- 化学反应与能量
- 共8781题
中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：烧杯、温度计、______、______．在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是______．
（2）该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是______．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是______．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则该中和反应放出热量为______kJ（填表达式），△H=______ kJ/mol（填表达式）．
（4）中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是______
A．大烧杯上没有盖硬纸板
B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验．
正确答案
解：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
故答案为：量筒；环形玻璃搅拌棒；隔热、减少实验过程中热量的损失；
（2）NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和，减少了盐酸挥发对实验的影响；如果温度过低，散热加快，对实验结过造成的误差较大，
故答案为：保证盐酸完全被中和；散热太快；
（3）0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL进行中和反应，生成水的物质的量为：0.05L×0.50mol•L-1=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，设反应前后的温度值分别用t1和t2表示，温度变化的值△T=t2-t1，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×（t2-t1）=100×4.18×（t2-t1）×10-3kJ；
所以实验测得的中和热为：△H=-
故答案为：100×4.18×（t2-t1）×10-3；-
（4）A．不盖硬纸板，会有一部分热量散失，使测得的△H数值偏小，故A错误；
B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，故B错误；
C．相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸都是稀的强酸，对实验无影响，使测得的△H数值不变，故C错误；
D．NaOH固体溶于水放热，温度升高，使测得的△H数值偏大，故D正确；
故答案为：D．
解析
解：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
故答案为：量筒；环形玻璃搅拌棒；隔热、减少实验过程中热量的损失；
（2）NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和，减少了盐酸挥发对实验的影响；如果温度过低，散热加快，对实验结过造成的误差较大，
故答案为：保证盐酸完全被中和；散热太快；
（3）0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL进行中和反应，生成水的物质的量为：0.05L×0.50mol•L-1=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，设反应前后的温度值分别用t1和t2表示，温度变化的值△T=t2-t1，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×（t2-t1）=100×4.18×（t2-t1）×10-3kJ；
所以实验测得的中和热为：△H=-
故答案为：100×4.18×（t2-t1）×10-3；-
（4）A．不盖硬纸板，会有一部分热量散失，使测得的△H数值偏小，故A错误；
B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，故B错误；
C．相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸都是稀的强酸，对实验无影响，使测得的△H数值不变，故C错误；
D．NaOH固体溶于水放热，温度升高，使测得的△H数值偏大，故D正确；
故答案为：D．
下列实验误差分析错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；
B．润洗后锥形瓶中会残留一些待测液，这样滴定时相当于多滴定了一些待测液，消耗的滴定剂增大，结果就偏高，故B正确；
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D错误．
故选D．
（1）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=______在量热计中（如图）将100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•K）．
（2）CH3COOH的中和热△H=______．
（3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）______．
正确答案
解：（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol；
二氧化硫催化氧化为二氧化硫的热化学方程式为：②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-198KJ/L；
依据盖斯定律计算得到①×2+②：2S（s）+3O2（g）=2SO3（g），△H=[-296×2+（-198）]=-790KJ/mol；
所以3mol S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-790kJ/mol×
故答案为：-1185kJ/mol；
（2）将100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，完全反应生成0.05mol水放出的热量为：Q=cm△T=[150.5J/K+4.184J/（g•K）×200mL×]×（300.7-298）K=2665.71kJ，则生成1mol水放出的热量为：2665.71kJ×
所以CH3COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol，
故答案为：-53.3kJ/mol；
（3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，实际上测定数值偏低，可能原因有：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等，
故答案为：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速（③温度计不够精确等）．
解析
解：（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol；
二氧化硫催化氧化为二氧化硫的热化学方程式为：②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-198KJ/L；
依据盖斯定律计算得到①×2+②：2S（s）+3O2（g）=2SO3（g），△H=[-296×2+（-198）]=-790KJ/mol；
所以3mol S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-790kJ/mol×
故答案为：-1185kJ/mol；
（2）将100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，完全反应生成0.05mol水放出的热量为：Q=cm△T=[150.5J/K+4.184J/（g•K）×200mL×]×（300.7-298）K=2665.71kJ，则生成1mol水放出的热量为：2665.71kJ×
所以CH3COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol，
故答案为：-53.3kJ/mol；
（3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，实际上测定数值偏低，可能原因有：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等，
故答案为：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速（③温度计不够精确等）．
（1）该图中有两处未画出，它们是______，______．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是______．
（3）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是______．
正确答案
环形玻璃搅拌棒
烧杯上方盖硬纸板
提高装置的保温效果
偏大
氢氧化钠固体溶于水放热
解析
解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，为了减少热量的损失，烧杯上方盖硬纸板；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；烧杯上方盖硬纸板；
（2）在中和反应中，必须确保热量不散失；
故答案为：提高装置的保温效果；
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大，
故答案为：偏大；氢氧化钠固体溶于水放热．
某化学兴趣小组要完成中和热的测定．实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1 NaOH溶液，
（1）实验尚缺少的玻璃用品是______、______．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？______ （填“能”或“否”），其原因是______．
（3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=
根据实验计算结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：______．
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果______ （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果______ （填“有”或“无”）影响．
正确答案
解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，
