热门试卷

（1）2CO2 (g) + 6H2 (g) = CH3CH2OH(l) + 6H2O(l) △H=" -348" kJ/ mol （2分）

（2）CH3CH2OH – 12e- + 16OH- ="=" 2CO32- + 11H2O （2分）

（3）2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑ （2分） 溶液变红 （1分） 13 （1分）

试题分析：（1）首先写出CO2与H2反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求算反应热，∆H=-∆H1+3×∆H2=-348 kJ/ mol，可写出热化学方程式。

（2）在碱性条件下，CH3CH2OH失电子生成CO32‾、H2O，根据C元素升高的价数求出电子的系数为12，再原子守恒配平方程式，可得：CH3CH2OH – 12e- + 16OH- ="=" 2CO32- + 11H2O。

（3）根据电解示意图可知左侧生成氢气，右侧生成氯气，则方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑；铁棒上水电离出的H+放电，使水的电离平衡向右移动，OH‾浓度增大，所以滴有酚酞的溶液变红；阴极产生448 mL气体，则生成0.02mol H2，根据化学方程式可得生成0.04mol NaOH，则c(NaOH)="0.04mol" ÷0.4L=0.1mol•L‾1，可求出pH=13。

（总计6分）

（1）C(s) + H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g) △H＝130.80 kJ/mol （3分）

（2）(0.6Q1 + 0.2Q3) kJ （3分）

试题分析：（1）热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，质量要转化为物质的量，热量的变化也要随着改变，故热化学方程式为C(s) + H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g) △H＝130.80 kJ/mol。（2）燃烧后恢复至室温时水的状态是液态，第二个热化学方程式不用。3∶2的甲烷和氢气的混合气体22.4L（标准状况下），经过计算，甲烷和氢气的物质的量分别为0.6mol、0.4mol。分别带入热化学方程式进行计算的放出的总热量为(0.6Q1 + 0.2Q3) kJ。

点评：本题考查热化学方程式的书写和根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热。

（各2分）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol     -571.44

试题分析：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则该反应的热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol。1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则18g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ×18＝43.92kJ，所以反应H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.72 kJ/mo，则生成2mol液态水时的△H＝－571.44KJ/mol。

点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对热化学方程式书写以及反应热计算的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，故选：A；

（2）根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，故选：A；

（3）反应X2+H2=2HX，若X2为Cl2，旧键断裂吸收的热量：243kJ+436kJ=679kJ，新键生成释放的热量：432kJ×2=864kJ，反应放出的热量为185kJ，

反应X2+H2=2HX，若X2为Br2，旧键断裂吸收的热量：193kJ+436kJ=629kJ，新键生成释放的热量：366kJ×2=732kJ，反应放出的热量为103kJ，

反应X2+H2=2HX，若X2为I2，旧键断裂吸收的热量：151kJ+436kJ=587kJ，新键生成释放的热量：298kJ×2=596kJ，反应放出的热量为9kJ，

因此三个反应都为放热反应，故答案为：放热反应；

（4）因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，以氯元素为例计算断开1molCl-Cl键和H-H键需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ，而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ=864 kJ，所以在Cl2+H2=2HCl反应中放出864kJ-679kJ=185kJ的热量，同理可计算在Br2+H2=2HBr、I2+H2=2HI反应中分别放出103kJ、9kJ的热量．故答案为：Cl2．

（1）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g) +4H2O(g)；△H＝－641.75 KJ·mol－1（2分）

（2）产物不会造成环境污染（1分）

试题分析：（1）液态肼与双氧水发生的化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，因为0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256.7/0.4=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g) +4H2O(g)；△H＝－641.75 KJ·mol－1；（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，不会造成环境污染。

点评：本题考查热化学方程式的书写，该知识点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。

(8分)（1）大于（2分）  （2）<（2分）

（3）氢气（2分）  （4）化学能；电能（每空各1分）

（1）甲烷燃烧是放热反应，所以反应物能量总和大于生成物能量总和。

（2）由于气态水的能量大于液态水的能量，因此甲烷燃烧生成液态水放出的热量多。所以若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量＜889.6kJ。

（3）根据热化学方程式可知，单位质量的甲烷和氢气完全燃烧放出的热量分别是889.6kJ÷16＝55.6kJ，572kJ÷4＝143kJ，所以氢气燃烧放出的热量多。

（4）原电池是把化学能转化为电能的装置。

（1）285.8KJ/mol   （2）1：1

（3）C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（g）；△H= —2044KJ/mol

（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以氢气燃烧热是 571.6KJ/mol÷2＝285.8KJ/mol。

