热门试卷

（10分，每空2分）现有反应：①CO+CuOCu+CO2  ②MgO+2HCl====MgCl2+H2O

③Fe+2AgNO3====2Ag+Fe（NO3）2 ④CH4+2O2CO2+2H2O

⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

试完成：

（1）上述反应中属于置换反应的有_____________。属于复分解反应的有_____________。

（2）属于氧化还原反应的有_____________。

（3）反应③中被还原的元素是_____________。反应④中被氧化的元素是_____________。

(12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；

（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。

（16分）MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4。一种MnO2制备KMnO4的方法如下：

（1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式：                       ；

（2）从溶液②中得到KMnO4粗晶体的方法是                       ；

（3）上述流程中可以循环使用的物质是                       ；

（4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO2可制的   mol KMnO4；

（5）已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因：

①不采用盐酸的原因：                                  ；

②不采用硫酸的原因：                                  。

（6）采用上述流程制备KMnO4产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法：

①在K2MnO4溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式                      ；

②电解K2MnO4溶液，电解的总反应离子方程式为                。