热门试卷

（14分）

（1）① ＜，② c ， ③ ＝（各2分，共6分）；2.08（2分）

（2）226.25kJ或226.3 kJ（3分）

（3）N2（1分）；氨气氧化生成NO的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率下降（2分）

试题分析：

（1）①合成氨反应是放热反应，温度越高，氨的百分含量越小，所以T21。②增大氢气浓度，氮气转化率提高，所以氮气转化率最高的是c。③要使反应后氨的百分含量最大，氮气与氢气体积比应为1：3，（2）氨催化氧化反应为4NH3+5O2=4NO+6H2O，由盖斯定律得4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  ΔH＝（180.5×2+92.4×2－483.6×3）kJ·mol-1=－905 kJ·mol-1，所以1molNH3催化氧化放热226.25kJ。

（3）由图像可知温度低时主要生成氮气；氨的催化氧化放热，温度高于900℃时，平衡向左移动，NO产率降低。

△H＝2a+b/2-c/2 kJ·mol－1

试题分析：根据盖斯定律可知，①×2＋②÷2－③÷2即得到反应2C（石墨）＋H2（g＝C2H2（g），则该反应的△H＝2a+b/2-c/2 kJ·mol－1。

点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。该题的关键是利用好盖斯定律，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。

（1） (1分)

（2）① 0．032 mol/(L·min) （1分）    0．25（2分）

② a d （2分，多选错选不给分，漏选给1分）

③ ＜（2分）

④ b c （2分，多选错选不给分，漏选给1分）

试题分析：（1）根据盖斯定律，反应Al2O3（s）+ 3C（s）＝  2Al（l）+ 3CO（g）可有方程式（1）×1/2+（2）得，因此代入相对应焓变值，得a/2+b；（2）①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=（1-0．68）/10=0．032 mol/(L·min)，T1℃时，在20min时各组分浓度不再发生变化，说明反应达到平衡，可得平衡常数为（0．25×0．25）/0．52=0．25；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各组分浓度都增加，可能是缩小体积或增加NO，加入碳是固体，或加入催化剂，平衡不移动，因此选ad；③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，相对原来的2:1：1，平衡向左移动，NO的量增加，根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应是放热反应，Q<0，④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态，a．单位时间内生成2nmol NO（g），反应向逆反应方向进行，消耗nmol CO2（g），也是向逆向进行，不能表示平衡，错误；b．反应体系的温度不再发生改变，因为是绝热体系，所以当温度不再改变时，表示达到平衡，正确；  c．混合气体的密度不再发生改变，体积不变，但碳是固体，当气体质量不再改变时，也就是密度不变，达到平衡，正确。

（1）①-746.5 kJ·mol－1　　（2分）　　②631.25（2分）

（2）①1.42×10－4 mol/(L·s) （2分） ②5000（2分）  ③＜，低温（2分，各1分）

（3）B　（1分）

（1）①按顺序将三个热化学方程式编号为①②③，根据盖斯定律③×2-①-②可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝-746.5 kJ·mol－1。

②631.25

（2）①v (N2) =v (NO) = ×=1.42×10－4mol·L－1·s－1

②反应至4s达平衡，此时

c（N2）=△c（NO）=×（10.0×10－4 mol·L－1-1.00×10－4 mol·L－1）=4.50×10－4 mol·L－1

c（CO2）=△c（NO）=10.0×10－4 mol·L－1-1.00×10－4 mol·L－1=9.00×10－4 mol·L－1

故化学平衡常数为：K=

==5000L·mol－1。

（3）该燃料电池的正极反应为：O2+4e－=2O2－，生成的O2－由b极向a极迁移，在a极参与负极反应：CO+O2—―2e-＝CO2，故B项错误。

（16分）

（1）2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)    △H＝2△H3△H2△H1

（4分；方程式、反应热各2分，配平正确但状态无写或标注错误扣1分）

（2）① 结论一： NO转化率比NO2的低 （2分）

结论二：在250°C～450°C时，NOX转化率随温度升高而增大，450°C～600°C时NOX转化率随温度升高而减小 （2分；其他合理答案也给分）

② BC （3分；只答对一个得1分，错选不给分）

（3）（5分） 肺部CO和O2的浓度分别为10－6 mol·L－1和10－2 mol·L－1，

                 （2分）

＞2%                                      （2分）

故：抽烟会造成人的智力损伤。                                  （1分）

试题分析：（1）根据盖斯定律，目标方程式=③×2-①-②，所以所求热化学方程式为

2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)    △H＝2△H3△H2△H1

（2）① 从图中可以看到，二氧化氮的转化率曲线在NO转化率曲线的上方，所以得出的结论是，相同温度时，NO转化率比NO2的低；结论二：从曲线的变化情况可知，在250°C～450°C时，NOX转化率随温度升高而增大，450°C～600°C时NOX转化率随温度升高而减小；同时也可以说明，温度升高NOX转化率降低，则NOX转化反应是放热反应；