（2）设混合气体中H2和C3H8的物质的量分别是x、y，则x+y＝5、285.8x+2220y＝6264.5，解得x＝y＝2.5mol，所以x、y＝1︰1。

（3）根据盖斯定律可知，反应①C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）；△H= —2220.0KJ/mol和②4H2O（l）==4H2O（g）△H= +176KJ/mol合并即可，即①＋②即得到C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（g）；△H= —2044KJ/mol。

a+b

上述两式相加即得Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g),所以ΔH="(a+b)" kJ·mol-1。

KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1　57.3 kJ·mol-1

n(KOH)="0.2" mol,n(H2SO4)="0.1" mol,两者恰好完全反应生成0.2 mol水,放出11.46 kJ的热量,由中和热的定义可知,生成1 mol水,放出的热量为11.46 kJ×5="57.3" kJ。

.（1）CH3OH(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝－4QKJ/mol

（2） -93。  （3）2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)   KJ/mol

试题解析：（1） 燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物释放的热量。8g CH3OH燃烧放热Q kJ，则1 molCH3OH完全燃烧放热4Q kJ.所以CH3OH(l)+ O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)   ΔH＝－4QKJ/mol；

（2） ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=（945+3×436）kJ/mol -2×3×391 kJ/mol ="-93" kJ/mol，即a=-93

（3） ：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ/mol        ①

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2＝－571.6 kJ/mol              ②         

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599 kJ/mol   ③

由 (①×4+ ②-③)/2得

2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)   KJ/mol

（1）2CO(g)+O2 (g) = 2CO2 (g); △H=-560kJ/mol,

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-2（b-a）kJ/mol,

依题意知nH2O=1mol

CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,

0.5mol         0.5mol  1mol         445kJ

2CO(g)+O2 (g) = 2CO2 (g); △H=-akJ/mol,

0.25mol                   70 kJ/mol,    △H=-560kJ/mol  

△H=-2（b-a）kJ/mol

（1）ΔH4、ΔH5（2分）      ΔH6（2分）

（2）C　（2分）  

（3） 433.75（3分）

（4）CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)   ΔH= －725.76kJ/mol（3分）

试题分析：（1）燃烧热强调1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，故ΔH4、ΔH5符合。中和热强调酸碱反应生成1mol水放出的热量，故ΔH6符合；

（2）15g乙烷即0.5mol燃烧放出akJ的热量，则1mol乙烷燃烧放出2aKJ热量，2mol乙烷燃烧放出4aKJ热量，生成液体水，且ΔH<0，故只有C符合，选C；  

（3）1mol白磷(P4)的燃烧为P4(s)+5O2(g) = P4O10(s)ΔH=－2378.0kJ/mol，需断 6molP—P和5molO=O，形成12molP—O和4molP=O，所以（4a+12·360 kJ/mol ）-（6·197+5·499 kJ/mol ）="2378" kJ/mol ，解得a="433.75" kJ/mol；

（4）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ ，则32g即1mol甲醇燃烧放出热量为725.76kJ/mol ，且ΔH<0，故甲醇的燃烧热方程为：CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)   ΔH= －725.76kJ/mol。

点评：本题考查化学反应热中燃烧热和中和热的知识，题目较为基础，可根据所学知识进行解答。

C（金刚石、s）＝C（石墨、s） △H＝－1.90kJ/mol；石墨；

试题分析：根据盖斯定律可知，①－②即得到C（金刚石、s）＝C（石墨、s），所以该反应的反应热△H＝－395.41kJ/mol＋393.51kJ/mol＝－1.90kJ/mol。根据热化学方程式可知，金刚石的能量高于石墨的，所以石墨比金刚石稳定；设金刚石和石墨的物质的量分别是x和y，则x＋y＝1mol。根据热化学方程式可知，395.41kJ/mol×x＋393.51kJ/mol×y＝QkJ，解得x︰y＝。

点评：根据热化学方程式计算反应热时，一般常依据盖斯定律进行。该题的最后一问，也可以通过十字交叉法进行。

（1）＜ （2）B  2

（3）A：负极：2H2-4e- +4OH- =4H2O；(或H2-2e- +2OH- =2H2O)

B：正极O2+4e- +2H2O=4OH-；

（1）由于水蒸气的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成气体水时放出的热量少。

（2）原电池中正极是得到电子的，而负极是失去电子的，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。根据方程式2H2＋O2=2H2O可知，每生成1mol水转移电子是2mol。

（3）AB分别通入的是氢气和氧气，由于电解质是氢氧化钾，所以电极反应式为负极：2H2-4e- +4OH- =4H2O、正极O2+4e- +2H2O=4OH-。