- 化学反应与能量
- 共8781题
已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为 。
a．大于7 b．等于7 c．小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。
正确答案
(1)b
(2)10－10 10－12
(3)M＋＋H2O
(1)pH＝3的盐酸中的c(H＋)与pH＝11的氢氧化钡溶液中的c(OH－)相等，都等于1×10－3 mol·L－1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。
(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。
(3)a＋b＝14的意义为酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M＋水解。
25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）
(2)若 的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应 （填增大、减小或不变）。
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有 种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 。
正确答案
（10分）
（1）B （2）乙 增大
（3）①7 ②CH3COO- CH3COOH (两个都写对才得分，共2分)
试题分析：25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量固体CH3COONH4（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）。若乙的解释正确，，溶液的pH应增大；常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中共有 水分子，醋酸分子，钠离子，氯离子，醋酸根离子，氢离子，氢氧根离子共7种粒子；其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH3COO- 和 CH3COOH，是物料守恒。
点评：此题综合考查了水溶液的知识，难度适中，要求学生熟练掌握弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡的知识。
（8分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
⑴在④操作中用到的量取仪器是 。以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的测定结果的是 。
①锥形瓶用待测溶液润洗 ②滴定前读数正确，滴定后俯视读数
③碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡 ④滴定前读数正确，滴定后仰视读数
⑤配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl ⑥振荡锥形瓶时部分液体溅出
⑵如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
正确答案
（1）酸式滴定管 ① ①④⑤ （2）22.60
试题分析：：（1）向锥形瓶中取未知浓度的盐酸要用酸式滴定管。滴定管在加入液体前必须用待装液润洗，所以①步错误，不润洗会使滴定管中溶液浓度偏低，消耗溶液体积偏大，使测定结果偏大。锥形瓶用待测液润洗，标准液的体积比正常值大，则浓度偏大；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，标准液的体积比正常值小，则浓度偏小；碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡，标准液的体积比正常值小，则浓度偏小；滴定前读数正确，滴定后仰视读数，标准液的体积比正常值大，则浓度偏大；配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl，标准液的体积比正常值大，则浓度偏大；振荡锥形瓶时部分液体溅出，标准液的浓度比正常值小，则浓度偏小，所以偏大的是①④⑤。
（2）滴定管精确度为0.01mL，每一格表示1mL，图中读数为22.60mL。
点评：本题主要考查酸碱中和滴定的误差分析，难度较小，只要掌握分析的方法即可。
按要求回答下列问题
（1）某温度下，纯水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L-1，则此时c (OH－) ＝ mol·L－１
0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L－１HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。
（2）向0.020 mol·L-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是 ；已知该混合溶液中c (Na＋) > c (CN－)，则c (HCN) c (CN－)（用“>”、“<”、“＝”符号填空）。
（3）向1L 0.10 mol·L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式 。
正确答案
（1）2.0×10－7 (2分) ；13 (2分)
（2）CN－浓度增大，抑制了HCN的电离，使C(H＋)降低，pH值增大，>(2分)
（3）HCN、 CN－（2分，少答一个不得分）；
HCN 
试题分析：（1）纯水呈中性，即c (H＋)="c" (OH－) ＝2.0×10－7 mol·L-1，Kw=4.0×10－14，0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L－１HCl溶液等体积混合，
c (OH－) ＝（0.9-0.1）/2=0.4mol/L，故c (H＋)="Kw/c" (OH－)=4.0×10－14/0.4mol/L=10－13mol/L，所以pH="-lgc" (H＋)=13；（2）向0.020 mol·L-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因为CN－浓度增大，抑制了HCN的电离，使C(H＋)降低，pH值增大，因为c (Na＋) > c (CN－)，根据电荷守恒c (H＋)+c (Na＋)="c" (CN－)+c (OH－)，，即该溶液层碱性，所以HCN的电离小于水解，即c (HCN)>c (CN－)；（3）根据物料守恒，可以知道）HCN、 CN两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；该溶液为NaCN和HCN的混合溶液，所以混合溶液中存在的所有平衡的表达式为CN
点评：本题综合考查了水的离子积、盐类水解、电荷守恒、质子守恒、pH的计算，有一定的综合性，该题有一定的难度。
（11分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定。试回答：
（1）滴定时所发生反应的化学方程式为
（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为 请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难
图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________。
（3）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_____（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由 色变为 色；
（4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1;
（5）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。
正确答案
(1) 2KMnO4 +5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 10CO2↑ +2MnSO4 + 8H2O
(2) H2C2O4
（3）酸 无影响 无色 紫红
（4）0.1aVmol/L
（5）84.00%
试题分析：（1）高锰酸钾和草酸溶液反应化学方程式为2KMnO4 +5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 10CO2↑ +2MnSO4 + 8H2O。
（2）草酸电离方程式为：H2C2O4
量筒刻度由下向上逐渐增大，每一格表示2.0mL，量筒中液体的体积为22.0mL；滴定管刻度从上到下增大，最大刻度下面还有部分液体，滴定管中液体的体积一定大于(25－a)mL。
