热门试卷

（8分）（1）已知H2（g）燃烧热为-285．8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）已知0.4 mol液态肼(N2 H4)与足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。

又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1则16g液态肼与足量H2O2反应，生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。

上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。

（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：                         。

（2）已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：        。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：

C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）  △H1=－393.5kJ?mol－1                                                ①

2H2（g）+O2（g）2H2O（1）  △H2=－571.6kJ?mol－1                                                         ②

2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）＋2H2O（l）  △H3 =－2599kJ?mol－1                      ③

根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：                        。

（6 分）课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ 能量。

下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

①      _______________ kJ ②________________ kJ ③_________________kJ

（6分）煤燃烧的反应热可通过两个途径来利用：a.利用煤在充足空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：

a. C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g)              △H=E1     ①

b. C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g)      △H=E2     ②

H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g）       △H=E3      ③

CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)         △H=E4     ④

回答：⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即                                。

（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是        

Ａ、ａ比ｂ多   Ｂ、ａ比ｂ少    Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同

（3）根据能量守恒定律，Ｅ1、Ｅ2、Ｅ3、Ｅ4之间的关系为                     _

(9分)(1)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。

E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4

F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5

②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式________________________________________________________________________

(2)可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为__________       __。

（14分）

（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g)  △H =" +67.7" kJ／mol；

N2H4(g)+ O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ／mol

则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________ 。

（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为     酸（填“强”或“弱”）， H2A的电离方程式为                                       ，该溶液中由水电离出的c(H+)=                     。

（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：

①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a          b。

③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a          b

（8分）、（1）写出下列反应的热化学方程式

①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量

②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量

（2）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

①若电解质溶液为KOH，其正极反应方程式为：                                       

②若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为：                                    。

（3分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：                                                    。

（4分）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①

②

③

则(1) 的=________________。

(2) 碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为__________________________。

（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1）      方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：

能提高燃煤烟气中去除率的措施有__________（填字母）。

A．增大氨水浓度              B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触   D. 通入空气使转化为

采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是▲（用离子方程式表示）。

（2）      方法Ⅱ重要发生了下列反应：

与反应生成的热化学方程式为             。

（3）      方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置如上图所示。阳极区放出气体的成分为              。（填化学式）

研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0  kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝         kJ·mol–1。

已知下列热化学方程式：

①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

③C（s）+O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol

④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号）

（2）H2的燃烧热为______，C的燃烧热为______

（3）常温下燃烧3g 等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为______

（4）CO的燃烧热为______，其热化学方程式为______．

（8分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验

（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液

（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

试回答：

①实验中，需要的仪器有（填序号）          ，还缺少的仪器有（填名称）         

E、烧杯     F、漏斗    G、锥形瓶   H、玻璃棒  I、药匙   J、烧瓶

②实验中，标准液KMnO4溶液应装在     式滴定管中，因为                

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会       （填偏大、偏小、无影响）。

④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为        mol·L—1，由此，x=           。

⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会        （填偏大、偏小、无影响）。