热门试卷

解：A、由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；

B、催化剂能降低反应的活化能，所以曲线Ⅱ使用了催化剂，故B正确；

C、该反应是放热反应，所以该反应可以表示为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△=-（510-419）KJ•mol-1=-91KJ•mol-1，故C错误；

D、气体变成液要放热，所以则△H减小，故D错误；

故选CD．

解：A、强酸强碱稀溶液恰好反应生成1mol水放热相同，若为浓硫酸和碱反应放热不同，弱酸弱碱反应放热也不同，故A错误；

B、反应焓变=生成物总焓-反应物总焓，与反应条件无关，同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故B错误；

C、气态水变为液态水放热，a＜b，故C错误

D、①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol，

②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ/mol，

则依据盖斯定律①-②得到  C（s，石墨）═C（S，金刚石）△H=+1.5 kJ/mol；故D正确；

故选D．

解：A、在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，故A错误；

B、在101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量碳的燃烧热，若不完全燃烧放出的热量就不是碳的燃烧热，故B错误；

C、石墨转化为金刚石属于吸热反应，说明等物质的量的石墨的能量低于金刚石的能量，因此石墨比金刚石稳定，故C错误；

D、蒸汽硫转化为固体硫需要放热，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，产物相同，因此前者放出的热量多，故D正确；

故选D．

解：A．白色污染指塑料制品形成的污染，而彩色密封塑胶袋属于塑料，故A正确；

B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应都生成醋酸钠，故B正确；

C．合金的特点为熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，故C正确；

D．物理过程不一定伴随着能量的变化，故D错误；

故选D．

解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1

②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，

利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，则

A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，故A正确；

B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；

C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；

D、键能越大物质的能量越低，石墨的总键能比金刚石高，则1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，故D正确；

故选：AD．

解：A、图象表示的是反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故A错误；

B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故B错误；

C、A与B的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶液中溶质和溶剂的质量没有变化，所以质量分数不变，故C错误；

D、HA的酸性比HB强，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA与NaB水解显碱性，所以NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D正确；

故选D．

解：A、对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，反应是可逆反应不能进行彻底，放出的热量一定小于 kJ，故A错误；

B、热化学方程式中的计量数指标是物质的量，不表示微粒数，可以用分数表示，故B错误；

C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，该反应的化学能可以转化为电能，故C正确；

D、焓变和物质的量和物质聚集状态有关，计量数改变，反应的焓变改变，故D错误；

故选C．

解：A、断裂反应物中的化学键吸收的能量不等于形成新化学键释放的能量，导致物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；

B、物理变化也会伴随着能量变化，如液态水变为水蒸气需要吸热，故B错误；

C、在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，该物质的物质的量不一定是1mol，故C错误；

D、反应放热，体系能量降低，△H＜0，反应吸热，体系的能量升高，△H＞0，故D错误；

故选A．

解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；

B、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故B错误；

C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；

D、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故D错误．

故选：C．

解：A．醋酸为弱酸，弱酸的电离是吸热过程，则后者的反应放出的热量多，则后者比前者△H小，故A正确；

B．该反应是放热反应，△H应该为负值，则△H1=（a-b）kJ•mol-1，故B错误；

C．图2表示2 mol H2（g）和1molO2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ，故C错误；

D．汽油燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故D错误；

故选A．

解：A．判断自发反应是否能进行应综合考虑焓变与熵变 选项中只考虑了△H，故A错误；

B．判断自发反应是否能进行应综合考虑焓变与熵变 选项中只考虑了△S，故B错误；

C．体系有着趋于从能量高的状态变为能量低的状态的过程，△H＜0的反应有自发进行的倾向，故C正确；

D．有的反应在一定的条件下能自发进行，不是在任何条件下都能实现，故D错误．

故选C．

解：设C=O键的键能为x，

①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1

②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1

依据盖斯定律①×2-②得到：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165 kJ•mol-1，

+165=413×4+463×4-C=2x-436×4

解得：x=797.5kJ/mol

故选A．

解：A、物质与氧气发生的氧化反应都是放热反应，故A正确；

B、键能越大越不容易拆开，就越稳定，故B错误；

C、燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故C错误；

D、1mol硫酸完全中和生成2mol水，着火点是生成1mol水时释放的能量，故D错误．

故选A．