- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
下列变化属于物理变化的是
正确答案
A
略
（10分）已知：
Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2+2OH－=SO32－+H2O ；SO2（过量）+OH－=HSO3－
Ⅱ．SO32－与H＋反应生成SO2：① SO32－+H＋= HSO3－；② HSO3－+H＋ = SO2↑+H2O
（1）写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO2的离子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO2与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：
①K2SO3；②KHSO3；③______________ ；④ ；⑤ 。
（3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据：
编号
1
2
3
混合物质量/g
4.36
5.54
9.81
硫酸溶液体积/mL
50.00
50.00
50.00
生成SO2的物质的量/mol
0.03
0.0375
0.03
求：该混合物中K2SO3与KHSO3的物质的量之比是多少？写出计算过程。
正确答案
（1）SO32－+2H＋=SO2↑+H2O （2分）
（2）KHSO3和H2SO3；K2SO3和KHSO3；K2SO3和KOH （各1分，共3分）
（3）由实验1或2的数据可求得，例由实验1：
n（K2SO3）×158g/mol+120g/mol×n（KHSO3）="4.36g " （1分）
n（K2SO3）+n（KHSO3）="0.03mol " （1分）
得：n（K2SO3）=0.02mol；n（KHSO3）=0.01mol。 （各1分，共2分）
则n（K2SO3）∶n（KHSO3）=2∶1 （1分）
略
（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反应中物质的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
（2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反应中NH3消耗6．8 g，则转移电子个数为 。
正确答案
（1）
（2）2 KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀) == 1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
（3）0．3 NA或1．806×1023个
试题分析：（1）HCl失去10电子给KMO4，且KMnO4作氧化剂，氧化性大于HCl。氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2。（2）利用电子得失相等和原子个数守恒，可以配平。（3）反应了6．8g的NH3,,实际发生氧化反应的0．1mol NH3，应转移0．3 NA个电子。
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是 ，氧化剂是 和
正确答案
（3分） 碳； KNO3和硫； 各1分
试题分析：关键方程式可知，硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子。碳元素的化合价从0价升高到＋4价，失去4个电子；S元素的化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，所以被氧化的元素是碳，氧化剂是硝酸钾和S。
点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生的基础知识，难度不大。该题的关键是准确标出有关元素的化合价，然后依据题意灵活运用即可。
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是( )
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_ _
（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是
MnO4-+ NO2-+ ===== Mn2++ NO3-+ H2O
Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目
Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是： 。
Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小 （请填序号）：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时仰视仪器上的刻度线
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。
V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：
取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；
取上述配好的KMnO4溶液于 （“酸式”或“碱式”）滴定管
滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为
正确答案
（1） ( D ) （2）F2+2H2O==4HF+O2（3）Ⅰ、
Ⅱ、往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋转
180度，重新倒置，看是否漏水。
Ⅲ、 ①②③ IV、0.5mol/L KMnO4 V、酸式，0.625 mol/L
（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，燃烧是氧化还原反应，D正确，ABC都是物理变化，答案选D。
（2）类型Ⅳ是置换反应，所以满足有水参加、水为还原剂反应是F2+2H2O==4HF+O2。
（3）Ⅰ、根据方程式可知，锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式是
Ⅱ、检查容量瓶是否漏水的方法是往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞
是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水。
Ⅲ、根据c＝n/V可知，在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，则溶质减少，浓度偏小；定容时仰视仪器上的刻度线，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏小；又加入少量水至刻度线，则溶液体积增加，浓度偏小，答案选①②③。
IV、标签上面是溶液的浓度，下面是溶质的化学式。7.9 g KMnO4固体是0.05mol，所以浓
度是0.5mol/L。
V、高锰酸钾溶液碱液氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管。根据方程式可知，亚硝酸钠的浓度是
扫码查看完整答案与解析