②A、加入催化剂，只能加快反应速率，不能改变平衡，所以二氧化氮的转化率不会提高，错误；B、有①的分析知该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，二氧化氮的转化率提高，正确；C、分离出水蒸气，使生成物浓度降低，平衡正向移动，提高二氧化氮的转化率，正确；D、增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，错误，答案选BC；

（3）由K=220可知，220=c(O2)c(Hb·CO)/ c(Hb·O2) c(CO)，CO和O2的浓度分别为10－6 mol·L－1和10－2 mol·L－1。所以c(Hb·CO)/ c(Hb·O2)=220×10－6 mol·L－1/10－2 mol·L－1=2.2%>2%，所以抽烟会造成人的智力损伤。

（16分）（除注明的3分外，其余每空2分，共16分）

（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3（3分）；6.72     

（2）－41.8；b；  K=c(SO3).c(NO）/c(NO2）.c(SO2) （3分）

（3）< 在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

试题分析：（1）NO2用水吸收，反应方式为：3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；在6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O反应中，NO2 化合价由+4→0，得到4e-，现在转移1.2mole-，即NO2 得到1.2mole-，所以n(NO2 )=1.2mol/4=0.3mol，所以标况下V（NO2）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

（2）反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）可以由已知方程式（①+②）/2得到，所以ΔH=（ΔH1+ΔH2）/2=-41.8kJ·mol；该反应前后气体系数不变，所以反应前后压强始终不变，压强不变不能判断达平衡，a错误；反应物NO2 呈红棕色，随着反应进行NO2 不断变化，颜色不断变化，当不变时，NO2 浓度不变可以说明达到平衡，b正确；生成物SO3：NO始终等于1：1，所以体积比不随反应而改变，不能判定达平衡，c错误；每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 都是逆反应速率，不能判定达平衡，d错误；所以应该选b。平衡常数表达式为K=c(SO3).c(NO）/c(NO2).c(SO2)。

（3）由图像可知，压强相同时，温度越大，CO的平衡转化率越小，所以升温对正反应不利，正反应是个放热反应，ΔH<0；再由图像可知，当温度为250℃压强为1.3×104kPa左右时，CO的平衡转化率已经很高，再增大压强，转化率增大不多，所以没必要再加压增大成本了。

20．⑴＜ 

⑵    Cu2O     106

⑶H2＋CO－4e－＋2CO32－＝H2O＋3CO2  2CO2＋O2＋4e－＝2CO32－

⑷－246.1 kJ·mol－1                   (每空2分，共14分)

（1）由方程式Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)可知，升高温度利于反应向逆反应方向移动，即可得该反应的正反应方向为放热反应；

（2）化学平衡常数表达式可表示为：K＝；800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O；该反应的平衡常数数值(K)等于106；

（3）A、B两电极发生反应的电极反应式：H2＋CO－4e－＋2CO32－＝H2O＋3CO2  2CO2＋O2＋4e－＝2CO32－；

（4）由盖斯定律将化学方程式叠加可得：3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝－246.1 kJ·mol－1

(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝ －90.8 kJ·mol－1（2分）

(2)①升高温度 （2分）

② （2分）

(3)①  <（2分） ② ＜ （2分）    ③50% （2分）

(4)2NH3—6e—+6OH—＝N2+6H2O （2分）

试题分析：(1)根据键能关系计算：△H＝反应物的键能－生成物的键能=946＋436×3－390.8×6=－90.8 kJ·mol－1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝ －90.8 kJ·mol－1

(2)①t1时刻正逆反应速率都增大，向逆向移动，则是升高温度；②恒压充入氦气，相当于减压，正逆速率都减小，向逆向移动，如下图

(3)

