热门试卷

（1）CO2 + OH-=HCO3-   c(Na+)=3[c(CO32—)+ c(HCO3—)+c(H2CO3)]

（2）①2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=—130.98KJ/mol；②a、0.01v2(mol.L-1)2 小于

b、>  c、加压、降温或分离出甲醇

试题分析：（1）使用过量NaOH溶液吸收CO2生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2 + OH-=HCO3-

3molNaOH的溶液“捕捉”了1mol CO2气体，根据质量守恒定律钠是碳的3倍，所得溶液为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，碳酸钠水解，溶液中含碳微粒有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子。钠与碳元素的物料守恒关系式为c(Na+)=3[c(CO32—)+ c(HCO3—)+c(H2CO3)]；（2）①根据盖斯定律：①+②—③得NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=—130.98KJ/mol；②a：A点对应的α=0.5，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．

起始（mol）  10          20             0

转化（mol）  5          10              5 

平衡（mol）  5            10              5

则K= C(CH3OH)/ C2(H2)C(CO)，容器的体积为VL,代入数据计算得K=0.01v2(mol.L-1)2；B点与A点温度相同，B点压强大于A点，所以平衡状态B点时容器的容积VB小于VL；b、C点温度高于A点，温度越高反应速率越快，达平衡的时间越短，所以若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA>tB；C．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率，根据平衡移动原理，可采取的措施是加压、降温或分离出甲醇。

（1）①－72.0kJ/mol   (3分)    

② 0.06 (3分)   

③

④CD (3分，全对才给分)   

（2）①＜ (2分) 

②(起点1(1分)；20.00mL对应7(1分)；两个突跃点(1分))(3分)

试题分析： （1）①根据盖斯定律和已知方程式，可得甲醇和水蒸气催化重整的方程式=①-②，所以焓变△H3=H1—H2=" —192.9kJ/mol" +120.9kJ/mol=－72.0kJ/mol。

②根据已知方程式可得反应速率v(H2) =3v(CO2)=3×（0.6 mol/L－0.2 mol/L）÷20min="0.06" mol/(L·min)。

③参与该反应的都是气体，所以该反应的平衡常数表达式为。

④要使n(CH3OH)／n(CO2)减小，则采取的措施必须能使反应的平衡正向移动，所以A项加入催化剂不能改变平衡，A错误；B项恒容充入氦气，体系整体压强增大，但是实际参与反应的气体浓度没有发生改变，所以平衡不移动，B错误；C项将氢气从体系和中分离，氢气浓度减小，平衡正向移动，C可行；D项再充入H2O，同样使平衡正向移动，D可行；故选CD。

（2）①甲酸是一元弱酸，如果甲酸和等浓度的氢氧化钠等体积混合，则酸碱恰好完全中和生成甲酸钠盐溶液，但是甲酸钠水解呈碱性，所以要是混合后的溶液呈中性，则加入的碱应该小于20. 00 mL。

②若将甲酸换成盐酸，则恰好中和时溶液呈中性，且消耗的碱与酸体积相等都是20.00ml，所以用氢氧化钠滴定盐酸，其滴定曲线满足一般规律，起点pH=1，在终点处消耗氢氧化钠体积约为20.00ml，且溶液pH在4.3-9.7之间存在突变，根据描述画出滴定曲线图应该为:

（1）NO2(g)+ CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=－234kJ·mol—1    （2分）

