- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.2000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有关反应：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑
步骤b：接着将溶液充分加热。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定时反应为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
（1）步骤b中生成白色沉淀的离子方程式： 。
（2）步骤b中“将溶液充分加热”的目的是 。
（3）请完成下列确定样品组成的计算过程。
①计算样品中n (C2O42－)（写出计算过程）
②计算样品中n (Cu2+) （写出计算过程）
③根据 原理可求出n (K+)，再依据 原理求得n (H2O)
④该样品晶体的化学式为
正确答案
（1）2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 （2）除去微量的MnO4－，以免影响实验结果的测定
（3）① 2MnO4－ ~ 5C2O42－ ② 2S2O32－ ~ I2 ~ 2Cu2+
2 5 2 2
0.2×8×10-3mol 4×10-3mol 0.25×8×10-3mol 2×10-3mol
n (C2O42－)= 4×10-3mol n (Cu2+)= 2×10-3mol
③电荷守恒 质量守恒 ④K2Cu(C2O4)2·H2O
试题分析：（1）由Cu2+→
（2）MnO4－与C2O42－发生氧化还原反应，加热可使二者反应充分，防止MnO4－对后面的实验干扰。
（3）①由关系式2MnO4－ ~ 5C2O42－，n (C2O42－)=
②由关系式2S2O32－ ~ I2 ~ 2Cu2+，n (Cu2+)= n (S2O32－)= 0.25×8×10-3mol = 2×10-3mol
③电荷守恒式：n(K+)+2n(Cu2+)=2n( C2O42－),将n (Cu2+)= 2×10-3mol，n (C2O42－)= 4×10-3mol带入，解得n(K+)=4×10-3mol；m(H2O)=m(样品)－m (K+)－ m(Cu2+)－m( C2O42－)。
④m（H2O）="0." 6720g－4×10-3mol×39g•mol-1－2×10-3mol×64g•mol-1－4×10-3mol×88 g•mol-1=0.036g
n（H2O）="0.036" g/（18 g•mol-1）="0." 002 mol，即n(K+): n(Cu2+): n( C2O42－):n（H2O）=2:1:2:1，即化学式为K2Cu(C2O4)2·H2O。
（3分）酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。请根据题目要求填空：
（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。
（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)=" " : : : .（要求写出最简比）
正确答案
（1）IO3－+5I-+6CH3COOH="3I2+3H2O+6CH3COO- " （2分）
（2）6：15：30：5 （2分）
略
化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x= 。
（2）该反应的化学方程式是 。
（3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。
正确答案
（1）3
（2）2BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑
(3)BrF3为氧化剂；还原剂为H2O、BrF3。
略
（4分）⑴24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。
⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积
正确答案
(1)＋3价 (2)112
(1)设R
生成NxOy时HNO3所得到的电子数与生成
（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
______Na2SO3+______KIO3+______H2SO4--______Na2SO4+______K2SO4+______I2+______H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中．
②其中氧化剂是______．
③若反应中有5mol电子转移，则生成碘的物质的量是______mol
（2）完成表格中的内容：
（3）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）．平衡就向着能够______的方向移动．
正确答案
（1）①反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
故答案为：5；2；1；5；1；1；1；
②该反应中，碘元素的化合价由+5价变为0价，硫元素的化合价由+4价变为+6价，所以氧化剂是KIO3，
故答案为：KIO3；
③碘元素的化合价由+5价变为0价，生成1mol碘单质时转移10mol电子，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘的物质的量=
故答案为：0.5；
（2）增大反应物的浓度，平衡正向移动，平衡移动的过程反应物的浓度减小；减小压强，平衡向气体体积增大方向移动，平衡移动的过程体系的压强逐渐增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡移动的过程体系的温度逐渐降低；使用合适的催化剂，平衡不移动，速率加快，达平衡所需时间缩短，
故答案为：
（3）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）．平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，
故答案为：减弱这种改变．
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