热门试卷

（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） △H1=—890KJ．mol-1 

（2）CH4-8e-+ 10 OH-CO32-+ 7H2O；    

（3） B、D ；

（4）①  0．16mol/(L·min) ②使用了催化剂；加大了压强（任答一种）

试题分析：（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，所以甲烷燃烧热的热化学方程式中甲烷的物质的量是1mol，将①②相加除以2可得，答案是CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） △H1=—890KJ．mol-1 

（2）负极发生氧化反应，所以甲烷在负极发生氧化反应，结合电解质溶液，负极的电极反应式为CH4- 8e-+ 10 OH-CO32-+ 7H2O；

（3）A、电解过程中两极分别是H+和Fe放电生成氢气和亚铁离子，所以两极哪端都可以生成氢气，a不一定为正极，b不一定为负极，但a为正极，b为负极，效果较好，错误；B、在装置中铁一定作阳极，所以氯化钠溶液是电解质溶液，不影响阳极Fe放电生成亚铁离子，阴极H+放电生成氢气，正确；C、装置中铁一定作阳极，阴极可以是铁，也可以是其他惰性电极，错误；D、阴极H+放电生成氢气，正确，答案选BD。

（4）①实验1中，CO2的浓度增加0．8mol/L，所以氢气浓度也增加0．8mol/L，v (H2)= 0．8mol/L/5min=0．16mol/(L·min);

②实验3跟实验2相比，到达平衡时间缩短，说明反应速率加快，反应温度、各物质的物质的量均未变，所以可能是使用了催化剂或增大压强。

(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－28.5 kJ·mol－1

(2)①　②大于　③a、b、c

(3)bc

利用盖斯定律即可写出相应的热化学方程式。分析曲线Ⅰ、Ⅱ可知，两曲线的温度不同，且曲线Ⅰ的温度低于曲线Ⅱ的温度，由于该反应是放热反应，所以KⅠ＞KⅡ。H2的起始投入量越少，其平衡转化率越高。在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，所有组分的浓度均增大，正、逆反应速率均加快，平衡正向移动，生成物的物质的量增加，反应物的转化率增大，重新达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小。

ⅠCH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ；△H=_725．8kJ•mol-1 

Ⅱ．（1）0．01mol/(L·s) （2） ③④    （3）75%      1．75a

Ⅲ．（1）①Cu2＋＋2e- = Cu（1分）   ② 1 

（2）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2分）   

试题分析：Ⅰ．根据燃烧热的概念结合题给反应：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H=_1275．6kJ•mol-1②H2O(l)═H2O(g)  △H=+44．0kJ•mol-1利用盖斯定律：①×1/2—②×2得表示甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ；△H=_725．8kJ•mol-1；Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g) + H2O(g)  CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0（1）根据阿伏加德罗定律：等温等容条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，分析题意知，反应前气体的总物质的量为4mol，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则混合气体的物质的量为4.8mol，增加0.8mol，结合反应方程式CH3OH(g) + H2O(g)  CO2(g) + 3H2(g) 利用差量法计算，参加反应甲醇的物质的量为0.4mol，根据v=△n/V△t计算，用甲醇表示该反应的速率为0．01mol/(L·s)；（2）①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)，不符合v正 = v逆，错误；②根据密度的定义式判断，混合气体的密度不随反应的进行而变化，为恒量，不能作为平衡标志，错误；③根据摩尔质量的定义判断，混合气体的平均相对分子质量随反应的进行不断变化，当其不变时已达平衡，正确；④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化，正确；⑤平衡时CO2和H2的浓度之比不一定为1:3，错误，选③④ ；（3）根据题给装置图判断，B容器维持温度和压强不变，根据阿伏加德罗定律：等温等压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比， 已知起始时容器B的体积为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1．5aL，反应前容器B中气体的总物质的量为3.6mol，则平衡后混合气体的物质的量为5.4mol，气体物质的量增加1.8mol，结合题给方程式利用差量法计算参加反应CH3OH的物质的量为0.9mol，转化率为75%；维持其他条件不变，若打开K一段时间后，相当于2．2molCH3OH(g) 和4．4molH2O(g)反应在等温等压条件下进行，重新达到平衡，根据等效平衡知识判断，气体的总体积为2．75aL，则容器B的体积为1．75aL；Ⅲ．（1）①甲池为原电池，石墨棒作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e- = Cu；②如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0．8g CuO，则电解生成0.01mol铜和0.005mol氧气，根据电极反应式

