热门试卷

(1)①4SO42-    ②2H2O   (2)FeS2   (3)Fe2+和SO42-或FeSO4和H2SO4

（1）在反应①中，由于7mol氧气在反应中得到28mol电子，所以1mol还原剂FeS2失去14mol。FeS2中的铁元素为＋2价，则在反应中铁元素的化合价没有发生变化。S元素的化合价是－1，所以S的氧化产物的价态是＋6价，因此另外一种产物是SO42-，系数是4；反应②中4molFe2＋失去4mol电子，所以氧气的还原产物中价态是－1价的，则质量守恒控制，另一种生成物是水，系数是2。

（2）反应③中S元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，被氧化，所以FeS2是还原剂。

（3）根据最终的生成物可知，FeS2中铁元素最终生成Fe2+，而S元素最终生成SO42-。

（1）V2O5＋K2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋K2SO4＋2H2O

（2）ClO3-＋6V6e－O2＋＋3H2O=Cl－＋6VO2+＋6H＋

（3）b

（4）Cl2＋SO32-＋H2O=2Cl－＋2H＋＋SO42-

（1）K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2＋。

（2）KClO3把VO2＋氧化成VO2+，本身还原成Cl－，离子方程式为ClO3-＋6VO2＋＋3H2O=

Cl－＋6VO2+＋6H＋，转移6 mol e－。

（3）根据电子得失守恒得：

×2＝0.02 mol×0.1 mol·L－1×(5－x)

x＝2，b正确。

（4）由已知得：Cl－＞VO2＋，根据Cl2＋SO32-＋H2O=2Cl－＋2H＋＋SO42-

可推出还原性SO32-＞Cl－。

(12分)

(1)①⑤⑥ (填序号，下同)． ③、      ④、       ②．

（2）

（3）

(4)   2Na＋2H2O===2Na＋+2OH－＋H2↑

试题分析：（1）根据方程式可知，①⑤⑥中元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应。而在反应②中，氮元素的化合价部分升高到＋5价，部分降低到＋2价，因此NO2既是氧化剂，也是还原剂，而水既不是氧化剂，也不是还原剂；反应③F元素的化合价从0价降低到－1价，单质氟是氧化剂。而水中氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去电子，作还原剂；反应④中，钠元素的化合价从0价升高到＋1价，失去电子。水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，导电得到电子，作氧化剂。

（2）双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况，箭头从反应物指向产物，但并不表示电子转移的方向，桥两端连接同种元素，因此应该表示为。

（3）单线桥中箭头从还原剂中失电子的元素指向氧化剂得电子的元素，由于箭头的方向已经指明电子转移的方向，所以不需要注明得失，但必须注明电子转移的数目。即应该表示为。

（4）根据化学方程式可知，该反应的离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋+2OH－＋H2↑。

点评：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，没有元素化合价升降的反应是非氧化还原反应，所以判断氧化还原反应的关键是准确判断元素的化合价变化。

由反应前后的元素化合价变化可知KClO3作氧化剂（氯元素的化合价由＋5价降低到0价），KCl作还原剂（氯元素的化合价－1价升高到0价），即氯气既是氧化产物又是还原产物，由电子的得失守衡可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰5。因此KClO3和KCl的计量数分别为1和5，然后通过观察法配平其它物质的计量数。