热门试卷

解：A、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，△G=△H-T•△S＜0，△S＜0，所以该反应的△H＜0，故A错误；

B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；

C、CH3COOH⇌CH3COO-+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO-）增大，=减小，故C正确；

D、D、Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入少量Ca（OH）2固体，Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，平衡逆向移动，水解程度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；

故选C．

解：A、某些吸热反应开始需要持续加热，反应速率开始增大，但随反应物浓度减小，所以速率减小，所以反应不一定是放热反应，故A错误；

B、四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸直至过量发生的离子反应为：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O至过量为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，与图②相符，故B正确；

C、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸溶液中的氢离子浓度大，反应速率快，达到平衡所需时间少，最后生成氢气相同，故C错误；

D、水溶液中的离子积随温度变化，不随浓度变化，C点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据数据说明是温度的升高发生的变化，在水中加入适量NaOH固体的溶解后离子积常数不变，故D错误；

故选B．

解：A、反应物和生成物的能量相同，图象分析两个途径变化过程不同，反应过程中的能量变化相同，T1和T2比较是同温下加入催化剂发生的改变，故A错误；

B、0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液恰好反应需要氢氧化钠溶液体积0.00ml，生成的醋酸钠溶液成碱性，图象中PH变化不符合反应过程，故B错误；

C、Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小反应进行，电流强度减小，T时加入了H2O2，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大，故C正确；

D、饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后实现沉淀转化，碳酸钙离子浓度减小，但是建立的沉淀溶解和沉淀转化平衡状态，碳酸根离子不能减小为0，故D错误；

故选C．

解：反应NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）和NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）的反应热均是氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量，所以A和B△H的数值相等，醋酸是弱酸，电离过程是一个吸热过程，所以C的△H的数值比A和B的小，H2SO4（浓）的稀释是一个放热反应，所以D的△H的数值比A和B的大．

故选D．

解：由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量，△H=a＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H=a＞0．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到，B正确；

故选B．

解：A、△H-T△S＜0的反应能够自发进行，△H-T△S＞0的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，放热的熵减小的反应在高温下不能自发进行，故A错误；

B、物质发生化学反应一定都伴随着能量变化，故B错误；

C、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故C正确；

D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，但不能提高反应物的转化率，故D错误；

故选C．

解：A、Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程，故A正确；

B、铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4•10H2O发生复分解反应的条件，故B错误；

C、硝酸铵溶解吸热，故C正确；

D、因为十水硫酸钠脱水较慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸铵吸热，因此制冷效果可以维持较长，故D正确；

故选B．

解：A、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，故A错误；

B、因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；

C、因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放热反应，所以C+O2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；

D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；

故选A．

解：A．放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故A错误；

B．△S为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，故B错误；

C．只有气体的物质的量增加的反应，△S为正值，故C错误；

D．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，可满足△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，故D正确．

故选D．

解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；

B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；

C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）+Q，故C错误；

D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；

故选D．

解：A．该反应的△S＞0，△H＜0，因此△G=△H-T•△S＜0，反应自发，故A正确；

B．盐酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，后者水的电离程度大于前者，故B错误；

C．催化剂可以加快化学反应速率，但对于反应的焓变无影响，故C错误；

D．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故D错误；

故选A．