2H2O - 4e-=O2↑ + 4H+判断，生成的氢离子物质的量为0.02mol,物质的量浓度为0.1mol/L，则其电解后的pH为1；（2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池为钢铁的吸氧腐蚀，石墨棒上的电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。

（1）1mol甲烷气体和2mol的氧气完全反应生成1mol二氧化碳和2mol水蒸气时放出802.3KJ的热量。（2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ; ΔH=-23QKJ∕mol  (3)( 1∕2) N2(g)+( 3∕2) H2(g)=NH3(g) ; ΔH=-46KJ∕mol  (4)+226.7KJ∕mol。

试题分析：（1）该热化学反应方程式的意义是1mol甲烷气体和2mol的氧气完全反应生成1mol二氧化碳和2mol水蒸气时放出热量802.3KJ。（2）乙醇的相对分子质量是46.1mol乙醇的质量为46g。因为2g乙醇燃烧生成液态水放热Q kJ，所以46g乙醇燃烧生成液态水时放出的热量为23 Q kJ，所以其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ; ΔH=-23QKJ∕mol。反应热是断裂化学键吸收的能量与形学键所释放的能量差。所以N2与H2反应生成1mol NH3(g)的反应热为( 1∕2)×946+( 3∕2) ×436-3×391=-46.故该反应的热化学方程式是( 1∕2) N2(g)+( 3∕2) H2(g)=NH3(g) ; ΔH="-46KJ∕mol" (4) ①×2+（1∕2 ）×②-（1∕2 ）×③得ΔH=2×(-393.5)+（1∕2 ）×(-571.6)+（1∕2 ）×2599=+226.7KJ∕mol.。该反应的热化学方程式为：2C(石墨，s)+H2(g)=C2H2(g )  ; ΔH=+226.7KJ∕mol.

（1）吸 (1分) 16.3 （2分） CO(g)＋1/2O2(g)=== CO2(g) ΔH＝－282.8kJ/mol

（1分） 熵减（1分）负极：CO＋CO32－－2e－＝2CO2；（2分）

正极：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；（2分）

试题分析：由盖斯定律NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)    ΔH＝+16.3 kJ/mol 是吸热反应，其反应热的热效应值是16.3 KJ/moL。

（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式 CO(g)＋1/2O2(g)=== CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ/mol

，此反应熵的变化情况熵减

（3）燃料电池用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，负极反应CO＋CO32－－2e－＝2CO2；正极反应混有CO2的空气为阴极燃气，正极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

点评：熵是新增的化学术语，熵：体系混乱度(或无序度)的量度。对他只要求会简单应用即可；

注意点

1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的。

注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。

2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。

3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。

4. 反应热 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时。

用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。

试题分析：Ⅰ在电解时乙中c电极质量增加，说明c电极为阴极，则直流电源M极为负极，N极为正极。由于开始时溶液的PH值甲、丙是7，二者应为强酸强碱盐;乙的PH小于7，为强酸弱碱盐，结合已知条件，含Cu2＋。（1）随着电解的进行，甲的PH逐渐增大，说明H2O和电解质都发生了反应，甲为氯化物。H+在阴极a电极放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，其附近的OH-浓度增大，所以滴加酚酞a电极附近会变红，Cl-在阳极b放电（2）；乙的PH逐渐减小，说明OH-放电，含有含氧酸根离子SO42－、乙是CuSO4溶液.乙烧杯的化学方程式是：

（3）丙在电解过程中PH不变，一直是7，说明丙为活泼金属的含氧酸盐，电解的实质是水，丙为Na2SO4溶液.在f极OH-放电，电极反应式为：4OH-—4e-=O2↑+2H2O。（4）根据电解方程式可知要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应加入两电极的产物反应得到的物质即可，即加入CuO，其质量为10克。

Ⅱ（1）Na2S是强碱弱酸盐， S2-水解消耗水电离产生的H+,最终整个溶液中c（OH-)〉c(H+),呈碱性，离子方程式为

（2）、①-②×2得：该反应方程式，△H3=△H1-2△H2="+571.2" kJ/mol-2×172.5 kJ/mol="+226.2" kJ/mol.

