热门试卷

红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（下图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________，

（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的 △H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________。

沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。

（1）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________。

（2）120℃，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算：原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？

Ⅰ（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式________________________________。

（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为_____________________，表示其中和热的热化学方程式为________________________  _。

Ⅱ：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO＋2NO=N2＋2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：

A.使用催化剂        B.改变压强      C.提高反应温度

你认为可行的方法是             ，理由是                                        

把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径Ⅰ　C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1<0①

途径Ⅱ　先制成水煤气:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2>0②

再燃烧水煤气:

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH3<0③

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH4<0④

请回答下列问题:

(1)途径Ⅰ放出的热量理论上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是　。 

(3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1="-393.5" kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2="-566" kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)　ΔH3="+141" kJ·mol-1

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。 

(4)已知下列各组热化学方程式

①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH1="-25" kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH2="-47" kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)　ΔH3="+640" kJ·mol-1

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式　______________________。 

（1）请在下图所示分子的结构简式中用“*”标记出手性碳原子。若用该有机物进行核磁共振实验，所得核磁共振氢谱有________个峰，强度比为________。

（2）已知某硼烷相对分子质量为28，核磁共振氢谱有两个峰且强度比为1∶2，则该硼烷的分子式是________，已知该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成1 mol液态水可放出722 kJ的热量，请写出燃烧的热化学方程式：____________________________。

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=" -198" kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

⑴E的大小对该反应的反应热有无影响?           。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?          ；

⑵图中H=             kJ·mol-1;

⑶如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1则v（O2）=         mol·L-1·min-1；

v（SO3）=         mol·L-1·min-1；

每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量

（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：

 的ΔH为____________________。

（Ⅱ）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据上述情况判断：

（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______________________________。

（2）蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。

（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g)反应过程中能量变化如图所示。已知1 molSO2(g) 被氧化为1 mol SO3时的△H=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用

V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____，理由是____。

(2)图中△H=________ kJ·mol-1。

(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________。

(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3 (g)的△H（要求计算过程）。

（10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1） 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH=   。

（2）今有如下两个热化学方程式：则a   b（填>, =" ," <）

H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1

H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1

（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：   (写出 + 或－)。

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热△H ＝   。

已知：① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ/mol

② 2H2 (g)+ SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)   ΔH ＝+90.4 kJ/mol

③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol

请回答：

（1）上述变化过程中放出热量的是     （填序号，下同），吸收热量的是     。

（2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH =      kJ/mol。

（3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为      kJ。