热门试卷

（8分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．

（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为______________．

（3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式： _______  _________．

（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为         。（假设溶液体积不变）

若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m=n>0。在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm +Yn+H2O→HXO3+HY。请回答下列问题：

(1)该反应的还原剂的电子式为______________。

(2)配平上述化学方程式：_________________（用化学式表示）。

(3)若某化学反应如下：KX +Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY（未配平），且KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为__________。标出电子转移的方向和数目：KX+Yn+H2O→ ______________

(4)已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子中处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下

①在进行步骤I的实验时，有学生主张电解装置用U型管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适_________（填名称）。

②步骤I的阴极电极反应式为_____________________ （用化学式表示）。

③步骤I中由NaYO歧化生成NaYO3的离子方程式为__________________（用化学式表示）。

④步骤Ⅱ中向NaYO3溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。在2 L 3 mol/L的NaYO3溶液中，至少需要加入_______mol KY粉末可将溶液中的YO3-沉淀至浓度变为0.1 mol/L[已知Ksp(KYO3)=0.366，计算结 果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]。

（1）请完成该反应的离子方程式：

 C +     MnO4- +     H+   —     CO2↑+     Mn2+ +    H2O

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据：

①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为         。（精确到0.01）

②该反应为   （填“吸”或“放”）热反应，实验2中达平衡时 CO的转化率为       。

（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡         移动（填：向左， 向右 ，不）

②当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应平衡常数表达式为K=      。⑷在25℃下，向浓度为0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为 5时，溶液中c（Fe3+）为             mol/L 。（已知25℃时  Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）

（1）配平氧化还原反应方程式

（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为__________mol。

②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由__________变为

___________。该溶液中还原剂的物质的量________mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________，KHC2O4的质量分数为___________。