（3）高锰酸钾溶液有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中，若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值无影响，终点现象是滴加最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色且30s不褪色。
（4）2KMnO4 ～ 5H2C2O4
2 5
0.001avmol 0.025c
c=0.1avmol/L
（5）消耗高锰酸钾溶液体积为16.00mL。设草酸晶体物质的量为nmol。
5H2C2O4·2H2O～2 KMnO4
5 2
nmol 0.02×0.016mol
n=0.0008mol
H2C2O4·2H2O质量分数为84%。
点评：用高锰酸钾溶液滴定草酸因高锰酸钾溶液本身有颜色，不需外加指示剂。
在80℃时，将0．8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)
（1）m= ，表中b c（填“<”、“=”或“>”）。
（2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留1位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
①A的转化率越高 ②A与B的浓度之比越大
③B的产量越大 ④正反应进行的程度越大
正确答案
（8分）（1）2，< （2）> （3）0.5， （4）①②④
试题分析：（1）根据表中数据可知，反应进行到20s时，A的浓度减少了0.20mol/L－0.14mol＝0.06mol/L。B的浓度增加了0.12mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，m＝2。根据方程式可知，（b－0.09）×2＝c－0.20，解得2b＝c－0.02，所以b＜c。
（2）该反应是体积增大的可逆反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动。则100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度＞0.09 mol/L。
（3）根据表中数据可知，平衡时A的浓度是0.09mol/L，则平衡时B的浓度是（0.2mol/L－0.09mol/L）×2＝0.22mol/L，所以在80℃时该反应的平衡常数K值为
（4）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以在其他条件相同时，该反应的K值越大，则A的转化率越高，A与B的浓度之比越大，正反应进行的程度越大，但B的产量不一定越大，答案选①②④。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。
(共14分)某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：
（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_____________________（填“是”“否”“不能确定”）。
（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________________________________，用少量蒸馏水洗涤后，再__________________________________________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_____________________________________。
②向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。
写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________________________；该氨水样品的物质的量浓度为__________________________。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 。（填偏高、偏低、无影响）
正确答案
（1）否
（2）①检查滴定管是否漏水； 用所要盛放的盐酸润洗2～3次；
“0”刻度或“0”刻度以下；
(3) ②NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O ；1.00mol/L ；偏高
考查中和滴定实验的原理以及有关误差分析等。
（1）锥形瓶中含有蒸馏水是不会影响实验结果的。
（2）滴定管盛放盐酸前，要首先检查滴定管是否漏水。如果不漏水，用少量蒸馏水洗涤后，再用所要盛放的盐酸润洗2～3次，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的“0”刻度或“0”刻度以下。
（3）氨水是弱碱，所以反应的离子方程式是NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O。当二者恰好反应时，生成强电解质氯化铵，溶液的导电性最强，所以根据图像可知，二者恰好反应时，消耗盐酸是20ml，所以氨水的浓度是
(共6分)pH＝13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加________________________mL；
（2）如果加入pH＝11的NaOH溶液，应加_______________mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加________________________mL。
正确答案
⑴ 900 ⑵ 1000 ⑶ 450
考查pH的有关计算。
（1）由于在稀释过程中，溶质是不变的，所以稀释后溶液的体积是
（2）设需要加入的溶液体积是V，则
（3）设需要加入盐酸的体积是V，则
摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。已知该电池的总反应式为：
2CH3OH＋3O2＋4KOH
请填空：
(1)放电时：负极的电极反应式为_________________________________________________________。
(2)通入甲醇一端的电极是________极，电池在放电过程中溶液的pH将_______ (填“上升”、“下降”或“不变”)。
(3)若在常温、常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
正确答案
(1)CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-＋6H2O （2)负 下降
(3)CH3OH(l)＋
试题分析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此根据反应式2CH3OH＋3O2＋4KOH
（2）甲醇失去电子被氧化，发生氧化反应，则甲醇在负极通入，即通入甲醇一端的电极是负极。根据反应式2CH3OH＋3O2＋4KOH
（3）在常温、常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68 kJ的热量，则1mol甲醇即32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出的热量＝22.68 kJ×32＝725.76 kJ，所以表示甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)＋
稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O
已知，25℃时溶液中存在下列关系：K＝
（1）向稀氨水中通入氨气时，平衡向 移动（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氢氧化钠时，平衡向 移动。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因： ；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，此时溶液中
（3）25℃时，若氨水的起始浓度为0.5 mol/L，平衡时溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝ 。
正确答案
（共13分）
（1）右 （1分） 左 （1分）
（2）＜ （1分） NH4+＋H2O
（3）3×10-3 mol/L（2分） 11.5 （2分） a/2 mol/L（2分）
试题分析：（1）通入氨气，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，平衡向右移动。加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动。
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH<7，离子方程式为NH4+＋H2O
（3）K＝
