氧化还原反应的配平
共1760题

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氧化还原反应的配平
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题型：简答题

简答题

铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。

请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

正确答案

3V2O5+10Al5Al2O3+6V　还原剂:Al　氧化剂:V2O5　生成1 mol V需要纯铝45 g

3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co　还原剂:Al　氧化剂:Co3O4　生成1 mol Co需要纯铝24 g

根据原子守恒配平化学方程式,两个反应均为氧化还原反应,根据“所含元素化合价升高的物质是还原剂,所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断:

3V2O5+10Al5Al2O3+6V

氧化剂　还原剂

3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co

氧化剂　还原剂

根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系:

10Al　~　6V　　　8Al　~　9Co

270 g　　6 mol　　216 g　　　9 mol

x　　　　1 mol　　y　　　　 1 mol

列出比例式,解得x="45" g,y="24" g

即生成1 mol钒需要45 g纯铝,生成1 mol钴需要24 g纯铝。

题型：简答题

简答题

将25．6g铜与含0．3molH2SO4的浓硫酸充分反应，（1）若在反应过程中消耗了0．2mol的H2SO4，则生成的气体标况下体积为多少？（2）若以上反应产生的气体全部逸出后，继续在剩余物质中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反应后产生NO的物质的量为多少？

正确答案

（1）2．24L （2）0．1mol

试题分析：（1）铜与浓硫酸反应产生的气体为二氧化硫气体，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,被还原的硫酸占参加反应的硫酸的一半，所以消耗0．2mol硫酸有0．1mol的硫酸被还原，则有0．1mol的二氧化硫生成，所以生成气体的体积为标准状况下2．24L

（2）由（1）知硫酸耗用铜0．1mol,质量为6．4g，余19．2g铜，余0．1mol H2SO4,加入2mol/L的稀硝酸100ml此时溶液中n(H+)=0．2+0．2=0．4mol，n(NO3-)=0．2mol，n(Cu)=0．3mol，铜与稀硝酸反应的离子方程式为

3Cu+8H++2 NO3-= 3Cu2++2NO↑+4 H2O,所以H+不足，按H+计算，因此生成NO的物质的量为0．1mol。

题型：填空题

填空题

（5分）氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3 + 4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O

（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。

① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性

（3）上述反应产生0.2 mol Cl2时，转移的电子数约为______________。

正确答案

（5分）

（1）（2分，若写成2e-也得分）

（2）② （2分）

（3）2.408×1023 （1分）

（2）浓盐酸在反应中部分氯失电子生成氯气，表现还原性，部分转变为氯化钾，表现酸性

（3）由（1）可知，当产生0.2 mol Cl2时，反应有0.4 mol e—转移，

题型：填空题

填空题

氮元素十分重要，其单质及其化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。

（1）氮元素核外电子排布式为：，原子核外共有种不同能级的电子，氮原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。

（2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：

2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）。

A．一定向正反应方向移动

B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动

D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是

A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B．通入大量稀有气体能提高反应的速率

C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．（N2）/ （O2）=2:3

（4）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解，反应的化学方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是。

正确答案

（1） 1s22s22P3 , 3, 4, 7

（2）AB

（3）B

（4） 7∶4 8NA 或 4.816×1024 个

试题分析：（1）氮元素是7号元素核外电子有7个，排布式为：1s22s22P3 ，由于有三种能级，故原子核外共有3种不同能级的电子，氮原子核外电子云有的伸展方向s是球形的只有一种，P轨道有3种，共有4伸展方向。由于同一轨道上的两个电子自旋方向不同，故共有7种不同运动状态的电子。

（2）2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，正反应是吸热反应，如果反应的平衡常数K值变大，则生成物浓度增大，反应物浓度减小，则有 A．一定向正反应方向移动，正确。B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小，说明平衡右移，正确。

（3）相当于在恒容容器中，A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化，说明达到了平衡，正确。 B．通入大量稀有气体各物质的量浓度没有改变，反应的速率不改变，错误。C．由于反应前后气体的质量不等，所以容器中气体的密度不随时间而变化可以做为平衡判断的依据，正确。D．（N2）/ （O2）=2:3，速率之比等于化学计量数之比，正确。

（4）该反应4NH4ClO4 6H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑中，氧化产物是氮气和氧气，还原产物是氯化氢，物质的量之比是 7∶4 ，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 8NA 或 4.816×1024 个。

题型：填空题

填空题

(6分)处理含CN-(其中C为+ 2价）的工业废水常用Cl0_氧化,生成的CNO (其中C为+4价），反应的离子方程式为：,上述离子方程式可能的配平系数有多组。请回答：

(1) 该离子方程式中e:f的值是________(填选项标号）。

(2) 若d="e" =l，则b=________

(3)若反应中转移1.2mol电子,则生成的气体在标况的体积是________。

正确答案

（1）A （2）6 （3）2.24L

（1）由C原子守恒知：a=d+f 由N原子守恒知：a=d+2e

故f=2e，即e:f=1/2=0.5

（2）若d="e" =l，由a=d+2e知，a=3，再由a=d+f知，f=2

由化合价的升降守恒知：2b=2d+6e+2f，知b=6

（3）当有1mol氮气生成时，转移的电子为12mol，故若反应中转移1.2mol电子,则生成的气体在标况的体积是0.1×22.4=2.24L

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