热门试卷

解：A、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），该反应是可逆反应，所以△H=＞38.6kJ•mol-1，故A错误；

B、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则稀H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热是△H＞-57.3 kJ•mol-1，因为氢氧化钙是微溶，其中的氢氧根不能完全电离，故B错误；

C、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，所以2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-2×283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol-1，故C正确；

D、1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误．

故选C．

解：A、生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，高温下在熵增的情况下能发生，故A错误；

B、判断某个反应是放热反应还是吸热反应不是看该反应是否加热，有些放热反应开始也需要加热，需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；

C、由石墨比金刚石稳定，说明石墨的能量低，所以石墨转化为金刚石是吸热反应，故C正确；

D、氨水是弱电解质所以书写热化学方程式时用化学式，故D错误；

故选C．

解：A、依据反应过程分析，反应①②是氢气和苯发生的加成反应，故A正确；

B、反应①、②的△S均小于0，根据△H-T•△S＜0时反应能自发进行，可知反应①在任何条件下都不能自发进行，故B错误；

C、同是加成反应，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，说明苯环中含有的并不是碳碳双键，故C正确；

D、反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，褪色原理可能是苯的萃取褪色，或产物的加成褪色，故D正确；

故选B．

解：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；

B．水为气态水，所以氢气的燃烧热为△H≠a kJ•mol-1，故B错误；

C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；

D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；

故选D．

解：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H生成液态水，C生成二氧化碳，

A、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误；

B、氢气燃烧是放热反应，故B错误；

C、生成物水是气体不是稳定氧化物，故C错误；

D、符合燃烧热的概念，故D正确；

故选D．

解：A．白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故A正确；

B．红磷的能量低，红磷稳定，故B错误；

C．红磷和白磷的结构不同，白磷是正四面体结构，红磷是链状的结构，故C正确；

D．白磷的着火点低，只有40摄氏度，而红磷的较高，不易自燃，故D错误．

故选AC．

解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，

根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．

故选C．

解：A、食盐溶解过程是氯化钠形成自由移动的两种的过程，是熵增大的过程，△S＞0，故A正确；

B、碳和氧气反应生成一氧化碳，2C+O2=2CO，反应过程是熵增大的过程，△S＞0，故B正确；

C、气体水变化为液态水是熵减小的过程，△S＜0，故C错误；

D、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是熵增大的过程，△S＞0，故D正确；

故选C．

解：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•molˉ1，故A错误；

B、由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ1可知，石墨的能量较低，石墨比金刚石稳定，故B错误；

C、由于醋酸电离过程吸热，因此1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合生成1mol水时放出的热量小于57.3 kJ，故C正确；

D、2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）反应达到平衡时生成SO3（g ）的物质的量小于2mol，则该条件下的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g ）△H＜-Q kJ•molˉ1，故D错误；

故选C．

解：A．该反应无法确定是吸热反应还是放热反应，故A错误；

B．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为c＞b＞a，故B错误；

C．由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1，故C正确；

D．b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；

故选：C．

解：氢气和氧气燃烧生成水的反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，反应活化分子需要吸收能量，变为活化分子，称为活化能，活化能要比反应的焓变数值小，只有图B符合．

故选B．

解：A、化学键的断裂要吸热，焓变大于0，H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0，故A错误；

B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 ，故B错误；

C、途径III是断形成化学键的过程，是放热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，故形成HCl、HBr、HI化学键所放出的能量逐渐减小，故C错误；

D、途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，氯气和氢气化合更容易，两反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2，故D正确；

故选D．

解：A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，△H＜0，故A错误；

B．阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极电极反应：2Cu2++4e-=2Cu，根据电子守恒，若电子转移全部在氧气和铜之间存在，得到：O2～2Cu～4e-，阳极、阴极产生单质的物质的量之比一定为1：2，故B错误；

C．乙酸能与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体，二氧化碳能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，通过此实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱，故C正确；

D．两原电池的负极的反应式，分别为：Al-3e-=Al3+，Zn-2e-=Zn2+，根据电子守恒，得：2Al～2Zn，质量之比为54：65，消耗负极材料的物质的量不相同，故D错误；

故选：C．