点评：本题考查了电离平衡的移动，根据勒夏特列原理进行分析解答即可，难度不大。
（8分）向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：
（1）a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（2）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。
（3）若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为__________________。
正确答案
（1）小于 （2）小于 小于 （3）0.1 mol·L－1
（1）因为醋酸是弱酸，所以其浓度要大于10－b mol·L－1，而盐酸的浓度是10－amol·L－1。若a＝b，则反应后醋酸一定是过量的，溶液应该显酸性，但实际是显中性的，所以只能是a小于b，才有可能使反应后的溶液均显中性。
（2）因为醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，因此在溶液体积相等的条件下，醋酸产生的氢气多。
（3）根据盐酸和氢氧化钠反应后的溶液显中性，可计算，即0.01L×10－amol/L＝0.1L×0.01mol/L，解得a＝1，所以其浓度是0.1 mol·L－1。
(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241. 8kJ，该反应的热化学方程式为____，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 ____ kJ/mol
(2)1.00L 1.00mol·L-1H2SO4溶液与2.00L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为 ____，表示其中和热的热化学方程式为___ 。
正确答案
(1)H2(g)+
(2) 57. 3 kJ · mol-1 ；
（6分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”） 25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ 。
（5）若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为
正确答案
（1）④②③① （2）⑥⑦④⑤⑧ （3）c(Na+)> c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)
（4）＞；9：2 (5) 10(a+b-12)%
考查弱电解质的电离以及pH的有关计算。
（1）水在溶液中存在电离平衡H2O
（2）氨水是弱碱部分电离，所以NH4+浓度最小。另外四种属于铵盐，NH4+水解显酸性，⑦中能电离出大量的氢离子，抑制其水解，⑤中阳离子和阴离子均水解，相互促进。所以溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑥⑦④⑤⑧。
（3）②和③等体积混合后，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)> c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)。
（4）电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，离子积常数增大。所得混合溶液的pH＝2，说明硫酸是过量的。pH＝11的NaOH溶液，则OH―的浓度为0.01mol/L，硫酸中氢离子是0.1mol/L，所以有
（5）pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的浓度和元素的浓度相等，都是10－bmol/L，根据氨水的电离方程式和pH可计算氨水中已电离的一水合氨的浓度为10a－14mol/L，所以室温下氨水的电离度为
（16分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：
请回答下列问题：
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用 (填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成
D．滴定终点时，俯视读数
（4）由以上数据，该盐酸的物质的量浓度为 ，若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是： ；（请注明单位）。如缺少的数据用字母a表示，则盐酸溶液中盐酸的质量分数为 ；
（5）下列操作会使结果偏高的是 （多选倒扣分）
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液
B．用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失
C．滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视
D．滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥
正确答案
（1）酸式滴定管或移液管 ， _无影响_________
（2）现象是锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，半分钟内不退色 。
（3）原因是___ＡＢ________________
（4） ０.1626mol/L ，密度g/mL ；质量分数为 0.6/a % ；（5） A
标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸, 量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管或移液管. 锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,对测定结果没有影响，因为锥形瓶本来就要用水洗。判断到达滴定终点的现象是锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，半分钟内不退色。碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液，没有润洗，使得碱的浓度偏低，要滴定酸消耗的碱就偏多，结果偏高。用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失，VHCl="V2-V1" ,V1偏小，取的酸的体积偏小，要的碱的体积偏小，结果偏低。滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视，导致碱的体积偏小， 偏低。滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥，对结果无影响。
酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。
(1)为了准确绘制上图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________；C的pH范围使用的指示剂是________________；D区域为________________。
(3)用0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：
则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。
A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量简量取
正确答案
(1)滴定终点后 滴定终点 (2)酚酞 甲基橙 pH突变范围 (3)0.114 9 偏高 (4)AC
(1)由图像可知，天始时和结束时溶液pH变化都不大，所以可以快一点；而在滴定终点附近，溶液的pH变化非常快非常大，所以要慢一点。(2)A区域的pH范围内溶液显碱性，应选择酚酞等碱性范围内变色的指示剂；C区域的pH范围内溶液显酸性，应选择甲基橙等酸性范围内变色的指示剂。而D区域内消耗的试剂的体积很小，但是溶液pH变化非常大，是滴定终点前后pH的突变范围。(3)第一组数据明显偏大，超出误差允许范围，必须舍弃，所以25.00 mL氢氧化钠溶液平均消耗27.84 mL盐酸。c(NaOH)＝27.84 mL×0.103 2 mol·L－1÷25.00 mL＝0.114 9 mol·L－1。若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测的盐酸体积增大，计算结果将偏高。(4)中和滴定是准确测定溶液浓度的方法，所量液体的体积都要准确，所以A正确、D错误。B项滴定管一定要润洗，否则所装液体会被稀释，浓度变小。锥形瓶一定不能润洗，否则锥形瓶中所装液体的物质的量会增大，测量结果不正确，错误。C项滴定过程中应该始终注视锥形瓶中溶液颜色变化，及时判断出滴定终点并关闭活塞，正确。
扫码查看完整答案与解析