热门试卷

（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。

⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是  ▲  。

⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：

6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为  ▲  L。

②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)    ΔH＝－180.5kJ·mol－1

则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝  ▲  。

⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1                                  图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：  ▲  。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是  ▲  。

在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。这两步的能量变化示意图如下：

(1)第二步反应是       反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是                    。

(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的热化学方程式是                   。

（8分）（1）已知H2（g）燃烧热为-285．8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）已知0.4 mol液态肼(N2 H4)与足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。

又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1则16g液态肼与足量H2O2反应，生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。

上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。

（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：                         。

（2）已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：        。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：

C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）  △H1=－393.5kJ?mol－1                                                ①

2H2（g）+O2（g）2H2O（1）  △H2=－571.6kJ?mol－1                                                         ②

2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）＋2H2O（l）  △H3 =－2599kJ?mol－1                      ③

根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：                        。

（6 分）课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ 能量。

下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

①      _______________ kJ ②________________ kJ ③_________________kJ

（6分）煤燃烧的反应热可通过两个途径来利用：a.利用煤在充足空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：

a. C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g)              △H=E1     ①

b. C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g)      △H=E2     ②

H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g）       △H=E3      ③

CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)         △H=E4     ④

回答：⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即                                。

（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是        

Ａ、ａ比ｂ多   Ｂ、ａ比ｂ少    Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同

（3）根据能量守恒定律，Ｅ1、Ｅ2、Ｅ3、Ｅ4之间的关系为                     _

（6分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”“<”）

SiC_______Si;   SiCl4_______SiO2

（2）能否根据键能的数据判断单质Si晶体和化合物SiCl4的熔点高低？    （填“能”或“不能”）原因是：                            

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si(s)+4HCl(g)，计算该反应的反应热△H为                  。

（15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼__________________，过氧化氢______________ 。

(2)写出热化学方程式_________________________________________________。

(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。

(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________________________________________。

（8分）、（1）写出下列反应的热化学方程式

①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量

②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量

（2）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

①若电解质溶液为KOH，其正极反应方程式为：                                       

②若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为：                                    。

(9分)(1)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。

E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4

F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5

②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式________________________________________________________________________

(2)可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为__________       __。

（14分）

（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g)  △H =" +67.7" kJ／mol；

N2H4(g)+ O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ／mol

则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________ 。

（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为     酸（填“强”或“弱”）， H2A的电离方程式为                                       ，该溶液中由水电离出的c(H+)=                     。

（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：

①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a          b。

③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a          b

（3分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：                                                    。