热门试卷

解：A、根据C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故A错误；

B、放热反应，△H＜0，I2（g）比I2（s）所含能量高，所以前者放热多于后者，△H1＜△H2，故B正确；

C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反反应生成硫酸钡难溶于水，生成硫酸钡过程放热，所以反应的焓变△H＜2×（-57.3）kJ•mol-1，反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；

D、正确由H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol可知则2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol氟气吸收270kJ热量，故D错误；

故选B．

解：A、焓变小于0而熵变大于0的反应，△H-T△S＜0，反应肯定是自发的，故A正确；

B、平衡常数仅受温度的影响，仅是温度的函数，故B正确；

C、平衡常数发生变化，则温度必然变化，温度变化，化学平衡必定发生移动，故C错误；

D、化学平衡发生移动受T、P、浓度等因素的影响，平衡常数仅受温度的影响，化学平衡发生移动，平衡常数未必发生变化，故D错误．

故选D．

解：A．船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故A错误；

B．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故B正确；

C．浓硫酸与铁发生钝化，故C错误；

D．浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误，

故选B．

解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；

B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ•mol-1，故B错误；

C、已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，故C错误；

D、氢氧化钠固体的溶解过程是放热的，所以稀硫酸与NaOH固体反应生成1mol水放出的热量大于57.3 kJ，焓变小于△H2，故D错误；

故选A．

解：A．反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确；

B．该反应是气体体积增大的反应，其熵变△S＞0，又△H＜0，则△H-T△S＜0，所以该反应为自发反应，故B正确；

C．反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故C正确；

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，未指明标况下就不一定为11.2 L，故D错误；

故选D．

解：A．将20g Ba（OH）2•8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，所以玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应，故A错误；

B．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是吸热反应，不是放热反应，故B错误；

C．反应是放热反应还是吸热反应，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与取反应物质量的多少无关，故C错误；

D．该反应是吸热反应，因此反应物的总能量低于生成物的总能量，故D正确；

故选D．

解：A、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故A错误；

B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；

C、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故C错误；

D、反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，故D正确．

故选D．

解：A、放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；

B、若有1mol甲烷反应，①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，没有注明反应物多少，不能说转移电子数相同，故B错误；

C、气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态，放出热量更多，△H更小，△H＜-574 kJ•mol-1，故C正确；

D、由反应①②，利用盖斯定律，反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是（①+②）得到，所以该反应的△H=-867kJ•mol-1，即4.48L（0.2mol）CH4 还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ，故D正确；

故选：B．

解：A、H2SO4和Ba（OH）2反应出包括氢离子与氢氧根离子反应生成水外，还包括钡离子与硫酸根离子的反应，中和热规定生成的水为1mol，与反应物的物质的量无关，故A错误；

B、已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）反应的△H=-1366.8kJ/mol，故B错误；

C、2mol气态SO3比2mol液态SO3的能量高，因此生成2mol气态SO3时放出的热量少，焓变大，即△H1＞△H2，故C正确；

D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H≠-38.6kJ/mol，故D错误；

故选C．

解：A、异丁烷和正丁烷都是由碳碳单键和碳氢键构成，所含化学键种类和数目相同，故A错误；

B、物质具有的能量越低越稳定，相同物质的量的正丁烷和异丁烷燃烧，正丁烷放出的热量多，可见，异丁烷比较稳定，故B正确；

C、化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量，上述两反应，生成物相同，正丁烷放出能量多，可见，正丁烷分子储存的能量多，故C错误；

D、正丁烷能量比异丁烷高，所以，异丁烷转化为正丁烷应吸热，故D错误．

故选B

解：已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 K1                 

②N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2

③N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3 K3

则2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）由①×3-③×2+②×2得到，所以△H=3△H1+2△H2-2△H3；

根据平衡常数K与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，又由2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）由①×3-③×2+②×2得到，则K=；故选：C；

解：反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、D错误；反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则反应Ⅱ的活化能较大，则B错误、C正确，

故选C．