热门试卷

解：①乙烷中含C-C、C-H键，则C2H6分子中既含极性键又含非极性键，故正确；

②N、O的电负性强，分子之间形成氢键，则NH3分子极易溶于水，故正确；

③相对分子质量越大，熔点越大，则F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高，故正确；

④ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子均达到8e-稳定结构，NCl3（5+3=8）、PCl3（5+3=8）、CO2（4+4=8）、CS2（4+4=8）分子中各原子均达到8e-稳定结构，故正确；

⑤原子序数为34号为Se，为第ⅥA族元素，故错误；

⑥非金属性不能比较氢化物的酸性，可比较氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性等，故错误；

故选B．

解：A、由于氢氧键的键能较大，所以水是一种非常稳定的化合物，故A错误；

B、PCl5分子中磷原子最外层都满足10电子结构，故B错误；

C、BaO2晶体中阳离子是钡离子与阴离子是过氧根离子数目之比为1：1，故C错误；

D、在反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有钠离子与过氧根离子之间的离子键、氢氧之间的极性键和过氧根离子中氧氧之间的非极性键的断裂，又有钠离子与氢氧根离子之间的离子键、氢氧根离子中氧氢极性键共价键和氧气分子中氧氧非极性键的形成，故D正确；

故选D．

解：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，

①第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确；

②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确；

③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；

④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；

⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；

⑥水分子在高温下也很稳定与其化学键有关，与氢键无关，故错误；

故选B．

解：A．CH4、SiH4为分子晶体，分子晶体溶沸点与分子量成正比，甲烷分子量大于硅烷，CH4的沸点比SiH4低，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，C、Si同主族，则氢化物按稳定性由弱到强的顺序为SiH4＜CH4，与氢键无关，故A正确；

B．乙醇和乙酸含有羟基，都能与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强，与氢键有关，故B错误；

C．O元素非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，且与水分子之间也可以形成氢键，硫元素和水分子间不能形成氢键，所以H2O2的沸点比H2S高，与氢键有关，故C错误；

D．N元素非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，氨气分子间能形成氢键，采用加压液化的方法，促进平衡正移，提高转化率，故D错误；

故选A．

解：①因第ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高，故①正确；

②小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故②正确；

③水分子与分子间存在氢键，所以常温下H2O为液态，而H2S分子间无氢键，所以常温下为气态，故③正确；

④水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④错误；

故选B．

解：A、碳酸钠晶体的风化是失去全部结晶水或部分结晶水，生成了新的物质，属于化学变化，故A错误；

B、花生油是油脂，故B错误；

C、氢键是决定物质的物理性质，而稳定性是化学性质，由氢氧共价键的强弱决定，故C错误；

D、波尔提出原子结构轨道模型，故D正确；

故选：D．

解：A．冰中的氢键比水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，浮于水面，故A不选；

B．水分子之间形成氢键，故沸点高，故B不选；

C．由于氨气分子之间存在氢键，氨气沸点相对较高，故氨气容易液化，故C不选；

D．甲烷具有可燃性，故其容易燃烧，与氢键无关，故D可选；

故选D．

解：A．金属晶体的熔沸点，有的很高，如W，有的很低，如Na，故A错误；

B．CH4、CCl4是正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，是由极性键的非极性分子，故B正确；

C．由于非金属性F＞Cl＞Br＞I，故H-X键稳定性减弱，故C错误；

D．水分子间存在氢键，影响其物理性质，而水的稳定性是化学键的表现，故D错误．

故选B．

解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质．

A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故A错误．

B、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故B错误；

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；

D、氨气分子与水分子之间存在氢键，增大了氨气的溶解性，故D正确；

故选D．

解：A．水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，故A错误；

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C．氢键是分子间作用力的一种，化合物的稳定性取决于分子内化学键的强弱，与氢键无关，故C错误；

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D正确；

故选：D．

解：乙醇分子间存在氢键（分子间的一种作用力），使得其溶沸点升高，而相同碳原子的烷烃不存在氢键，故选：B．

解：A、H3O+中O原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H3O+分子空间构型是三角锥形，故A正确；

B、冰中存在氢键，水中也存在氢键，故B错误；

C、在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，每1个水分子平均形成2个氢键，故C错误；

D、水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H-O键键能较大所致，故D错误；

故选A．

解：A、冰中的氢键比水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故A不选；

B、物质的稳定性取决于键能的大小，而与氢键无关，故B选；

C、因为HF的极性非常强，而且F原子的半径很小，因此在HF中会产生分子间氢键，通过氢键使得HF相互缔合成三聚氟化氢（HF）3分子，故C不选；

D、氨分子间存在氢键，所以NH3的沸点比PH3高，故D不选；故选B．