- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
在 K2Cr2O7 + 14HCl
（1） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ；
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）
正确答案
（1）Cl， K2Cr2O7， Cl2 ；（2） 134.4L
略
用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：
（）配平下列反应的化学方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4CO2↑+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O
（2）反应的氧化剂是 ，氧化产物的电子式 ；
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）
（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是 mol。
正确答案
（1）3、2、8、3、2、2、8H2O（4分）
（2）K2Cr2O7（3分）：O：：C：：O： （3）A（3分）
（4）0.8mol（4分）
略
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
______KMnO4+______ HCl═______ KCl+______ MnCl2+______ Cl2↑+______ H2O
（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
（2）该反应的氧化产物是______，KMnO4发生______反应．
（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是______．
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为______mol，需要KMnO4的质量______g，转移电子数为______．
正确答案
（1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，故Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O，用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目为：
；
故答案为：2、16、2、2、5、8；
（2）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，Cl2是氧化产物；
反应KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，发生还原反应；
故答案为：Cl2；还原；
（3）由方程式可知，反应后KCl、Cl2中含有氯元素，KCl中氯元素化合价为-1价，Cl2中氯元素化合价为0价，说明反应中HCl表现酸性、还原性；
故选BC；
（4）560mlCl2的物质的量为
根据2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O可知，生成0.025molCl2，需要KMnO4的物质的量为：0.025mol×
反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故转移电子物质的量为0.025mol×2=0.05mol，转移电子数目为0.05mol×NAmol-1=0.05NA；
故答案为：0.05；1.58；0.05NA．
（6分）
（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是 。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是 。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为 。
正确答案
（1）Cl2 + 2 I— =" 2" Cl—+ I2
（2）SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4+2HI
（3）SO2 >I－> Cl－
略
亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒．近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件．利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl．
______KMnO4+______NaNO2+______H2SO4=______MnSO4+______K2SO4+______NaNO3+______H2O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂______；
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是______mol．
正确答案
（1）该反应中，1mol高锰酸钾参加氧化还原反应得到4mol电子，1mol亚硝酸钠参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是10，则高锰酸钾的计量数是2，亚硝酸钠的计量数是5，其它原子根据原子守恒配平即可，所以该反应方程式为：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+5NaNO3+3H2O．
故答案为：2；5；3；2；2；1；5；3．
（2）该反应中高锰酸钾得电子化合价降低，所以高锰酸钾是氧化剂．
故答案为：KMnO4．
（3）当有1mol高锰酸钾参加氧化还原反应时，转移5mol电子，所以当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是10mol． 故答案为：10．
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