热门试卷

已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧熟的热化学方程式

(4分)在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10−a mol／L，c(OH−)=10−b mol／L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示，假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_____________ 。

序号

NaOH溶液的体积／mL

盐酸的体积／mL

溶液的pH

①

20.00

0.00

8

②

20.00

20.00

6

（10分）（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。回答下列问题：

CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式                        。

(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=     

②t min至2tmin时速率变化的原因可能是                                 ；

③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。

（3）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg(m＜12.8)。

①装置Ⅰ中、H+向        极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为          。

②铜的相对原子质量的表达式为             （用m和V1的代数式表示）。

pH = 2与pH = 5的两强酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH为       。

实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。

（1）碳酸钠溶液呈明显的碱性，主要原因是（用离子方程式表示）                 。

当用热水溶解时碱性更强是因为                                                。

（2）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用         。终点颜色变化是            。

（3）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为                        mol/L。

（4）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2 mol/L。在下述情况下，C1与C2的关系是（填“>”或“<”或“=”）：

①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则C1             C2

②当Na2CO3中含有NaOH时，则C1              C2

（15分）按要求填空。

（1）经测定某含氧有机物的相对分子质量为94。现取9.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，并收集到标准状况下CO2气体13.44L。则：

①该含氧有机物的分子式为                 ；

②请写出该含氧有机物中官能团的名称                   。

（2）完成下列变化的化学方程式：

①苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在50-60℃时的反应                         。

②苯酚与浓溴水反应                                     。

③二氧化碳通入苯酚钠溶液，产生白色浑浊                         。

④家用液化气的主要成分之一是丁烷，当1g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为50kJ。丁烷燃烧的热化学方程式为                   。

（8分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从              变化到          。（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积之比为                。

（3）已知的离子积为  若某温度下的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为，其离子积约为                      。

（4）已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH ＝ 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                   。

（7分）

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为       （填序号）。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na＋）

                        c（CH3COO－）（填“>”、“=”或“<”）。

（3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4＋）=c（Cl一），则该溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。

（4）如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为                            

（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①__            _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是            。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）        c（NH3·H2O），   混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）       

A、B、C三种一元弱酸的浓度均为0.1 mol·L-1，在室温下，A溶液中C(OH-)=7.6×10-12 mol·L-1，B溶液中水电离产生的H+浓度为10-10 mol·L-1，C溶液的pH=3，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是______________________________。

（4分）设水的电离平衡曲线如图所示：

⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从           增加到           .

⑵将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为           

某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH3NH4++NH2－。某温度下其离子积常数为1×10－30（mol·L－1）2。液氨中的pNH4与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡____________移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH4=__________。