热门试卷

（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。

(1) 其中被氧化的元素是      ，还原产物是       （填符号）。

(2) 当该反应生成6.72 L CO2（标况下）时，氧化剂一共得到    mol电子。

根据事实完成下列反应的化学方程式：

（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为________________________________________；

（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成__________________；

（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为_______________。

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：________。

(2)反应中硝酸体现了________、________。

(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________ mol。

(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol·L－1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________。

(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________。

生活污水中含有大量的有机和无机含氮化合物，这些过量的含氮化合物会造成水体污染，危害水生生物生存和人类的健康。脱氮是污水处理的重要内容之一，其实质是在反应池中，pH为8.0—8.4时，硝化细菌大量繁殖，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应可用下式表示：

□+□O2→□+□H++□H2O

（1）配平上面的离子方程式，将化学计量数填入方框中。

（2）将铵态氮中的1 mg氮转化为硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？

（3）为什么在反应中需要不断添加碱？

（4）在另一反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：

□+5CH3OH→□N2↑+□CO2↑+□H2O+□OH-

配平上面的离子方程式，将化学计量数填入方框中。