热门试卷

（1）NO+Al+H2O→Al(OH)3+N2+OH－    5：3

（2）2H2O+O2+4e－=4OH－

铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积。

（3）2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) △H=－593.1kJ/mol

（4）2.016

分析：（1）根据金属铝将水体中的NO3-转化为N2，可知Al元素的化合价升高，在反应中被氧化，N元素的化合价降低，在反应中被还原，利用电子守恒来计算；

（2）根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，Al作负极，氧气在正极上得电子发生还原反应，再利用铂的性质及网状结构分析其优点；

（3）根据已知的反应和盖斯定律来计算目标反应的反应热，并书写热化学反应方程式；

（4）根据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，结合图象来计算金属的物质的量，再利用电子守恒来计算氢气的物质的量，最后计算其体积．

解答：解：（1）由金属铝将水体中的NO3-转化为N2可知，在NO3-+Al+H2O→Al（OH）3+N2+OH-中，Al元素被氧化，N元素被还原，则被氧化与被还原的元素的物质的量分别为x、y，由电子守恒可知，

x×（3-0）=y×（5-0），

解得x：y=5：3，

即被氧化与被还原的元素的物质的量之比为5：3，故答案为：5：3；

（2）由电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，Al作负极，氧气在正极上得电子发生还原反应，

正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，

又正极材料使用铂网，是因铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积，

故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积；

（3）由①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol，

②Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol，

③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，

根据盖斯定律可知，①×+②-③×可得，

2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol，

故答案为：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol；

（4）由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、NaOH+HCl═NaCl+H2O、

NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl可知，

反应后n（Na）=n（NaCl）=n（NaOH）+n（NaAlO2），

由图象可知，30mL盐酸生成沉淀最大，则n（NaCl）=n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，

由合金全部溶解后得到20mol，pH=14的溶液，n（NaOH）=0.02L×1mol/L=0.02mol，

则n（Al）=n（NaAlO2）=0.06mol-0.02mol=0.04mol，

即合金中Na为0.06mol、Al为0.04mol，设反应过程中产生氢气的物质的量为n，

由电子守恒可知，0.06mol×1+0.04mol×3=n×2×1，

解得n=0.09mol，

所以在标况下其体积为0.09mol×22.4L/mol=2.016L，

故答案为：2.016．

点评：本题考查氧化还原反应、原电池、盖斯定律计算反应热、化学反应与图象的计算，难度较大，知识的综合性较高，（4）是学生解答中的难点，注意守恒法在解题中的重要作用．

：⑴Cl2、H＋(2分)     Cl2

⑵①酸性、氧化性(1分)   ②酸性(1分)   ③既表现氧化性又表现还原性(1分)

⑶或(2分)

或(2分)

试题分析：（1）Cl2、H＋化合价能降低，所以具有氧化性。其中Cl2是强氧化性物质。

（2）①反应HCl中H化合价降低做氧化剂具有氧化性，同时生成盐ZnCl2体现了HCl的酸性。

②不属于氧化还原反应，HCl只体现酸性。

③HCl中的化合价既有升高又有降低，所以既表现氧化性又表现还原性。

点评：熟练掌握氧化还原反应的基本概念。

：⑴②③      ⑵WO3  3CO  W  3CO2 

⑶2NO＋2CON2＋2CO2    NO

试题分析：（1）CO是常见还原剂，Mg只能做还原剂。

（2）涉及WO3、CO、W，所以考虑是CO还原WO3，从而写出化学方程式。

（3）因为题目说到有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，无害气体为N2、CO2，从而写出化学方程式。

点评：理解氧化还原反应的概念、本质、特征。

（1）K2Cr2O7（1分）  3NA （1分）

（2）H2O （1分） 

（3）蒸馏（1分）乙醇分子间有氢键（2分）

试题分析：含有有机物的氧化还原反应可以根据有机物化合价的变化确定氧化还原剂，当然也可以根据有机物中碳的化合价（氢为+1，氧为-2），确定前后的变化及变化的数值。Cr化合价由+6价变为+3价，化合价下降为氧化剂；（2）根据化合价升降配平，结合原子守恒得出结果；（3）沸点不同的互溶液体采用蒸馏的方法分离；乙醇分子间存在氢键，导致其溶沸点较高。