- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
（5分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式____ ____。
（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O ； 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____ __。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定，测定的原理如下：反应①发生后产生的I2，I2的量在反应②中被滴定，淀粉为指示剂，以Na2S2O3溶液为标准溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_ __。
正确答案
（5分）（1）Se+2HNO3(浓)＝H2SeO3+NO↑+NO2↑ （2分）；
（2）H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2 （1分）
（3）0.555（2分）
考查氧化还原反应的有关判断及计算等。
（1）根据还原产物NO和NO2的物质的量是1︰1可知，在反应中Se被浓硝酸氧化生成＋4价的H2SeO3，所以反应的方程式是Se+2HNO3(浓)＝H2SeO3+NO↑+NO2↑。
（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，而还原剂的还原性强于还原产物的。所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2。
（3）根据反应的方程式可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3。所以样品中SeO2的物质的量是0.2000 mol/L×0.025L÷4＝0.00125mol，则SeO2的质量是0.00125mol×111g/mol＝0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为
（15分）
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
（1） 实验室准确配制250mL过氧化氢溶液, 除了要用到托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒外，还必须用到的仪器是___________、 。(填仪器名称)。取配制好的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。
（2） 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________ ______。
（4） 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________________________。
（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
根据下面所提供的实验条件设计两个实验:分别证明过氧化氢的
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实验内容
实验方法
实验现象
验证氧化性
验证不稳定性
正确答案
II．（各1分，共4分）
略
（12分）“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议，国际食品包装协会秘书长董金狮教授说：“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”。铬是严重的致癌物质，绝不允许含铬废水随意排放。请回答下列问题：
（1）三聚氰胺中N原子的杂化方式是 .
（2）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2072-生成蓝色的过氧化铬（CrO5，分子结构为
（3）一种治理含Cr2072-酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐，用铁作电极进行电解，Cr2072-被还原为Cr3+，然后生成Cr(OH)3沉淀除去，以达到排放标准。
①加适量食盐的目的是 ，与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还可能有 。
②已知电解后溶液中c(Fe3+)为4.Ox10-13mol.L-1，则溶液中c(Cr3+)浓度为 。
(已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
正确答案
（1）sp2和sp3（2分） （2）+6 4H2O2＋Cr2O72-＋2H+="=" 2CrO5＋5H2O
（3）①增大离子浓度，增强导电能力 Fe(OH)3 ② 6.0×10-6 mol·L-1
（1）根据结构简式可知，环上的氮原子形成1个单键和1个双键，所以是sp2杂化；而氨基中的氮原子全部是单键，因此是sp3杂化。
（2）根据结构简式可知，分子中含有2个过氧链，所以铬原子的化合价是＋6价，反应的离子方程式为4H2O2＋Cr2O72-＋2H+="=" 2CrO5＋5H2O。
（3）①氯化钠是强电解质，加入氯化钠能增大离子浓度，增强导电能力；由于铁作阳极，失去电子生成亚铁离子，然后亚铁离子被氧化生成铁离子，最终得到氢氧化铁沉淀。
②根据KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31可知，当c(Fe3+)为4.Ox10-13mol.L-1时，溶液中
（13分）NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4—+2H2O＝BO2—+4H2↑，该反应中氧化剂是____________，生成1mol H2时转移电子的数目是_____________________。
（2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越____，这是因为 。
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试完成并配平金离子(Au3＋)被硼氢化钠还原的离子方程式：____Au3＋+____BH4—+__________＝____Au↓+____BO2— +__________。
正确答案
（13分）
（1） H2O（2分）; 6.02×1023（2 
（2）快（1分）；H＋与BO2—结合生
（3）碱性（2分）； 8Au3＋＋3BH4—＋24OH－===8Au↓＋3BO2— ＋18H2O（3分）
略
（14分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C．2 H2O2="2" H2O+O2↑
D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4
F． H2O2 + Fe2+ + H+ ="=" Fe3+ + H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。
（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。
（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
（4）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。
（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。
（6）通过以上反应分析， H2O2常称为绿色氧化剂，原因是_______________________。
（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况。
H2O2 + Fe2+ + H+ ="=" Fe3+ + H2O
（8）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设。请回答：
(A)该学生提出的两种假设是：
假设①___________________________________________；
假设② _________________________________ 。
(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②)：
简单实验方案
预测的实验现象
结论
假设____成立
假设____成立
正确答案
（1）A （2）B （3）C （4）A （5）Ag2O > H2O2 > K2CrO4
（6）还原产物通常为水，对环境无污染。（以上每空答对得1分）
（7）（配平2分，电子转移1分）
（8）(A) （2分）
过氧化氢与NaOH发生中和反应（1分）； 过氧化氢将酚酞氧化（1分）。
(B) （3分）
简单实验方案
预测的实验现象
结论
向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液（1分）
溶液又变红色
①（共1分）
溶液颜色无变化（依然为无色）
②（共1分）
(1)凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，所以只有选项A不是氧化还原反应。
（2）在氧化还原反应中化合价升高的物质是还原剂，还原剂具有还原性。B中双氧水中氧原子的化合价由－1价升高到0价，作还原剂，正确。C是复分解反应，既作氧化剂，又作还原剂。DEF中双氧水中氧原子的化合价由－1价降低到－2价，作氧化剂。
（3）见解析（2）
（4）在选项A中过氧化钠可以看作是过氧化氢的盐，因此A正确。
（5）根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的可知，氧化性强弱是Ag2O > H2O2 > K2CrO4。
（6）由于过氧化氢的还原产物通常为水，对环境无污染，所以常被称作是绿色还原剂。
（7）可根据氧化还原反应中电子的得失守恒解析配平。1mol过氧化氢得到2mol电子，而1mol亚铁离子只能失去1mol电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰2。
（8）溶液褪色，可能是溶液的碱性降低即被过氧化氢中和。另外一种可能就是过氧化氢的漂白使其褪色的。如果是因为被中和而颜色消失，则继续加入氢氧化钠溶液时，还会恢复红色。由于过氧化氢的漂白是氧化导致的，因此如果是被氧化而褪色，则再加入氢氧化钠溶液不会恢复红色，据此可以鉴别。
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