热门试卷

(10分)常温下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为       酸(填“强”或 “弱”），理由是                                             。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=，则   7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为                           ，此时，溶液中由水电离出的c(OH)=                       。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：                         。

(4)K点对应的溶液中，c(M)+c(MOH)       2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此时溶液中，pH=lO，则c(MOH)+c(OH)=       mol·L。(用代数式表示)

（8分）某温度（t°C）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝　　　　　　　    　．（2分）

在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合．

（1）若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝　　   　　；（3分）

（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝　　　　    　。（3分）

（7分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH="b   "

（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=    。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=            。

（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为          mo1·L–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为            mol·L–1。

（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA               VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+）            c（CH3COO—)。   

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                  。

（10分）

（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液

(假设无损失)，

①__     和_      两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_      和_      两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中

各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小

顺序关系中正确的是（选填序号）                。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是            。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c（HCl）        c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后

溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）

已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：

（1）元素M的名称是_______________；

（2）硫原子核外有______种不同运动状态的电子，有______种不同形状的电子云；

（3）请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：______________________________。

（4）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。

（5）室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；

③在c d段发生反应的离子方程式_________________。

现有室温下浓度均为1×10－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H+)的比值是         

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③   ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为                                         

(3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因                                                  

(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为            ，最终产生H2总量的关系为                 

（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为①      ③（填“>”、“<”或“=”）

（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的PH⑤    ⑥（填“>”、“<”或“=”）

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 ________,________。

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       ，溶液中c(CH3COO-)      c(Na+)。（填大于、小于、等于）

（2）将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______

（3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：

（i）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子， 最好加入_________(填字母序号)

A.  Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)2

（ii）某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3  则此溶液的pH=____。

（8分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，（题中 a < b， b ≥  8）。问：

（1）若a+b=14，则Va／Vb＝                 .

（2）若a+b=13，则Va／Vb＝                 

（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝             ，且Va         Vb(填“＞”“＜”“＝”)

（6分）请完成下列各空：

（1） pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<” 下同）

（2）0.01 mol·L－1CH3COOH溶液的pH     2

（3）0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH     7