热门试卷

仔细阅读下列三段文字

①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

②将0.08 mol KMnO4固体（质量为12.64 g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e- ＝2Cl-     。

回答问题：

（1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。

（2）请配平②的化学方程式：

____KMnO4+____HCl －______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O

通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a +b的最大值为 ____ ，a +b最小值为_____。

（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。

将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。

（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+  Fe3+。在过程A中，Fe2+作        剂。

（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有       性。

（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入            （写化学式）溶液变成红色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是               (填字母)。

a．加入铜粉   b．加入铁粉   c．通入氯气  d．加入NaOH溶液

根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式                            。

（4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式                                                     。

（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是           (填字母)

a．铜粉     b．氯气     c．铁粉      d．KSCN溶液

常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

（2）又已知，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：                         。

（3）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为      mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为        L。

（8分）铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

⑴ 请将上述反应改写成离子方程式：_____________________。

⑵ 上述反应中氧化剂是    ，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例_____。

(3)取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应，生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，共得到标准状况下气体1.12L，则参加反应的硝酸为_____________mol。