①A恒容，压强减小，C恒压，所以C中压强大于A， c12。

②A中相当于氨气是2mol，B容器中是A中的2倍，压强增大，则反应物的转化率小于A。即1－α(A)>α(B)，则α(A)+α(B)<1；

③若容器C的体积是起始时的3/4，则平衡时物质的量是起始时的3/4，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol）  1    3          0

转化（mol）  x    3x        2x

平衡（mol） 1-x  3-3x        2x

（4-2x）/4=3/4；x=0.5；则H2的体积分数为1.5÷3=50%

(4)电池总反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，知道正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH—，由总反应减去正极反应，则负极的电极反应式为2NH3—6e—+6OH—＝N2+6H2O。

点评：本题以合成氨为载体，考查了高考的中热点知识：热化学方程式、化学平衡、原电池等知识，综合性强，也是高考的常考内容，平时学习要注意整理这类习题。

①CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

②1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)==="1/2" Na2SO4(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

（1）燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此在表示燃烧热的热化学方程式中可燃物前的计量数一定是1。

（2）中和热是在一定条件下的稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以在表示中和热的热化学方程式中生成物水前的计量数一定是1。

（1）B  （2）A 

试题分析：（1）由质量守恒可知，X的化学式为CO2（2）1g偏二甲肼放出的热量为Q，0.1mol的偏二甲肼质量为6g，因此放出的热量为6Q。

（8分）（1）2CH3OH(l)+3O2(g) ="==" 2CO2(g)+4H2O(l) ∆H=" -1452.8" kJ·mol-1

或者CH3OH(l)+O2(g) ="==" CO2(g)+ H2O(l) ∆H=" -22.7" kJ·mol-1

（本题3分，状态没注明，不给分，∆H符号，热值，单位错各扣1分，）

（2） H2(g)＋O2(g)="==" H2O( l ) DH＝－285.8 kJ·mol-1; △Ｈ= - 483.6 kJ·mol-1       

考查热化学方程式的书写。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

　　①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。

　　②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。

　　③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。　

④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。

（1）1/2∆H1－3/2 ∆H3＋3∆H2

（2）O2＋2CO2＋4e－2CO32－；负极；

4AgNO3＋2H2O  4Ag＋O2↑＋4HNO3 ； 1

试题分析：（1）2C3H8(g) + 7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l)    ∆H1              ①

C(s) + O2(g) = CO2 (g)                  ∆H2             ②

2C(s) + O2(g) = 2CO(g)                 ∆H3              ③

则由盖斯定律 ①/2+3×②- 3/2×③    得到C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)

∆H=1/2∆H1－3/2 ∆H3＋3∆H2；

（2）C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)正极反应式O2＋2CO2＋4e－2CO32－；电池工作时CO32－阴离子移向负极。电解AgNO3溶液的方程式4AgNO3＋2H2O  4Ag＋O2↑＋4HNO3；当电池消耗0．005 mol C3H8时，转移的电子的物质的量是0．1 mol，已知4AgNO3＋2H2O  4Ag＋O2↑＋4HNO3中，e－H+ ，生成H+的物质的量是0．1 mol，c(H+)=0．1 mol/L, pH=1

(每小题2分，有错无分)（1）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)  ΔH＝-1427.2kJ·mol-1

（2）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH＝-114.6kJ·mol-1[来源]

（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.5kJ·mol-1

考查热化学方程式的书写。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

　　①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。

　　②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。

　　③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。　

④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。　

（1）2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，所以1molSiH4燃烧放出的热量是89.2kJ×16＝1427.2kJ，所以热化学方程式是SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)  ΔH＝-1427.2kJ·mol-1。

（3）60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量，则1mol碳吸收的热量是657.5KJ÷5＝131.5kJ，所以热化学方程式是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.5kJ·mol-1。

（6分）（1）(2分)；2an / Vtmol·L-1·min-1(2分)

（2）436.1kJ/mol (2分)

试题分析：（1）    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

起始量（mol）     n       3n            0

转化量（mol）     na      3na           2na

平衡量（mol）   n－na   3n－3na         2na

所以容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为

t min内用NH3表示的速率是＝2an / Vtmol·L-1·min-1

（2）反应热就是断键吸收的能量和形成新化学键时所放出的能量的差值，则945.6kJ/mol＋3×x－2×3×391.0kJ/mol＝－92.2 KJ/mol，解得x＝436.1kJ/mol。

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对教材基础知识的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。该题的关键是明确反应速率的会议以及反应热的计算依据，然后结合题意灵活运用即可。