热门试卷

解：A、硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀也会放热，所以放出热量大于57.3 kJ，故A正确；

B、物质三态之间的变化是物理变化，而反应热是化学变化，故B错误；

C、SO2（g）+0.5O2（g）═SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1是完全转化，而2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，不可能完全转化，所以在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，放出热量小于196.6 kJ，故C错误；

D、反应自发进行由△G=△H-T△S＜0确定，可知，放热反应△H＜0，若高温下，△S＜0，可能存在△G=△H-T△S＞0，所以不是所有放热反应都能自发进行，故D错误；

故选A．

解：A、该热化学方程式表示反应物1 mol甲（g）与2 mol乙（g）的总能量高于生成物1 mol丙（g）和1 mol丁（g）的总能量，并不能表示甲（g）的能量一定大于丙（g）的能量，故A错误；

B、反应吸热还是放热与反应条件无关，很多放热反应也必须先加热才能进行，故B错误；

C、该反应为放热反应，因此1 mol甲（g）与2 mol乙（g）的总能量高于生成物1 mol丙（g）和1 mol丁（g）的总能量，故C正确；

D、该反应方程式表示1 mol甲（g）与2 mol乙（g）恰好完全反应生成气态丙和气态丁时放出的热量为a kJ，由于该反应是可逆反应，1 mol甲（g）与2 mol乙（g）并不能完全反应，放出的热量小于a kJ，故D错误；

故选：C．

解：A．NaOH固体溶于水要放热，放出热量大于57.3 kJ，故A正确；

B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故B错误；

C．已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应，该反应为可逆反应，氮气和氢气不能全部转化为氨气，则实际反应的氮气的物质的量小于1mol，则放出的热量小于92.4 kJ，故C错误；

D、反应自发进行由△G=△H-T△S＜0确定，可知，放热反应△H＜0，若高温下，△S＜0，可能存在△G=△H-T△S＞0，所以不是所有放热反应都能自发进行，故D错误；

故选A．

解：A、反应物能量高于生成物能量，反应的焓变△H=生成物总焓-反应物总焓，△H＜0，故A错误；

B、XY能量一定高于MN的能量，但X的能量不一定高于M，故B错误；

C、反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故C正确；

D、放热反应也需要一定条件下才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要加热或点燃发生反应，故D错误；

故选C．

解：A、物质发生化学反应一定都伴随着能量变化，故A错误；

B、有能量变化的物质变化不一定化学反应，如水的三态变化，故B错误；

C、化学反应中生成物的总能量不一定低于反应物的总能量，还可以高于反应物的总能量，故C错误；

D、化学反应伴随能量的变化，化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，故D正确．

故选D．

解：A、反应热等于生成物的总能量-反应物的总能量，因此△H2=E1-E2，故A错误；

B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，241.8 kJ•mol-1为1mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量，故B错误；

C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，因此Q2＞2Q1，92.4kJ•mol-1为生成2mol氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此92.4×2＞Q2，故C正确；

D、已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol

②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol，故D错误；

故选：C．

解：据△H=生成物的能量和-反应物的能量和=反应物的键能和-生成物的键能和可知，3-丁二烯和2-丁炔的能量高低，能量越低越稳定，

A、相同条件下2-丁炔放出热量比1，3-丁二烯多，说明1，3-丁二烯能量低，稳定，故A正确；

B、相同条件下2-丁炔放出热量比1，3-丁二烯多，说明1，3-丁二烯能量低，故B正确；

C、相同条件下2-丁炔放出热量比1，3-丁二烯多，说明1，3-丁二烯能量低，其相互转化有能量变化，故C正确；

D、1，3-丁二烯和2-丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，故D错误．

故选：D．

解：氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，1molH2燃烧生成稳定氧化物放出热量为285.8kJ/mol，

所以1克氢气燃烧后放出的热量为=142.9kJ，

由CH4（气）+2O2（气）=2H2O（液）+CO2（气）+890.3千焦，

则1gCH4燃烧后放出的热量为=55.6KJ，

所以1gH2与1gCH4分别燃烧后放出的热量之比为：129.9KJ：55.6KJ=2.3：1，

故选C．

解：A、依据物质能量越高越活泼分析，由“C（石）→C（金）；△H=+1.9 kJ/mol”可知反应时吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨稳定，故A错误；

B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，1mol碳燃烧所放出的热量不一定是碳的燃烧热，故B错误；

C、注意物质聚集状态和反应的焓变，在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故C正确；

D、中和热是指强酸、强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，故D错误；

故选C．

解：A、在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol，故A正确；

B、要表明微粒的聚焦状态，中和热的化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，故B错误；

C、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故C错误；

D、等物质的量的S（s）的能量低于等物质的量S（g）的能量，所以硫蒸气放出的热量多，所以b＜a，故D错误；

故选A．

解：A．反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，应为反应的△H=-183 kJ•mol-1，故A错误；

B．由图象可知P2＞P1，增大压强B%降低，平衡向正反应方向移动，则D一定不是气体，否则向逆反应方向移动，故B错误；

C．醋酸为弱电解质，生成氢气较多，表示的是醋酸溶液，故C错误；

D．碳酸氢钠反应较快，最终生成二氧化碳的物质的量相同，故D正确．

故选D．

解：在一定条件下，CO和CH4的燃烧热分别为△H=-283kJ•mol-1和△H=-890kJ•mol-1，则它们的热化学反应方程式分别为：

①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol；

②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol

再由由H2与O2反应生成1mol液态H2O比生成1mol气态H2O 多放出44kJ/mol的热量可知，

③H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，

根据盖斯定律：②×3-①×2得，3CH4（g）+5O2（g）═CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l）△H=3×（-890kJ/mol）-2×（-283kJ/mol）=-2104kJ/mol

故A、D都错误；

根据盖斯定律：②×3-①×2+6×③得，3CH4（g）+5O2（g）═CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）△H=3×（-890kJ/mol）-2×（-283kJ/mol）+6×44kJ/mol

=-1840kJ/mol，故B错误，C正确；

 故选C．