- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
（8分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质，其化学反应式为：2NaIO3+5NaHSO3====3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)反应中______________是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目
(3)从反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为___ _。
正确答案
：（1）NaIO3,(2)10e-
（3）5:1
试题分析：（1）NaIO3中的I化合价由+5降至0价，做氧化剂；NaHSO3中的S化合价由+4升至+6价，做还原剂。
（2） 转移电子数=化合价的差值的绝对值´参加反应原子个数，不难算出为10e-。
（3）反应中氧化产物为3NaHSO4+2Na2SO4，还原产物为I2，故氧化产物与还原产物物质的量之比为5:1。
点评：掌握氧化还原反应的概念不难判断，另外掌握氧化还原反应的相关计算。
维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性)
正确答案
还原剂
试题分析：Fe3+转变为Fe2+，说明铁离子得到电子，所以维生素Ｃ一定是失去电子，做还原剂，具有还原性。
点评：该题是高考中的常见题型，也是常见的考点之一，试题基础性强，贴近生活，难度不大。该题的关键是明确还原剂、氧化剂的概念以及准确标出有关元素的化合价，然后灵活运用即可
1. 根据反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）还原剂是 （填化学式）。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比为（填整数比） 。
（3）当生成28g N2时，被氧化的物质有 克。
（4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl2+2e- = 2Cl-（或3Cl2+6e- = 6Cl-），则发生氧化反应的过程可表示为 。
正确答案
1、（1） NH3 （2） 213:28 （3） 34 （4）8NH3-6e-=6NH4++N2
试题分析：（1）根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价升高，被氧化，所以氨气是还原剂。
（2）氧化剂是氯气，而氧化产物是氮气，所以二者的质量之比是3×71︰28＝213︰28。
（3）28g氮气是1mol，所以被氧化的氨气是2mol，质量是2mol×17g/mol＝34g。
（4）根据电子的得失守恒可知，总反应式减去3Cl2+6e- = 6Cl-即得到氧化反应的反应式，所以应该是8NH3-6e-=6NH4++N2。
点评：在进行氧化还原反应的有关判断时，关键是准确标出有关元素的化合价。而在进行计算是有关利用电子的得失守恒。
（10分）请将6种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
(1) 方程式为: + → + + +
(2) 反应物中发生氧化反应的物质是 ,被还原的元素是 。
(3) 反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为 mol
(4) 配平后的系数填入下列相应的空格上
正确答案
略
（6分）在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH4，即硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。⑴将其投入水中可生成偏硼酸钠（NaBO2）和氢气，写出该反应的化学方程式 ，反应中的还原剂是 ，每摩NaBH4反应时电子转移数为 mol。
⑵NaBH4还用于将含Au3+的碱性废液中回收黄金，其离子方程式为：
请写出配平的离子方程式 。
正确答案
略
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