－760.3kJ·mol—1 （2分）（2）c2(N2O5)/ [c4(NO2) ·c(O2)] （1分） 放热（1分）

49.6% （2分）     AD（2分）        C （1分）     0.00151 mol·L—1·s—1（1分）

试题分析：（1）该反应的焓变△H=E1﹣E2=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1，

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1        ①

2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣112.3kJ•mol﹣1      ②

NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1 ③根据盖斯定律，②+③×2﹣①，得化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=（﹣112.3kJ•mol﹣1）+（﹣234kJ•mol﹣1）×2﹣（+180kJ•mol﹣1）=﹣760.3kJ•mol﹣1，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1；﹣760.3kJ•mol﹣1；（2）①化学平衡常数等于生成物的浓度系数次方之积除以反应物的浓度系数次方之积，所以K=；升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡向吸热的方向移动，所以逆反应吸热，则正反应放热，故答案为：；放；②根据表格可知1000S时反应达到平衡，已反应的NO2为：20mol﹣10.08mol=9.92mol，NO2的转化率为×100%=49.6%；再通入一定量氮气，没有引起体系中4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）各物质浓度的变化，所以平衡不移动，转化率不变，故答案为：49.6%；不变；③因反应物的浓度在减少，生成物的浓度再增加，根据方程式可知O2是NO2的反应速率的，N2O5和NO2的反应速率的，则a为NO2的变化曲线；c为N2O5的变化曲线，d为氧气的变化曲线，0～500s内反应的平均速率v（NO2）==6.04×10﹣3mol/（L•s），v（O2）=v（NO2）×=1.51×10﹣3mol/（L•s），故答案为：c；1.51×10﹣3mol/（L•s）．

（1）  （1分）

（2）①  （1分）    不变  （2分）

② 17.4%       （2分）

（3）① NO+ O2 --2e- = NO2 （2分）

② 1 : 1                  （2分）

（4）① 原因是：在250℃-450℃时，反应未达到平衡，反应还在正向进行。 （1分）

450℃-600℃时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高而减小。（其他合理答案也给分）  （1分）

② BCF        （2分）

试题分析：（1）即为目标方程式③，所以，

（2）① 该反应的平衡常数的表达式

② 平衡常数K不受浓度和压强的影响，只受温度的影响，温度不变K不变。

③ 400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数为：

CH4(g) ＋  2NO2(g)  N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)

n始     0.02        0.02          0        0          0

n转    0.006  0.02×0.6=0.012   0.006    0.006      0.012

n平    0.014       0.008        0.006    0.006      0.012

0.014 + 0.008 + 0.006 + 0.006 + 0.012 = 0.046

平衡时NO2的体积分数=

（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪实际上就是应用原电池原理，从图1可知Pt电极（通入O2的一极）为电池的正极，NiO电极（通入NO的一极）为电池的负极，O2 –可以通过固体电解质移向负极。所以，

① NiO电极上NO发生的电极反应式：NO+ O2 --2e- = NO2。

②1×104L（标准状况下）尾气中含NOx的体积为：1×104L×1.12% = 112L，

NOx的物质的量为：。

设NO和NO2的物质的量分别为x、y mol，根据反应化学方程式①和②：

① CH4(g) ＋ 4NO2(g)4NO(g) ＋ CO2(g)＋2H2O(g)    

16g        4                4

m 1            y                y      m 1 = 4y

② CH4(g) ＋ 4NO(g)2N2(g) ＋ CO2(g)＋2H2O(g)  

16g        4        

m 2       (x+y)                     m 2 = 4(x+y)

则： x+y = 5；4(x+y)+ 4y = 30

解得：x ="2.5" mol   =" 2.5" mol

所以，尾气中V(NO)︰V(NO2) =" 1" ︰ 1 。

（4）①从图2 变化曲线分析，结论二的原因是：在250℃-450℃时，反应未达到平衡，反应还在正向进行；故NOx转化率随温度升高而增大；在在450℃-600℃时反应已达到平衡状态，因为该反应是放热反应，此时温度升高平衡逆向移动，故 NOx转化率随温度升高而减小。

② 由上述NO2和CH4反应的化学方程式的特点分析可知: 该反应是放热反应；该反应是扩大气体体积的反应。所以要提高NO2转化率，可降低温度，降低温度能使平衡正向移动，从而提高NO2转化率；分离出H2O，相当于减小生成物的浓度，使平衡正向移动，从而提高NO2转化率；减小投料比[n(NO2) / n(CH4)]，相当于增加反应物CH4的浓度，使平衡正向移动，从而增大NO2转化率。而使用催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，故NO2转化率不会变化。增大压强，平衡逆移，NO2转化率会减小。因此选B C F。

