2）①配平下列离子方程式：
______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O
②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=______，FeO4n- 中铁的化合价为______．
③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列______（填序号）物质反应．
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2．
正确答案
（1）由题意知，反应物有氢离子、碘离子、碘酸根离子，生成物有碘单质，再根据原子守恒判断生成物还有水，再根据得失电子数相等配平方程式．
故答案为：5 I-+IO3-+6H+=3 I2 +3H2O
（2）①元素的化合价变化分别是：Fe元素由Fe（OH）3中+3价变成-FeO4n中+（8-n）价，失去电子数为（5-n）个；
Cl元素由ClO-中的+1价变成Cl-中的-1价，得电子数为2个；根据氧化还原反应中得失电子守恒，其最小公倍数为
2（5-n），所以其计量数分别是2； （5-n）； 2n；2；（ 5-n ）；（n+3）
故答案为：2； （5-n）； 2n；2；（ 5-n ）；（n+3）
②2 Fe（OH）3 +（5-n）ClO-+2n OH-=2 FeO4n-+（5-n） Cl-+（3+n） H2O 转移电子数
2 2（5-n）
0.03mol 0.09mol
所以n=2
FeO4n-中Fe的化合价为8-2=+6，
故答案为：2；+6
③FeO4n-中Fe的化合价为+6价，为高价态，具有强氧化性，能和强还原性的物质反应．SO2和H2SD3具有还原性，故选BC
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