热门试卷

(1)烧杯、漏斗、玻璃棒

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑   AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)取少量滤液D加入NaOH溶液,产生白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色(合理即可)

(4)Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4·5H2O(或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O)

(5)铁粉与杂质铜形成原电池,加快了反应速率 因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸,加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3·6H2O 晶体

(6)2 mol/L  4.8 g  4.48

(1)操作①是过滤。(2)金属中只有铝能和氢氧化钠溶液反应生成AlO2-, AlO2-和足量CO2生成Al(OH)3沉淀和HCO3-。(3)滤液D中含有Fe2+,可以利用其和碱生成沉淀时的颜色变化、自身不能使KSCN溶液变红而氧化后变红的性质进行检验。(4)H2O2是绿色氧化剂,还原产物是H2O。(5)里面有杂质铜,形成原电池,加快了反应速率;Fe3+很易发生水解。(6)滤渣B中含有Fe和Cu,分析实验①到②和②到③的过程可知:①到②时,金属过量,硝酸完全反应,100 mL HNO3共产生="0.05" mol NO,消耗金属4.2 g,由反应:

3Fe  +  8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

3×56 g       8 mol                    2 mol

4.2 g         0.2 mol                 0.05 mol

知:消耗的4.2 g金属恰好为Fe,且可推知①中消耗的也为Fe且质量为4.2 g,同时求得HNO3的浓度为:="2" mol·L-1。又由反应:

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3×64 g                     2 mol

m(Cu)                        0.05 mol

得:m(Cu)= g="4.8" g可知:②到③中溶解的4.8 g金属恰好是Cu,即铜的总质量即为4.8 g;根据前面的分析可知:④与③相比多加的100 mL HNO3是与Fe2+反应:

3Fe2+  +  4H+  + NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

3 mol         4 mol       1 mol         22.4 L

0.15 mol       0.2 mol0.2 mol         V′

即V′=="1.12" L。

故V=3.36+1.12=4.48。

(1)SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O

(2)6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O

(3)66.7 %

(4)减少过滤时的损耗(或防止降温过程中KMnO4析出而损耗)

(5)过滤　温度过高KMnO4会分解

流程中先将MnO2转化为K2MnO4，K2MnO4发生自身氧化还原反应生成KMnO4。(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚是由于后者含有的SiO2在高温下会与KOH发生反应：SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O。(2)KOH、KClO3和MnO2共熔时，MnO2被氧化为K2MnO4，KClO3被还原为KCl，化学方程式为6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O。(3)第④步通入CO2可以使MnO42—发生反应，根据得失电子守恒可知生成MnO4—和MnO2的物质的量之比为2∶1，则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为66.7 %。(4)第⑤步趁热过滤的目的是防止降温过程中KMnO4析出而损耗。(5)干燥过程中，温度不宜过高，否则KMnO4会分解。

（1）铁元素的相对原子量（或铁元素的原子量）（1分）    26种（1分）

（2）分子晶体（1分）  b（1分）

（3）12Fe2++ 6H2O + 3O2 → 8 Fe3++ 4Fe(OH)3（2分）

（4）铁和氯气（2分）

（5）10mol（2分）

（6）2 L （2分）

试题分析：（1）55.85表示铁元素的相对原子量（或铁元素的原子量）；铁元素核外电子数是26，所以铁原子核外有26种运动状态不同的电子。

（2）二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂，这说明二茂铁属于分子晶体；由于二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，这说明分子的结构对称，因此二茂铁的结构应为右图中的b。

（3）亚铁离子具有还原性易被氧化，所以发生变质反应的离子方程式为12Fe2++ 6H2O + 3O2 → 8 Fe3++ 4Fe(OH)3。

（4）FeCl3遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl3·6H2O)，因此一般不通过复分解反应制备氯化铁，所以制备无水FeCl3的试剂是铁和氯气。

（5）根据反应式可知，反应中铁元素的化合价从+2价升高到+6计算，失去4个电子。另外过氧化钠中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则生成1mol氧气转移2mol电子，所以若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为2mol×4＋2mol＝10mol。

（6）反应中锰元素的化合价从+2价升高到+4价，失去2个电子。而铁元素的化合价从+6价降低到+3价，所以根据电子得失守恒可知，若氧化含 Mn2+ 1mg的水体样本，设需要1.2 mg/L高铁酸钾溶液的体积为V，则×3＝×2，解得V＝2L。

(1)2Cu＋2HI=2CuI＋H2↑

(2)Cu2O＋2H＋=Cu＋H2O＋Cu2＋　3Cu2O＋14H＋＋2NO=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O　洗涤、干燥剩余固体后称量，固体质量大于g

(3)负　2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O　变大

(4)16 g　0.1 mol

(1)由题中信息知生成的气体产物是氢气，则白色沉淀是铜的化合物CuI，相应的反应为置换反应。

(2)Cu2O中铜为＋1价，Cu2O与稀硫酸反应生成的单质铜为红色固体，生成的铜盐溶液呈蓝色。由于题目提供了样品的质量且限定试剂只用稀硫酸，故应从反应结束后剩余固体的质量角度考虑鉴定结果：若红色固体只是Cu2O，则与稀硫酸充分反应后得到固体的质量为，若最终固体的质量大于g，则该红色固体为混合物。(3)从电解总反应知：Cu被氧化，铜电极作阳极，电极反应式为2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O，石墨应与电源负极相连，阴极上消耗H＋产生H2，故阴极周围pH变大。(4)混合物与稀硝酸反应生成0.1 mol NO，由氮元素守恒知生成Cu(NO3)2的物质的量为(1 L×0.6 mol/L－0.1 mol)÷2＝0.25 mol，由此知原混合物中共含有0.25 mol铜元素；故混合物被氢气还原后可得到0.25 mol Cu，其质量为16 g。依据得失电子守恒原理得，n(Cu2O)＝(0.1 mol×3－0.1 mol×2)÷2＝0.05 mol，n(CuO)＝0.25 mol－0.1 mol－0.05 mol×2＝0.05 mol，则0.05 mol Cu2O、0.05 mol CuO与稀硫酸反应后生成0.1 mol CuSO4，则至少需要0.1 mol硫酸。