（1） CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－955 kJ·mol－1。

（2） ①BC②0．56③减小CO2浓度

（3） ①280   1．20×10-3     5．80×10-3 ②

试题分析：（1）根据盖斯定律可知，①＋②＋③即得到CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1。（2） ①在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项B正确；根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以压强始终是不变的，则a不能说明；b中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的；②反应进行到40min时，各种物质的浓度不再发生变化，说明反应已经达到平衡状态，则该反应的平衡常数K＝＝；③由表中的数据可以看到，在40min的时候，NO的浓度变小，说明反应向右进行，则N2和CO2增加，结果是只有N2增加，而CO2反而变小，只能说明是由于减小 CO2的浓度造成反应向右进行，且向右进行使CO2增加的量没有比CO2减小的量多。（3）①因Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；Ⅱ、Ⅲ比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响；故答案为：280； 1．20×10-3；5．80×10-3；②因Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但Ⅱ的速率大，则Ⅱ先达到化学平衡，Ⅰ、Ⅱ达平衡时NO的浓度相同；而Ⅲ的温度高，则反应速率最大且平衡逆移，即达到化学平衡时c（NO）增大，故答案为：

(1)①+131.3 kJ/mol　　变大

②abcd　③ac

(2)①0.16 mol/(L·min)　②变小

(1)①根据盖斯定律,可得ΔH="+131.3" kJ/mol,为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,平衡常数变大;②a项,生成CO的速率等于生成H2的速率又等于消耗H2的速率,正确;b项,碳的质量保持不变,则气体的量不变,正确;c项,CO的生成速率等于H2O的消耗速率又等于H2O的生成速率,正确;d项,该反应气体计量数之和前后不同,则压强不变,能说明反应达到平衡,正确;③升高温度,平衡正向移动,c(CO)增大,a正确;充入He(g),压强增大,但平衡不移动,c(CO)不变,b错误;将H2(g)从体系中分离出来,平衡正向移动,c(CO)增大,c正确;催化剂不改变平衡状态,d错误。

(2)①可以先求出v(CO)=mol/(L·min)="0.16" mol/(L·min),根据反应速率之比等于计量数之比,

则v(CO2)="0.16" mol/(L·min);

②根据三段式计算,求得平衡状态各物质的物质的量,

　　　　　　　CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始量mol:  2   1   0   0

转化量mol:  0.4 0.4 0.4 0.4

平衡量mol:  1.6 0.6 0.4 0.4

容器体积为2 L,则K===,再加入0.4 mol H2O(g)和0.4 mol CO2,Qc===＞,根据化学平衡常数只与温度有关,即K不变,则平衡逆向移动,故CO转化率变小。

（1）－1275.6 （2）① 0.125 mol/(L·min) ②0.5  ③小于   （3）① d e  ② ＝

试题分析：（1）将①×2+②-③×4得2CH3OH（l）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH="{-442.8×2-566-(-44)" ×4}KJ/mol=－1275.6 KJ/mol.

（2）①V（H2）=ΔC（H2）/Δt={（8mol÷2L）×75%}÷8min= 0.375 mol/(L·mol); 3V(CH3OH)= V（H2）,所以V(CH3OH)="1/3" V（H2）=0.375mol/(L·mol) ÷3=0.125 mol/(L·min) . ②在反应开始时C(CO2)="3mol/L," C(H2)=4mol/L,C(CH3OH)=0,C(H2O)=0.当反应达到化学平衡时，C(CO2)="2mol/L," C(H2)="1mol/L," C(CH3OH) =1mol/L,C(H2O)="1mol/L." 此温度下该反应平衡常数K="{" C(CH3OH)·C(H2O)} ÷ { C(CO2) · C(H2)}="{1×1}" ÷{2×1}=0.5.③当反应达到平衡后若再充入2mol H2，化学平衡正向移动，但平衡移动消耗的H2的物质的量远远小于投入量，所以 H2的转化率比75% 要小。即当可逆反应达到化学平衡时，加入反应物，能使其它反应物的转化率提高，但它本身的转化率反而降低。

(3）①a由于该反应是在恒温恒容条件下进行，无论反应是否达到平衡混合气体的密度不会发生改变。错误。b．反应达到平衡后，通入CH3OH(g)， CH3OH(g)的浓度增大，平衡向左移动。错误。c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，由于反应混合物个物质的浓度没变，所以平衡不移动。错误。d．反应达到平衡后，升高温度，化学平衡向吸热反应方向即平衡逆向移动，平衡常数减小。正确。e．若使用催化剂，会改变反应的途径，反应速率改变，但不能使化学平衡发生移动。正确。选项为：d e.