（3）该反应为吸热反应，碳燃烧放热可为反应提供能量，所以要加入过量的炭，并且要不断通入空气。

(1)①<

②0.025 mol·L－1·s－1或0.025 mol/(L·s)

③如图

④bd

(2)①CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－810.1 kJ/mol　②CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH　③10－7mol·L－1

(1)①由图中曲线可以看出，在催化剂表面积相同的情况下，T1温度时先达到平衡，则T1>T2，但温度高时CO2的浓度小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，即ΔH<0。②v(N2)＝v(CO2)＝×＝0.025 mol·L－1·s－1。③温度相同，质量相同的催化剂，表面积越小反应速率越慢。④a项，只能说明t1时正反应速率最快，但不一定处于平衡状态；c项，t1时，只能说明n(NO)＝n(CO2)，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。(2)①根据盖斯定律，将两个热化学方程式相减可得CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－810.1 kJ/mol。②CO2转变成HCOOH，碳的化合价降低，CO2被还原，即CO2发生还原反应与H＋结合生成HCOOH。(3)甲酸的电离平衡为HCOOHH＋＋HCOO－，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液中存在水解平衡：H2O＋HCOO－HCOOH＋OH－，溶液中c(HCOO－)＝(0.1－1.0×10－4) mol·L－1，c(H＋)＝10－10mol·L－1，c(HCOOH)＝10－4mol·L－1，故电离平衡常数Ka＝＝＝10－7 mol·L－1。

（1）①+4(1分)体积小、比能量高、携带方便。（1分）

②Li-e-=Li+（1分）Li7Ti5O12-3e-=Li4Ti5O12+3Li+（2分）

（2）①TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl（2分）②溶液变成红色(1分)

③80%（2分）④偏小（1分）

（3）-970.2（2分）

（1）①根据化合物化合价代数和等于零，锂为+1价，氧为-2价，则钛为+4价；②放电发生原电池反应，负极Li-e-=Li+；充电发生电解池反应，阳极与外接电源的正极相连失去电子，发生氧化反应，Li7Ti5O12-3e-=Li4Ti5O12+3Li+；

（2）①TiCl4水解生成TiO2•xH2O，根据TiO2的化学式，应有2mol水参与反应，故方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl。③n(NH4Fe（SO4）2)=0.1mol/Lⅹ0.02L=0.002mol,此反应是氧化还原反应，根据电子得失守恒，n(NH4Fe（SO4）2)=n(TiO2),m(TiO2)=0.002molⅹ80g·mol-1,0.002ⅹ80/0.2=0.80。④滴定终点，俯视读数，读出的数值偏大，则体积差值偏小，故测定结果偏低。（3）根据盖斯定律，把题中的方程式组合就可得到结果。

TiCl4(l)=Ti(s)+2Cl2(g),ΔH=804.2KJ·mol-

4Na(s)+2Cl2(g)="4NaCl(s)" ΔH=-2ⅹ882.0KJ·mol-

4Na(l)="4Na(s)" ΔH=-4ⅹ2.6KJ·mol-

以上三个相加，就得到△H=-970.2KJ·mol-

（1）碱性；O2＋2H2O＋4e－=4OH－   （2）①A  ② mol·L－1（或）

（3）①K＝；小于   ②小于

（4）4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－905.8 kJ/mol

试题分析：（1）氨气的水溶液显碱性，所以根据燃料及反应原理可确定。电解质溶液应该选碱性。在该燃料电池中，燃料作负极，发生氧化反应，通入O2的电极作正极，正极上发生还原反应。电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－。（2）① 若氨水与盐酸恰好发生反应，c(Cl-)=c(NH4+)。NH4+部分发生水解反应又有所消耗，使得溶液中的c(NH4+)-)。现在溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)），说明氨水过量，盐酸布足量。因此正确选项为A. ② 根据溶液的电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+(OH-)，由于溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，在25℃时c(H+)= (OH-)=10-7mol/L，。(3) ① 化学平衡常数是可能反应达到平衡状态时个生成物的浓度幂指数的乘积与个反应物浓度的幂指数乘积的比。即K＝。由化学平衡常数K与温度的关系可知，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡一定原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，所以正反应为放热反应。所以b<0. ②400℃时c(NH3)=6mol/L,c(N2)=4mol/Lc(H2)="2mol/L." =>0.5,所以化学平衡向逆反应方向移动。即此时刻该反应的v正（N2）逆（N2）. ①+②×2，整理可得：4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－905.8 kJ/mol。

（1）2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H="-859.7" kJ•mol-1。不能，该反应需要引发，需要消耗大量能量（2）①吸；减小；②D

试题分析：：（1）①Fe(s)+1／2O2(g)=FeO(s)      △H1=-272.0KJ·mol-1；②2Al(s)+3／2(g)=Al2O3(s)    △H2=-1675.7KJ·mol-1；依据盖斯定律②-①×3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H="-859.7" kJ•mol-1。（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，故答案为：吸；减小；②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂，故答案为：D；