故答案为：量筒；温度计；
（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，
故答案为：否；Cu易导热，热量散失导致误差大；
（3）2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol•L-1NaOH和50mL.0.5mol•L-1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol；
（4）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，若用KOH代替NaOH，测定结果无影响，醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，测定结果偏小，对测定结果有影响，
故答案为：无；有；
解析
解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，
故答案为：量筒；温度计；
（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，
故答案为：否；Cu易导热，热量散失导致误差大；
（3）2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol•L-1NaOH和50mL.0.5mol•L-1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol；
（4）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，若用KOH代替NaOH，测定结果无影响，醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，测定结果偏小，对测定结果有影响，
故答案为：无；有；
在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是（ ）
正确答案
解析
解：碎泡沫塑料和底部垫纸条，目的是保温，以减小实验中的误差；环形玻璃棒，使溶液混合更均匀，测量更准确；量筒是测量溶液体积的，不能减少实验误差，故选D．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______．（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”）．
简述理由______．
正确答案
环形玻璃搅拌棒
减少实验过程中的热量损失
偏小
不相等
相等
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
解析
解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L-1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
某同学在做中和热的测定实验时，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏高，请你分析可能的原因（ ）
正确答案
解析
解：A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A错误；
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B错误；
C．在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱全反应，但参加反应的酸碱量增多，会使得中和和热的测定数据偏高，故C正确；
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于一水合氨是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故D错误；
故选C．
正确答案
解析
解：A、该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失，故A错误；
B、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故B错误；
C、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故C正确；
D、50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液反应会生成0.025mol的水，改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应还是只会生成0.025mol的水，从理论上说所求中和热相等，故D错误；
故选：C．
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：______
（2）若改用50mL 0.3mol/L硫酸和50mL 0.6mol/L NaOH溶液做实验，则与原实验相比放出的热量______，测定的中和热______，（填相等或不相等）
（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=______（ 取小数点后一位）．
正确答案
解：（1）中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用50mL 0.3mol/L硫酸和50mL 0.6mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
故答案为：增多；相等；
（3）3次温度差分别为：4.4℃，3.3℃，3.5℃，第1组数据无效，温度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-
解析
解：（1）中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用50mL 0.3mol/L硫酸和50mL 0.6mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
故答案为：增多；相等；
（3）3次温度差分别为：4.4℃，3.3℃，3.5℃，第1组数据无效，温度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-
为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ）
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间．
正确答案
解析
解：根据反应热的计算公式△H=Q=-cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T．
故选C．
下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度应是完全反应时的温度，否则会引起较大误差，故A正确；
B、晾干以保证每点在纸上扩散的直径不至于太大，否则各组分移动的时候会相互重叠，导致分离不充分，影响实验结果，故B错误；
C、KNO3溶解度受温度的影响较大，如不趁热过滤，NaCl晶体会含有较多KNO3杂质，故C正确；
D、锌与铁在酸溶液中发生原电池反应，速率较大，锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，故D正确．
故选B．
测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的（ ）
正确答案
解析
解：测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热，大烧杯中放小烧杯，中间有泡沫来隔热，利用量筒量取酸、碱溶液，混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌，并利用温度计测定初温度及完全反应的温度，显然不需要的仪器为②⑤⑦⑧，
故选A．
正确答案
解析
解：A．该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失，故A错误；
B．根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故B正确；
C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；
D．因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故D错误；
故选B．
取0.55mol•L-1的NaOH溶液50mL与0.5mol•L-1的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行反应并测定中和反应的反应热．
（1）该装置的名称是______，装置中缺少的一种仪器是______，装置中还存在的错误有______，这种错误会造成最高温度读数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）假定0.5mol•L-1的盐酸和0.55mol•L-1的NaOH溶液的密度都是1g•cm-3，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式△H=______．
（4）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果______（填“有影响”或“无影响”）．该溶液快速混合好还是缓慢混合好？______，理由是______．
正确答案
量热计
环形玻璃搅拌棒
大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯间没有塞满碎纸条
减小
偏小
-
无影响
快速好
因为慢速混合导致较多热量散失
解析
解：（1）测定中和反应的反应热的装置是量热计；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
装置中还存在的错误有大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯间没有塞满碎纸条；如图所示会有一部分热量散失，反应的最高温度偏小；
故答案为：量热计；环形玻璃搅拌棒；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯间没有塞满碎纸条；减小；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/cm3=100g，温度变化的值△T=t-18℃来计算，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×（t-18℃）所以实验测得的中和热△H=-
故答案为：-
（4）将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，放出的热量不变，对实验无影响；慢混合会导致热量散失，影响测定结果，应快速混合；
故答案为：无影响；快速好；因为慢速混合导致较多热量散失．
扫码查看完整答案与解析