②在某时刻C(CO)=0.2mol/L,C(H2)=0.2mol/L,C(CH3OH)="0.4mol/L." C(CH3OH) ÷{ C(CO) ·C(H2)} =" 0.4mol/L" ÷(0.2mol/L×(0.2mol/L)2)= 50L2/mol2=K.所以反应达到化学平衡，此时V正=V逆

（1）①＜   向左      ②＞

（2）①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-2(Q2-Q1)KJ·mol-1

（或1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H=-(Q2-Q1)KJ·mol-1）

②=      ＞

（3）KSP(AgCl)＞KSP(AgI)          AgCl+I-=AgI+Cl-

试题分析：（1）①读图可知，随着温度升高，SO3的百分含量减小，前者使平衡向吸热方向移动，后者说明平衡向逆反应方向移动，因此逆反应是吸热反应，则正反应是△H<0的放热反应；恒温恒压时通入惰性气体，必须增大容器的体积、减小反应物和生成物的浓度，就是减小平衡体系的压强，由于正反应是气态物质体积减小的方向，减小压强使平衡向气态物质体积增大的方向移动，即平衡向左或逆反应方向移动；②SO3的百分含量：D1时的不平衡状态，反应应该向SO3的百分含量增大或正反应的方向进行，所以v正>v逆；（2）①读图可知，生成1molNH3(g)时放出的热量为（Q2—Q1）kJ，则1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)  △H =—(Q2—Q1)kJ•mol―l，若系数加倍，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H =—2(Q2—Q1)kJ•mol―l；根据电解质溶液中电荷守恒可知，溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(Cl―)+c(OH―)，由于25℃时溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH―)，因此溶液中c(NH4+)=c(Cl―)；由于NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O，假设a=b，酸碱完全中和后得到的NH4Cl是强酸弱碱盐，所得溶液显弱酸性，pH<7，因此盐酸一定要不足，氨水一定要适当过量，所以a>b；（3）由于NaCl=Na++Cl―，则c(Cl―)=0.002mol•L―1，由于AgNO3=Ag++NO3―，则c(Ag+)=0.002mol•L―1；等体积混合后，c(Cl―)=0.001mol•L―1、c(Ag+)=0.001mol•L―1；由于AgCl(s)Ag++Cl―，则Qc(AgCl)=10―3 mol•L―1×10―3 mol•L―1=10―6 mol2•L―2> Ksp(AgCl)，故有白色沉淀生成；由于Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，根据沉淀转化的规律可知，白色沉淀容易转化为黄色沉淀，即AgCl(s)+I―AgI(s)+Cl―，该反应的平衡常数K=c(Cl―)/c(I―)="[" c(Ag+)•c(Cl―)]/[ c(Ag+)•c(I―)]=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)= 1.6×10―10/1.5×10―16=1.07×106>105，因此正反应几乎进行到底，则该反应为AgCl(s)+I―=AgI(s)+Cl―。

（1）A B C （2分）

（2）①2（2分）; 55（2分）② >（2分）

（3）①CO(NH2)2＋NO＋NO2=CO2＋2N2＋2H2O（2分）

②―1627.2kJ·mol―1（2分）

（4）CO(NH2)2＋H2O―6=CO2＋N2＋6H＋（2分）

试题分析：（1）2NH3（l）+CO2（g）=H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ·mol－1，反应是放热反应，反应前后气体体积减小；有利于提高尿素的生成速率需要依据影响化学反应速率的因素进行分析，

A．采用高温，反应是放热反应，平衡逆向进行，但反应速率增大，A符合；

B．反应由气体参加，反应前后气体体积减小，采用高压，增大压强，反应正向进行，反应速率增大，B符合；

C．寻找更高效的催化剂，催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡，C符合；

D．减小体系内CO2浓度平衡逆向进行，反应速率减小，D不符合；

故答案为：ABC；

（2）①由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二部反应，从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢，所以已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步决定，由图象变化可知当进行到55分钟时，反应达到平衡，

