热门试卷

根据病史及临床表现，首先考虑尿道损伤，应立即施行经会阴尿道修补术或短吻合术，尿道断裂严重者，会阴或阴囊形成大血肿，可做膀胱造瘘术。尿道损伤首先要修复尿道，排除D项。

除另有规定外，蜜丸和浓缩蜜丸中所含水分不得过15.0％；水蜜丸和浓缩水蜜丸中所含水分不得过12.0％；水丸、糊丸和浓缩水丸中所含水分不得过9.0％；蜡丸、滴丸不检查水分。

花红颗粒【功能】清热解毒，燥湿止带，祛瘀止痛。【主治】湿热瘀滞所致带下病、月经不调，症见带下量多、色黄质稠、小腹隐痛、腰骶酸痛、经行腹痛；慢性盆腔炎、附件炎、子宫内膜炎见有上述证候者。

解：A．由于二氧化硅为原子晶体，1个硅原子形成4个硅氧键，1个氧原子形成2个硅氧键，所以二氧化硅中不存在硅氧双键，故A错误；

B．O、N属于同周期元素，氧元素的非金属性强于氮元素，H2O、NH3分子间都存在氢键，但相同物质的量，水中含有的氢键数目较多，沸点较高，故B错误；

C．AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故C错误；

D．分子晶体中一定存在分子间作用力，惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故D正确；

故选D．

解：A．HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，故A正确；

B．水分子间存在氢键，所以H2O的熔点沸点大于H2S，故B正确；

C．乙醇和水都为极性分子，且之间可形成氢键，乙醇与水混溶，故C正确；

D．C的非金属性较弱，不能形成氢键，氢键是分子间作用力，不是化学键，故D错误；

故选D．

解：A．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；

B．氢键是分子间作用力，不属于化学键，故B错误；

C．分子间有氢键的液体，一般粘度较大．例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体，故C正确；

D．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H-O键键能较大所致，故D错误；

故选：C．

解：A．因水分子与乙醇分子之间能形成氢键，则水和乙醇可以完全互溶，故A不选；

B．溴化氢比碘化氢稳定是因为氢溴键比氢碘键的键能大，键长短，故B不选；

C．干冰分子之间不存在氢键，故C选；

D．HF分子之间能形成氢键，HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式，故D不选；

故选BC．

解：A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A正确；

B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确；

C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，蛋白质的变性也可能属于物理变化，故C错误；

D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确，

故选C．

解：A．极性溶质易溶于极性溶剂，NH3与水都是极性分子，与氢键无关，故A错误；

B．氢键能影响物质的熔沸点，则子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，故B错误；

C．氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以一种特殊的分子间作用力结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的键，称为氢键，故C错误；

D．冰分子中所有水分子以氢键互相联结成晶体．由于水分子中的中心氧原子是SP3方式杂化，两对成键电子对和孤电子对形成四面体构型．氢键具有饱和性和方向性，在冰的结构中每个水分子都位于四面体中心，它与周围的四个水分子分别以氢键相结合．这样的结构并不是紧密的，使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小，故D正确．

故选D．

解：A、第三周期元素氯的非金属性最强，所以形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，所以酸性最强的是HClO4，故A正确；

B、分子的稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，与氢氧共价键的强弱有关，故B错误；

C、HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故C错误；

D、氟化氢分子与分子间存在氢键，所以第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是氟化氢，而不是碘化氢，故D错误；

故选A．

解；A、氢键是一种较弱的分子间作用力，而不是化学键，故A错误；

B、H-N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故B错误；

C、结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，故C正确；

D、最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故D错误；

故选C．

解：A、氨气分子间存在氢键，所以氮族元素的氢化物中氨分子间的沸点异常的高，所以氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最高，故A错误；

B、氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HCl＜HBr＜HI，故B错误；

C．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶体的空间结构不相似，NaCl中阴阳离子配位数是6、CsCl中阴阳离子配位数是8，故C错误；

D、O和S同主族，所以CO2和CS2中碳都是sp杂化，所以两个分子都是直线型，而且正负电荷中心重合，是非极性分子，故D正确；

故选D．

解：A、氢键是一种比分子间作用力要大的作用力，氢键的存在，使得HF的沸点比HCl、HBr要高，故A正确；

B、14C和12C是同位素关系，故B错误．

C、稀硝酸和大理石反应时，硝酸不显示其强氧化性，可以用此方法制CO2，故C错误；

D、常温下浓硫酸可以使铁钝化，能用铁罐储运浓硫酸，故D错误；

故选A．