热门试卷

A由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小

B图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系

C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K1＞K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）

D图4表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化

A实验①反应放出热量值Q1=0.1Q

B实验①达平衡时H2转化率为20%

C实验③恒应吸收热量为Q1kJ

D该条件下反应的平衡常数约为0.058L2／mol2

A达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大

B1molCO(g)和2molH2(g)在密闭容器中反应，达到平衡时，放出的热量为91kJ

C相同条件下，1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91kJ

D反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关

A上述反应都是吸热反应

B反应①中每生成1molCO(g)需吸收142.8kJ热量

C反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△H=+172.5kJ·mol-1

D由反应①和②可求得CO的燃烧热△H=-29.7kJ·mol-1

AZn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=216kJ/mol，∑E反应物>∑E生成物

BCaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol，∑E反应物>∑E生成物

CHI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s)△H=26.5kJ/mol，由此可知1molHI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

DH+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，含1molNaOH的水溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ

A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80度时KNO3的不饱和溶液

B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C图3表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线

D图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B图2表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

A同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

B已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大

C上图可表示爆炸反应的能量变化曲线

D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

A同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

B已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大

C上图可表示爆炸反应的能量变化曲线

D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

ACH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol

B反应①中的能量变化如上图所示

CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D根据②推知反应CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ/mol

A92.4kJ

B92.4kJ～184.8kJ

C小于184.8kJ

D184.8kJ

A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890KJ/mol

BCH4+2O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol

CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol

DCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-890KJ/mol

A图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B可用图②所示实验装置收集CO2气体（排空气法）

C图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H大于0

D图④装置可以用来除去SO2中的HCl

AΔH1>ΔH2

BNBD的能量比Q的能量高

CNBD比Q稳定

DNBD转化为Q是吸热反应