热门试卷

煤作为燃料有两种途径：

Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0

Ⅱ.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0

请回答：(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间关系的数学表达式是________________。

已知下列三个热化学方程式

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)  ΔH＝＋131 kJ·mol－1

写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。

_________________________________________；

_________________________________________。

（3分）已知：在298K、100kPa时，

①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)            △H1 = －400 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)              △H2 = －570 kJ·mol－1；  

③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)   △H3 = －2600 kJ·mol－1；

写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式                                          。

（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）（2分）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是       （填字母）。

（2）（2分）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

====  

====     

="==="        

在溶液中与反应生成和的热化方程式为       。

（3）（3分）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是       。

（4）（3分）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是        。

在101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。                                               .

（共12分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S2O82-+2I-==2SO42- +I2（慢）    I2+2 S2O32-==2I-＋S4O62-（快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32-):n(S2O82-)_______。

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=_______________mL，理由是___________________。

（3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）

（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：

2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）     △H

已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）      △H1

4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）      △H2

则电池反应的△H=_______________。

家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

（查阅资料：丁烷的燃烧热为---2900kJ/mol。）

（1）                                                                    

（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为         

能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是      (填字母)。

a. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

d. 减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(a)在通常状况下,金刚石和石墨相比较,      (填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为              。

(b)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g，该过程放出的热量为      。

(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ ▪mol-1、497 kJ ▪mol-1。

N2 (g)+ O2 (g)="==" 2 NO (g) H="+180.0" kJ ▪mol-1。

NO分子中化学键的键能为     kJ ▪mol-1。

(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：              。

(共6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸汽放热241.8kJ，写出该反应的热化学方

式　　　　                   若1 g水蒸汽转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）的△H=__________kJ·mol-1，燃烧2mol氢气生成液态水能放出___________的热量。

(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：

①   ▲   ；     ②   ▲   。

（2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出   ▲   kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）= H2O（g） DH=" +44" kJ·mol－1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：   ▲   。

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0  ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)   △H3<0             ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)   △H4<0             ④   

请回答下列问题：

(1) 途径I放出的热量__________  ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是____________。

(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是_____________。

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为（相对原子质量C-12）_______________。