化学反应与能量_章节学习

1

题型：填空题

|

填空题

中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。

(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是___________。（填字母序号）

A.电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

B.高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑

C.太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

D.天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2(2)CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。2CO2(g)+6H2(g)→CH3OCH3(g)+3H2O；△H>0。请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意罔，并进行必要标注。

(3)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3 molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H=-49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右上图所示。 ①从3 min到10min，v(H2) =___________mol/（L·min）。②能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填编号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1 （即图中交叉点）

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗3 molH2，同时生成1 molH2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(4)工业上CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：

下列说法正确的是_______。

a.该反应正反应是放热反应

b.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应

c.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为40%，则此时的平衡常数约为46.3

d.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

正确答案

(1)C

(2)

(3)①0.11②D

(4)ac

1

题型：填空题

|

填空题

化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3 -O-CH3)等都是新型燃料。

(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) △H=akJ.mol-1 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析：

①上述反应的a____________0（填“大于”或“小于”）。

②在一定温度下，提高氢碳比，则CO2转化率___________（填“增大”“减小” 或“不变”）。

(2)催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇（可逆反应）。该反应过程中能量变化如图所示

①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式______________

②在一定温度下，2 mol CO(g)和4 mol H2 (g)反应达到平衡时，生成b mol CH3CH2OH(g)和b mol H2O(g)，若向上述密闭容器中加入4 mol CO、8 mol H2 及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量Q__________2E2（填“>”“<” 或“=”）；生成CH3CH2OH的物质的量___________2b(填“>”“<”或“=”)，你的判断依据是________________。

(3)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是________________。

正确答案

(1)①小于；②增大

(2)①2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+ H2O(g) △H=-E2kJ.mol-1；

②< ；> ；容积固定，等比例增加气体反应物的物质的量相当于增大压强，平衡正向移动

(3) CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32- + 11H2O

1

题型：填空题

|

填空题

在一定条件下，发生如下反应：；

（1）该反应中的含义是(填序号)：___________。

①该反应达到平衡时放出的热量

②该反应达到平衡时吸收的热量

③该条件下，与反应生成时放出的热量

④该条件下，与反应生成时吸收的热量

（2）达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，的转化率__________，化学反应速率_____

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在甲、乙两个容积相等且固定的密闭容器中分别充入、。平衡后，两容器内放出的热量分别记作的关系是__________。

A． B． C． D．无法确定

正确答案

（1）③

（2）增大；减小

（3）C

1

题型：填空题

|

填空题

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。x、Y、z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题

（1）M在元素周期表中的位置为__________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是___________________________(用元素符号表示)。

（2）硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为

_________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_________________________。该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的焓变如下，表示生成1mol硒化氢焓变的是__________(填字母代号)。

a．+99．7 kJ·mol-1 b．+29．7 kJ·mol-1 c．-20．61 kJ·mol-1 d．一241．8 kJ·mol-1（3）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热可分解。写出生成R的反应式：_____________________

正确答案

（1）第三周第ⅡIA族；Al>C>N>O>H

（2）34；H2SeO4；b

（3）A1-3e-==Al3+，A13++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2

1

题型：单选题

|

单选题

下列排列顺序正确的是（　　）

①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-

③燃烧热：S（气体）＞S（液体）＞S（固体）

④物质的沸点：SiO2＞KCl＞H2O＞H2S⑤物质的熔点：植物油＞动物油．

A①③④

B①③④⑤

C①②③④

D②③④⑤

正确答案

A

1

题型：单选题

|

单选题

下列说法正确的是

[ ]

AHCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol

C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

正确答案

B

1

题型：单选题

|

单选题

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol下列结论正确的是

[ ]

A炭的燃烧热大于110.5kJ/mol

B①的反应热为221kJ/mol

C稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为－57.4kJ/mol

D稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.4kJ热量

正确答案

A

1

题型：单选题

|

单选题

已知反应：

①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

[ ]

A碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B①的反应热为221kJ/mol

C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

正确答案

A

1

题型：单选题

|

单选题

下列说法或表示方法正确的是

[ ]

A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B由C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8kJ/mol

D在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

正确答案

D

1

题型：单选题

|

单选题

下列关于热化学反应的描述中正确的是

[ ]

AHCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0kJ/mol

C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

正确答案

B

1

题型：单选题

|

单选题

下列关于热化学反应的描述中正确的是

AHCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol

BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

正确答案

B

1

题型：单选题

|

单选题

下列说法或表示法正确的是

[ ]

A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝-571.6kJ/mol

C温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

D若溶液中存在c(H+)＝c(OH-)＝10-6mol/L，则该溶液一定呈中性

正确答案

D

1

题型：单选题

|

单选题

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

[ ]

ACH4(g)+O2(g)==2H2O(l)+CO(g)△H1

BS(s)+3/2O2(g)==SO3(S)△H2

CC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)△H3

D2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H4

正确答案

C

1

题型：多选题

|

多选题

已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：

①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H1＝－akJ·mol^-1

②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H2＝－bkJ·mol^-1

③C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H3＝－ckJ·mol^-1

④C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H4＝－dkJ·mol-1

且abcd均大于零，下列说法正确的是

[ ]

A氢气的燃烧热为bkJ·mol-1

B碳的燃烧热为ckJ·mol-1

C一氧化碳的燃烧热为（c－d）kJ·mol-1

D1/2a＞b

正确答案

C,D

1

题型：单选题

|

单选题

火箭新兵“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知在298K时，2gH2与O2完全反应生成液态水时放热285.8kJ。则下列有关判断正确的是

[ ]

A在298K时，11.2LH2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9kJ

BH2(g)的燃烧热是285.8kJ，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol

C在298K时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H<-571.6kJ/mol

DH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

正确答案

D

热门试卷

正确答案

正确答案

正确答案

正确答案

正确答案

正确答案

正确答案

正确答案

正确答案

正确答案

正确答案

正确答案

正确答案

正确答案

正确答案