故答案为：2；55；

②第二步反应的平衡常数K随温度的升高增大，说明反应是吸热反应，△H2＞0，故答案为：＞；

（3）①工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2，尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，生成二氧化碳、氮气和水，反应的化学方程式为：CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O，故答案为：CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O；

②a、N2（g）+O2（g）═2NO（g）．△H=180.6kJ·mol－1

b、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol－1

c、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol－1

依据盖斯定律c×3-2×b-2×a得到，4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2KJ·mol－1，故答案为：―1627.2KJ·mol－1；

（4）依据尿素燃料电池结构，尿素在负极发生氧化反应失电子生成二氧化碳和氮气，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，酸性介质中实际生成水，负极电极反应为：

CO（NH2）2+H2O-6e－=CO2+N2+6H＋；正极电极反应为O2+4H＋+4e－=2H2O，故答案为：CO（NH2）2+H2O-6e－=CO2+N2+6H＋．

（1）负极 ，（2）Ag++e-=== Ag （3）13，HCl

（4） CH4（g）+O2（g）=== CO2（g）+2H2O（l）  △H =" -" 891.45kJ/mol

试题分析：（1）由铜电极的质量增加，发生Ag++e-=Ag，则Cu电极为阴极，可知X为电源的负极，Y为电源正极；（2）B中阴极反应为Ag++e-=Ag；（3）由A中发生2KCl+2H2O2KOH+；依据上述计算可知电路中转移电子0.02mol，由电子守恒可知，转移0.02mol电子时生成0.02molKOH，忽略溶液体积的变化则c（OH-）=0.02mol/0.2L=0.1mol•L-1，c（H+）=10-13mol/L，pH=13；因为有H2和Cl2析出，故应加入HCl可使之恢复原状态。（4）2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，故1mol CH4放出的热量为891.45kJ，所以CH4完全燃烧的热化学方程式为CH4（g）+O2（g）=== CO2（g）+2H2O（l）  △H =" -" 891.45kJ/mol。

(1) AB     (2)    (3)BCFG

(4) AC段，反应开始时温度升高，反应速率增大，反应向正反应方向进行，生成NH3；CE段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动NH3％变小

试题分析：（1）N2、H2合成NH3反应是放热的，升高温度平衡逆向移动，NH3的百分含量降低，所以升高温度NH3的百分含量升高，说明反应未答平衡。因此AB两点是未达到平衡的点。

（2）           N2   +   3H2     =     2NH3

起始   1mol       3mol            0

反应   xmol      3xmol          2xmol

T3时  (1-x)mol   (3-3x)mol        2xmol

根据T3时体系压强为原来的7/8，则有，所以x=0.25mol。

所以生成0.5molNH3放热23.1 kJ，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。

（3）根据N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol可知，增大压强，降低温度，吸收氨气，通入氮气，都可以增加氨气的产率。

（4）从AC段可以看出平衡正向移动，说明反应没有达到平衡，所以升高温度扔正向移动，CE段可以看出平衡逆向移动，说明反应达到平衡，升高温度平衡逆向移动。

点评：本题综合性强，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题。

（10分）（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)   △H =-456KJ/mol

（2）CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O ； 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。

（3）1-a，＜

（1）H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为：286kJ· mol-1、280kJ· mol-1、713kJ· mol-1；由盖斯定律求解：

2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) △H=-560KJ    mol-1②

CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) △H=-736kJ·mol-1③

将③-②/2可知：CH3OH(l)+ O2(g)="CO(g)+2" H2O(l) △H=-456kJ·mol-1

（2）总反应：2CH4O + 3O2 + 4OH—= 2CO32- + 6H2O

负极：CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O   正极：O2 + 4e– + 2H2O→ 4OH–

（3）CO2 + 3H2 CH3OH + H2O

初n:  1mol  1mol        0     0

△n:    a     3a        a      a

平n:   1-a   1-3a        a     a

恒容下，由压强比等于物质的量比可得到：（2-2a）/2=1-a

该反应是正反应的气体系数减小，随着反应的进行，气体的物质的量减小，所以恒容下达到平衡相对于恒压是减压，所以a