热门试卷

（3分）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1。  已知：

①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1   

②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)；△H3＝－221.0kJ·mol－1

结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝                        。

（7分）

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H =" a" kJ/mol，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：

(1)图中A点表示_______________________，a=__________。

(2)Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：______________     ___，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为　　     　　。

已知：在热力学标准态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：

(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式___________________________。

(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系__________。

(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：______。

1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

(1)下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是                  。

E．Cl2(g) → Cl(g)；△Q4               F．Cl(g) + e－→ Cl－(g)；△Q5

(2)写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式                     。

(8分)

I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol

(1)氢气的燃烧热△H=       kJ／mol

(2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为         kJ。

Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

途径1：直接燃烧

C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①

途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②

H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③

CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④

请回答：

(1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?   (填序号)

(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

    (填选项字母)。

A．途径1比途径2多    B．途径1比途径2少  C．途径1与途径2在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为   ．

（6分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C3H8(g) + 5O2(g) ="=" 3CO2(g) +4H2O(l)  ΔH＝-a kJ·mol-1

途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)   ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) ="=" 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1　　（abcd均为正值）

请回答下列问题：

（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量  ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量

（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________

（3）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3的基础上调整到1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的____倍

（4分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=－570 kJ·mol-1；

② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；H="-242" kJ·mol-1

③ C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ；H= —110.5 kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ；  H=-393.5 kJ·mol-1

⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  ；H= +890 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是        

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g)    H="a" kJ·mol-1；则a=       ；该反应的熵S        0(选填“＞”、“=”、“＜”)。

（8分）（1）液化气中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为____________________________丁烷的燃烧热为_________________。

（2）1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。

E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4        F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5

②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式____                   

发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g)          △H1=" +67.7" kJ•mol－1

N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g)  △H2=－534 kJ•mol－1

试计算(1)1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为　     　kJ；

(2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式　                   。

（4分）能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O2 2H2O，试回答下列问题。

(1)该反应为     反应（填“吸热”或“放热”）；

(2)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是     （填字母代号）。

A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol

（7分）(1)已知：H—H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol N2合成氨反应的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                        

(2) 现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol

②3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol

③Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol

则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为        。

（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0    ①

途径Ⅱ 先制成水煤气：

C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0    ②

再燃烧水煤气：

2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0            ③

2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0       ④

请回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。

(3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；        DH＝-566 kJ·mol-1

③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。

（4分）已知25℃、101kpa时，CH3OH(l)的燃烧热为726.5 KJ/mol。

⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                           。

⑵已知有关反应的能量变化如下图，则反应CH4+H2O(g)CO+3H2的焓变△H=_______。

（6分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据下图回答下列问题：

(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式____________                       

(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。