热门试卷

（8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是      　       。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________                                                           。

已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH= -285 kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH= -241．8 kJ·mol-1③C（s）+O2（g） ＝CO（g）；ΔH= -110．5 kJ·mol-1

④C（s）+1/2O2（g） ＝CO2（g）；ΔH= -393．5 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为_____________；C的燃烧热为_____________。

（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为___________。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________。

已知下列热化学方程式：

①H2（g）+O2 （g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1 ②H2（g）+O2 （g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1③C（s）+O2 （g）＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1④C（s）+O2 （g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为_______________；C的燃烧热为__________。

（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________________。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________。

反应热是指反应过程中放出或吸收的热量。由于在化学反应过程中发生物质变化时，同时伴有能量变化，根据反应的情况不同，一般将反应热分为燃烧热和中和热等多种形式。

(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做__________________。

(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________________。

A. 2H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH1

B. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)   ΔH2

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH3

D. C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH4

E. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)  ΔH5

F. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH6

G. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)  ΔH7

H. CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)  ΔH8

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。

(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式： ___________________________。

(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。燃烧1 mol丁烷放出的热量是______________。

已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是____________。

（2）H2有燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________。

（4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

（1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______________ 。

（2）Zn(s) + O2(g) ＝ 2ZnO(s) ΔH1 = -702 kJ/mol

2Hg(l) + O2(g) ＝ 2HgO(s) ΔH2 = -182 kJ/mol

由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H3=____________ 。

（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________。

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1） 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH=  ___________。

（2）今有如下两个热化学方程式：则a _________b（填>, = , <）

H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(l)  ΔH2＝b kJ·mol-1

（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值：________

(写出+或-)。

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393．5kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571．6kJ·mol-12C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热△H ＝________________。

已知下列三个热化学方程式

①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)  ΔH＝＋131 kJ·mol－1

写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。

_________________________________________；

_________________________________________。

已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571．6 kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－2220 kJ·mol-1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为____________，C3H8的燃烧热为__________。

（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是

______________。