热门试卷

A图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C图③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

D图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

A一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0ΔS＞0

B水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

A图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=2：3：2

B图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

C图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

D图②中物质A反应生成物质C，△H>0

ACu(s)+2H2O(l)===2Cu(OH)2(s)+H2(g)，该反应可通过上图装置来实现

B在体积可变的密闭容器中进行反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡后压缩体积，则v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反应方向移动

CZn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH<0，由该反应可知物质能量关系一定符合：E[ZnSO4(aq)]<E[CuSO4(aq)]

D在密闭容器中进行反应：HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH＝-26.5kJ·mol-1,，则充入1molHI，达到平衡后放出26.5kJ的热量

A反应热就是反应放出的热量

B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

D同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

A△H1<△H2

B反应①、②、③均属于氧化还原反应

C锡在常温下以灰锡状态存在

D灰锡转化为白锡的反应是放热反应

A一定温度下，反应MgCl2(1)==Mg(1)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

B水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D对于反应2H2O2==2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

A254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

A图①表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C图③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

D图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

A由图①知，三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=2：3：2

B图①中使用的NaOH溶液的浓度为2mol/L

C图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会降低

D图②中物质A反应生成物质C，△H>0

A胰腺囊肿

B腹膜后血肿

C胰腺假性囊肿

D肠系膜囊肿

E胰腺囊腺瘤

A新月体型肾炎

B膜性肾病

C微小病变肾病

D重度系膜增生性肾炎

E系膜毛细血管性肾炎